Ασβεστόλιθος. Πυροτεχνική χημεία: Τεχνική ανάλυση - Godovskaya K.I. Επιπτώσεις κλιματικών συνθηκών

ΔΗΜΟΤΙΚΟ ΕΚΠΑΙΔΕΥΤΙΚΟ ΙΔΡΥΜΑ Β/θμια εκπαίδευση με. ΟΚΤΩΒΡΙΟΣ

ΠΕΡΙΦΕΡΕΙΑ ΣΤΕΡΛΙΤΑΜΑΚ ΤΗΣ ΔΗΜΟΚΡΑΤΙΑΣ ΤΟΥ ΜΠΑΣΚΟΡΤΟΣΤΑΝ

Ενότητα: World of Chemistry

Κατηγορία: Ο κόσμος γύρω μας

Εκτελέστηκε:Zaidullina Alsu, μαθήτρια της 7ης τάξης του γυμνασίου MOBU με. Οκτώβριος

Επιστημονικός σύμβουλος: Iskhakova R.U., δασκάλα χημείας, γυμνάσιο MOBU s. Οκτώβριος

2015

Εισαγωγή

μελετήστε τη βιβλιογραφία για αυτό το θέμα.

μελέτη των φυσικών ιδιοτήτων του ασβεστόλιθου.

εξερευνώ Χημικές ιδιότητεςασβεστόλιθος;

Πάρτε ασβεστόλιθο μόνοι σας.

να συμπεράνω.

ΛΟΓΟΤΕΧΝΙΚΗ ΜΕΛΕΤΗ. Τι είναι ο ασβεστόλιθος;

Ασβεστόλιθος -ιζηματογενές πέτρωμα οργανικής προέλευσης, που αποτελείται κυρίως από ανθρακικό ασβέστιο ( CaCO3 ) με τη μορφή κρυστάλλων ασβεστίτη διαφόρων μεγεθών.

Ο ασβεστόλιθος, που αποτελείται κυρίως από τα κελύφη των θαλάσσιων ζώων και τα θραύσματά τους, ονομάζεται βράχος κελύφους. Επιπλέον, υπάρχουν νουμουλίτες, βρυόζωοι και μαρμάρινοι ασβεστόλιθοι - μαζικά στρωμένοι και λεπτοί.

Σύμφωνα με τη δομή, οι ασβεστόλιθοι είναι κρυσταλλικοί, οργανογονικοί-ολισθηροί, αποδημητικο-κρυσταλλικοί (μικτή δομή) και πυροσυσσωματωμένοι (τραβερτίνη). Μεταξύ των κρυσταλλικών ασβεστόλιθων, οι χονδρόκοκκοι, οι λεπτόκρυσταλλοι και οι κρυπτοκρυσταλλικοί (αφανίτης) διακρίνονται από το μέγεθος των κόκκων, οι ανακρυσταλλωμένοι (όμοιοι με μάρμαρο) και οι σπηλαιώδεις (τραβερτίνη) λόγω λάμψης σε θραύση. Κρυσταλλικός ασβεστόλιθος - ογκώδης και πυκνός, ελαφρώς πορώδης. τραβερτίνη - σπηλαιώδης και εξαιρετικά πορώδης.

Μεταξύ των οργανογενών επιβλαβών ασβεστόλιθων, ανάλογα με τη σύνθεση και το μέγεθος των σωματιδίων, διακρίνονται τα ακόλουθα: ασβεστόλιθος υφάλου. ασβεστόλιθος κελύφους (πέτρα κελύφους), που αποτελείται κυρίως από ολόκληρα ή θρυμματισμένα κελύφη, συνδεδεμένα με ανθρακικό, άργιλο ή άλλο φυσικό τσιμέντο. ασβεστόλιθος απορριμμάτων αποτελούμενος από θραύσματα κελύφους και άλλα οργανογενή θραύσματα τσιμεντωμένα με τσιμέντο ασβεστίτη. ασβεστόλιθος φυκιών. Η λευκή (λεγόμενη γραφή) κιμωλία ανήκει επίσης στους οργανογενείς-στοιχειώδεις ασβεστόλιθους.

Οι οργανοκλαστικοί ασβεστόλιθοι χαρακτηρίζονται από μεγάλο πορώδες και μάζα και επεξεργάζονται εύκολα (πριονισμένο και γυαλισμένο). Ο κρυσταλλικός ασβεστόλιθος αποτελείται από ανθρακικά υπολείμματα διαφορετικά σχήματακαι μέγεθος (σβώλοι, θρόμβοι και οζίδια λεπτόκοκκου ασβεστίτη), με τη συμπερίληψη μεμονωμένων κόκκων και θραυσμάτων διαφόρων πετρωμάτων και ορυκτών, φακοί πυριτόλιθου. Μερικές φορές ο ασβεστόλιθος αποτελείται από ωλιτικούς κόκκους, οι πυρήνες των οποίων αντιπροσωπεύονται από θραύσματα χαλαζία και πυριτόλιθο. Χαρακτηρίζεται από μικρούς πόρους διαφόρων σχημάτων, μεταβλητό χύδην πυκνότητα, χαμηλή αντοχή και υψηλή απορρόφηση νερού. Ο πυροσυσσωματωμένος ασβεστόλιθος (τραβερτίνη, ασβεστόλιθος) αποτελείται από πυροσυσσωματωμένο ασβεστίτη. Χαρακτηρίζεται από κυτταρικότητα, χαμηλή χύδην πυκνότητα, εύκολη επεξεργασία και πριόνισμα.

Ο ασβεστόλιθος έχει καθολική εφαρμογή στη βιομηχανία, τη γεωργία και τις κατασκευές:

Στη μεταλλουργία, ο ασβεστόλιθος χρησιμεύει ως ροή.

Στην παραγωγή ασβέστη και τσιμέντου, ο ασβεστόλιθος είναι το κύριο συστατικό.

Ο ασβεστόλιθος χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία και στη βιομηχανία τροφίμων: ως βοηθητικό υλικό στην παραγωγή σόδας, καρβιδίου του ασβεστίου, ορυκτών λιπασμάτων, γυαλιού, ζάχαρης, χαρτιού.

Χρησιμοποιείται στον καθαρισμό προϊόντων πετρελαίου, στην ξηρή απόσταξη άνθρακα, στην κατασκευή χρωμάτων, στόκων, καουτσούκ, πλαστικών, σαπουνιών, φαρμάκων, ορυκτοβάμβακας, για καθαρισμό υφασμάτων και επεξεργασία δέρματος, ασβεστοποίηση εδαφών.

Ο ασβεστόλιθος έχει χρησιμοποιηθεί ως οικοδομικό υλικό από την αρχαιότητα. και στην αρχή ήταν μάλλον «απλόκαρδο»: βρήκαν μια σπηλιά και την τακτοποίησαν, σύμφωνα με τα υπάρχοντα αιτήματα.

2. ΜΕΛΕΤΗ ΦΥΣΙΚΩΝ ΙΔΙΟΤΗΤΩΝ.

(Παράρτημα 2).

Κάθε ορυκτό έχει τα δικά του χαρακτηριστικά, εγγενή μόνο σε αυτό, θεώρησα τα ακόλουθα σημάδια:

Λάμψη

ματ

Σκληρότητα

μέση τιμή

Χρώμα

λευκό-γκρι

Πυκνότητα

2000-2800 κιλά / Μ 3

Ηλεκτρική αγωγιμότητα

10~5 έως 10~~4

Θερμική αγωγιμότητα

0,470 m*K

Διαλυτότητα. (Παράρτημα 3)

Διαλυτότητα στο νερό

Ο ασβεστόλιθος δεν διαλύεται στο νερό

Διαλυτότητα σε ακετόνη (οργανικός διαλύτης)

Ο ασβεστόλιθος δεν διαλύεται στην ακετόνη

ΜΕΛΕΤΗ ΧΗΜΙΚΩΝ ΙΔΙΟΤΗΤΩΝ

(Παράρτημα 4)

Εμπειρία νούμερο 1. Αλληλεπίδραση ασβεστόλιθου με οξέα (υδροχλωρικό, οξικό, νιτρικό).

Χημικά και εξοπλισμός:

Ισχυρά οξέα: HCI (άλας), HNO 3 (άζωτο).

Ασθενές CH 3 COOH (οξικό).

Στάση με δοκιμαστικούς σωλήνες, λυχνία αλάτων, θήκη.

Αντιδραστήριο

Παρατηρήσεις

συμπέρασμα

HCI(άλας),

Η αντίδραση είναι βίαιη

Αλληλεπιδρά καλά με υδροχλωρικό οξύ

HNO 3 (άζωτο)

Στα τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα εμφανίστηκαν σταγονίδια νερού και απελευθερώθηκε διοξείδιο του άνθρακα.

Η αντίδραση είναι βίαιη

Αλληλεπιδρά καλά με το νιτρικό οξύ. Καλύτερα με αλάτι.

CH 3 COOH(ξύδι)

Στα τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα εμφανίστηκαν σταγονίδια νερού και απελευθερώθηκε διοξείδιο του άνθρακα.

Η αντίδραση είναι αργή, αλλά όταν θερμανθεί, ο ρυθμός αντίδρασης αυξήθηκε.

Δεν αλληλεπιδρά καλά με το οξικό οξύ. Επειδή ασθενές οξύ.

CaCO 3 +2HCl=CO 2  +Η 2 O+CaCI 2

CaCO 3 +2CH 3 COOH=(CH 3 ΕΡΩΤΟΛΟΓΩ) 2 Ca + H 2 O+ CO 2 

CaCO 3 + 2ΗΝΟ 3 =Ca(ΟΧΙ 3 ) 2 + CO 2 +Η 2 Ο

Συμπέρασμα: Ο ασβεστόλιθος αλληλεπιδρά με οξέα με την απελευθέρωση διοξειδίου του άνθρακα και νερού. Με τα ισχυρά οξέα, η αντίδραση ήταν βίαιη, και με ένα ασθενές οξύ, η αντίδραση άρχισε μόνο μετά τη θέρμανση.

Εμπειρία νούμερο 2. Αλληλεπίδραση με αλκάλια (υδατοδιαλυτές βάσεις).

(Παράρτημα 4)

Χημικά και εξοπλισμός:

Υδροξείδιο του νατρίου - NaOH , ράφι με δοκιμαστικούς σωλήνες, λυχνία πνεύματος, βάση.

Περιγραφή εμπειρίας : Μια ορισμένη ποσότητα ασβεστόλιθου προστέθηκε στον δοκιμαστικό σωλήνα και προστέθηκε υδροξείδιο του νατρίου. Δεν υπήρξε αντίδραση, μετά από 15 λεπτά προστέθηκε άλλο αντιδραστήριο και θερμάνθηκε. Δεν παρατηρήθηκε καμία αντίδραση.

Συμπέρασμα: Ο ασβεστόλιθος δεν αντιδρά με τα αλκάλια.

Εμπειρία νούμερο 3. Η αποσύνθεση του ασβεστόλιθου.

(Παράρτημα αρ. 5).

Χημικά και εξοπλισμός: ασβεστόλιθος, τρίποδο, σωλήνας εξαερισμού, φιάλη, φακός, λυχνία αλάτων.

Περιγραφή εμπειρίας : Τοποθετήθηκε ασβεστόλιθος σε δοκιμαστικό σωλήνα και κλείστηκε με σωλήνα εξαγωγής αερίου, το άκρο του οποίου κατέβηκε στη φιάλη. Άναψαν τη σόμπα και άρχισαν να τη ζεσταίνουν. Η παρουσία διοξειδίου του άνθρακα προσδιορίστηκε χρησιμοποιώντας ένα τεμάχιο καύσης.

Παρατηρήσεις: Ο ασβεστόλιθος αποσυντίθεται. Το χρώμα έγινε λευκό. Στα τοιχώματα του δοκιμαστικού σωλήνα εμφανίστηκαν σταγονίδια νερού και απελευθερώθηκε διοξείδιο του άνθρακα.

CaCO3 CaO+CO2

Συμπέρασμα: Όταν θερμαίνεται, ο ασβεστόλιθος αποσυντίθεται για να σχηματίσει οξείδιο του ασβεστίου και νερό.

Εμπειρία νούμερο 4. Λήψη ασβεστόλιθου στο σπίτι.

Για να ολοκληρώσετε την εμπειρία θα χρειαστείτε:

πλαστικός κουβάς

πλαστικά ποτήρια

ξερός σοβάς

μείγμα γύψου

Ώρα για το πείραμα: 15 λεπτά για να προετοιμαστείτε για την εμπειρία και 5 μέρες για να πάρει ασβεστόλιθο.

Για να πάρετε ασβεστόλιθο:

1. 1. 1. Ρίξτε το μείγμα που προκύπτει σε πλαστικά ποτήρια.

         Τοποθέτησα τις κούπες σε ζεστό μέρος. Έμεινε μόνος για 5 μέρες.

         Την 5η ημέρα αφαιρέθηκε ο ασβεστόλιθος που προέκυψε.

Σημείωση:

Τα κοχύλια μπορούν να έχουν οποιοδήποτε μέγεθος, αλλά χρησιμοποιήστε μικρότερα κοχύλια για την καλύτερη ποιότητα ασβεστόλιθου.

Παρατήρηση: Ο ασβεστόλιθος που προκύπτει μοιάζει φυσικός;

Αποτέλεσμα:

Ο ασβεστόλιθος είναι ένας από τους τύπους ιζηματογενών πετρωμάτων. Όταν τα μικροσκοπικά θαλάσσια ζώα πεθαίνουν, πέφτουν στον πυθμένα του ωκεανού, όπου συλλέγονται από βαρέλια. Έτσι τα κοχύλια μαζεύουν αυτά τα σωματίδια με την πάροδο του χρόνου και σχηματίζεται ασβεστόλιθος..

Ασβεστόλιθος- Πρόκειται για ένα μαλακό ιζηματογενές πέτρωμα οργανοχημικής ή οργανικής προέλευσης, που αποτελείται κυρίως από ασβεστίτη (ανθρακικό ασβέστιο) και συχνά περιέχει ακαθαρσίες χαλαζία, πυρίτιο, φωσφορικά, σωματίδια άμμου και αργίλου, καθώς και υπολείμματα ασβεστολιθικών σκελετών μικροοργανισμών. Τις περισσότερες φορές έχει λευκό, κιτρινωπό, ανοιχτό γκρι ή ανοιχτό μπεζ χρώμα, λιγότερο συχνά είναι ροζ. Ο λευκός-κίτρινος και ο λευκό-ροζ ασβεστόλιθος θεωρείται ο πιο πολύτιμος. Σύμφωνα με τη δομή τους, οι ασβεστόλιθοι χωρίζονται σε μαρμαρώδεις, πυκνούς και πορώδεις. Λαμβάνοντας υπόψη ότι ο ασβεστόλιθος είναι μια από τις πιο οικονομικές επιλογές κατά την επιλογή φυσικής πέτρας, η παραγγελία προϊόντων από αυτόν είναι μια εξαιρετική λύση σε ένα εμπορικό ζήτημα.

ΜάρμαροΟι βράχοι είναι ένας ενδιάμεσος κρίκος μεταξύ ασβεστόλιθου και μαρμάρου και χρησιμοποιούνται στην κατασκευή κτιρίων και στη δημιουργία γλυπτών.

πυκνοί βράχοιχρησιμοποιούνται ευρέως για την κατασκευή πλακών πρόσοψης (χρησιμοποιούνται για εξωτερική και εσωτερική επένδυση κτιρίων). Μια τέτοια πέτρα ήταν δημοφιλής από την αρχαιότητα· ακόμη και οι αρχαίες αιγυπτιακές πυραμίδες καλύπτονται με ένα παχύ στρώμα ασβεστόλιθου. Στη χώρα μας χρησιμοποιούνταν συχνά για την ανέγερση ναών. Συχνά υπάρχουν επίσης ανθεκτικές στον παγετό ποικιλίες ανθεκτικών πετρωμάτων, οι οποίες επέτρεψαν σε αρχαίες κατασκευές να επιβιώσουν μέχρι την εποχή μας, διατηρώντας την εμφάνισή τους σχεδόν αμετάβλητη.

Πορώδεις ασβεστόλιθοιέχουν διάφορους τύπους, που διαφέρουν μεταξύ τους ως προς τον βαθμό και τη φύση της κοκκοποίησης: ολιτικός, πιζολιτικός, κελύφους, ασβεστολιθικός τόφφος και άλλα. Τα ελαιολιθικά πετρώματα αποτελούνται από μικρές μπάλες, στο κέντρο καθεμιάς από τις οποίες υπάρχει ένας κόκκος άμμου, ένα θραύσμα κοχυλιού ή άλλο ξένο υλικό. Οι μεγαλύτερες μπάλες ονομάζονται ασβεστόλιθος pisolite. Το Shell Rock είναι μια συλλογή από μικρά θραύσματα οστράκων. Ορισμένες ποικιλίες κοχυλιών θεωρούνται διακοσμητικό υλικό, μπορούν εύκολα να υποστούν επεξεργασία και ακόμη και να γυαλιστούν. Το κέλυφος, που αποτελείται από μικροσκοπικά κελύφη, ονομάζεται κιμωλία. Τα πορώδη πετρώματα χρησιμοποιούνται ως δομικό υλικό για την κατασκευή τοίχων, καθώς και για εσωτερική και εξωτερική επένδυση κτιρίων. Τα πολύ πορώδη ιζήματα ονομάζονται ασβεστολιθικοί τάφοι.

Χημική σύνθεσηασβεστόλιθος: Chem. η σύνθεση του καθαρού ασβεστόλιθου πλησιάζει αυτή του ασβεστίτη (CaO 56%, CO2 44,0%). Η σύνθεση του ανθρακικού τμήματος του ασβεστόλιθου περιλαμβάνει επίσης δολομίτη CaMg (CO3) 2, FeCO3 και MnCO3 (λιγότερο από 1%), μη ανθρακικές ακαθαρσίες - αργιλοπυριτικά άλατα αργίλου και ορυκτά πυριτίου (οπάλλιο, χαλκηδόνιος, χαλαζίας), σε μικρές ποσότητες οξείδια, υδροξείδια και σουλφίδια Fe, Ca3(PO4)2, CaS04, org. in-in. Χώρος κολλέγιου. η ταξινόμηση των ασβεστόλιθων βασίζεται στις αναλογίες της περιεκτικότητας σε ασβεστίτη και των κύριων ακαθαρσιών, δολομίτη και αργιλώδη ύλη, ο αριθμός των οποίων μπορεί να ποικίλλει συνεχώς μέχρι την πλήρη επικράτηση. Οι ασβεστόλιθοι συνήθως αναφέρονται ως πετρώματα με περιεκτικότητα σε ασβεστίτη τουλάχιστον 50%.

Φυσικές ιδιότητες του ασβεστόλιθου:Κύριος φυσικές ιδιότητεςασβεστόλιθοςείναι η πλαστικότητα, η οποία επιτρέπει στα προϊόντα να δοθούν από αυτό οποιοδήποτε σχήμα, ανθεκτικότητα, καθαρότητα χρώματος, αντοχή, ομοιομορφία δομής, καθώς και υψηλές θερμομονωτικές ιδιότητες. Μπορεί να πριονιστεί, να κοπεί και να τρυπηθεί προς οποιαδήποτε κατεύθυνση, να επεξεργαστεί σε τόρνο ή με το χέρι, ενσωματώνοντας οποιαδήποτε αρχιτεκτονική ιδέα. Αυτό το υλικό αντιδρά βίαια σε όξινες ενώσεις και διαλύεται στο νερό. Ως αποτέλεσμα της αποσύνθεσής του, σχηματίζεται διοξείδιο του άνθρακα.

Πυκνότητα 2700-2900 kg/m3,

Μαζικό βάρος:

Για κοχύλια - περίπου 800 kg / m3

Για κρυσταλλικούς ασβεστόλιθους έως 2800 kg/m3

Συμπιεσμένη δύναμη:

Για κοχύλι 0,4 MPa

Για κρυσταλλικούς και αφανητικούς ασβεστόλιθους 300 MPa

Απορρόφηση νερού - από 0,1% έως 2,1%

Πορώδες - από 0,5% έως 35%

Σκληρότητα στην κλίμακα Mohs - περίπου 3

Αντοχή στον παγετό για κρυσταλλικούς ασβεστόλιθους, 300-400 κύκλοι

Χαρακτηριστικά σχηματισμού ασβεστόλιθου:Η συντριπτική πλειοψηφία αυτών των πετρωμάτων σχηματίστηκε σε ρηχές θαλάσσιες λεκάνες (αν και μερικά από αυτά σχηματίστηκαν επίσης σε χερσαίες δεξαμενές γλυκού νερού) και εμφανίζονται με τη μορφή στρωμάτων και ιζημάτων. Ανάλογα με την προέλευσή τους, οι ασβεστόλιθοι διακρίνονται σε οργανογενείς (από οργανικά υπολείμματα), χημειογενείς (ως αποτέλεσμα της κατακρήμνισης ασβεστίτη) και αποτριχωτικούς (προϊόν της καταστροφής άλλων ασβεστόλιθων).

Εξόρυξη ασβεστόλιθου:Εξόρυξη φυσική πέτραασβεστόλιθοςπραγματοποιείται με ανοιχτό τρόπο, με τη βοήθεια ειδικών λοστών και σφυριών που σπάνε το ανώτερο στρώμα του βράχου και εκσκαφείς που ανυψώνουν λιθόλιθους. Στη Ρωσία, η εξόρυξη σταδιοδρομίας αυτής της φυσικής πέτρας πραγματοποιείται στις περιοχές Λένινγκραντ, Αρχάγγελσκ, Vologda, Tula, Belgorod, Voronezh, στην περιοχή της Μόσχας, στα Ουράλια, στην περιοχή του Βόλγα, στην Επικράτεια Κρασνοντάρ, στον Βόρειο Καύκασο, στο στα Ουράλια, σε αρκετές περιοχές της Ανατολικής Σιβηρίας. Οι ασβεστόλιθοι του ορίζοντα Myachkovsky (περιοχή Ryazan) και ο ασβεστόλιθος Vladimirsky έγιναν ένας από τους πιο συνηθισμένους.

Πεδίο εφαρμογής ασβεστόλιθου:Για 28 αιώνες π.Χ., το μεγαλύτερο αρχιτεκτονικό οικοδόμημα όλων των εποχών ανεγέρθηκε στην αριστερή όχθη του Νείλου - η πυραμίδα του Χέοπα, για την κατασκευή της οποίας εξορύχθηκαν 2,5 εκατομμύρια m3 ασβεστολιθικοί λίθοι. Η πυραμίδα θαυμάζεται για το κολοσσιαίο μέγεθος, τις αυστηρές αναλογίες και την υψηλή τελειότητα του έργου των αρχαίων οικοδόμων. Έχει ύψος 147 μ.

Στην Ευρώπη, η λευκή πέτρα (ασβεστόλιθος και ψαμμίτης) άρχισε να χρησιμοποιείται για την κατασκευή θρησκευτικών και αστικών κατασκευών από τους αρχαίους Έλληνες και Ρωμαίους, ξεκινώντας από τον 5ο-7ο αιώνα π.Χ. (η πρώτη αθηναϊκή Ακρόπολη χτίστηκε τον 6ο αιώνα π.Χ.) .

Προϊόντα φτιαγμένα από φυσικό πέτρα που βλέπειΟ ασβεστόλιθος χρησιμοποιείται για την κατασκευή κτιρίων και κατασκευών και την επένδυση τους, χρησιμοποιείται για την κατασκευή επιστυλίων, κιόνων, πυλών τζακιών και άλλων διακοσμητικά στοιχεία, απαραίτητο για εσωτερική διακόσμησηδάπεδα και τοίχοι, πόρτες και ανοίγματα παραθύρων, συμπεριλαμβανομένων των δωματίων με υψηλή υγρασία (μπάνια, πισίνες). Τέτοια προϊόντα χρησιμοποιούνται σε σχεδιασμός τοπίουστο σχεδιασμό μονοπατιών, σιντριβανιών, αίθριων, διακοσμητικών τοίχων και άλλων αντικειμένων κήπου, καθώς και για το σχεδιασμό περιφράξεων και την κατασκευή αλπικών τσουλήθρων (διατηρεί τη θερμότητα, διοχετεύει νερό και αέρα, ομαλοποιεί τη σύνθεση του εδάφους). Το κέλυφος και τα πλακάκια από αυτό χρησιμοποιούνται για εξωτερική και εσωτερική διακόσμηση χώρων (διαμερισμάτων, εστιατορίων, γραφείων, σάουνες), καθώς και για την κατασκευή διακοσμητικών αρχιτεκτονικών στοιχείων, επένδυση τζακιών και σόμπων. Είναι το μόνο υλικό που έχει 100% ακτινοπροστασία. Ο ασβεστόλιθος είναι μια από τις πιο ανθεκτικές λύσεις δαπέδων και είναι ιδανικός για χρήση σε κουζίνες και μπάνια καθώς είναι αδιάβροχο και δεν γλιστράει όταν είναι υγρό. Τα τελευταία χρόνια, η χρήση πλακιδίων δαπέδου από ασβεστόλιθο έχει αυξηθεί σε δημοτικότητα. Εκτός από τα δάπεδα, ο ασβεστόλιθος μπορεί να χρησιμοποιηθεί και για πολλές άλλες επιφάνειες. Ο ασβεστόλιθος χρησιμοποιείται συνήθως ως επιφάνεια εργασίας για πάγκοι κουζίνας, πάγκοι μπαρ, περβάζια παραθύρων, επένδυση προσόψεων, διακόσμηση εσωτερικών τοίχων, στον εξωραϊσμό, για πισίνες και για δημιουργία εντυπωσιακών σκαλοπατιών.

Το ανθρακικό ασβέστιο είναι ένα ιζηματογενές πέτρωμα οργανικής, σπάνια χημειογόνου προέλευσης, που αποτελείται σχεδόν από 100% CaCO3 (ασβεστόλιθος) με τη μορφή κρυστάλλων ασβεστίτη διαφόρων μεγεθών.

Οι ασβεστόλιθοι είναι ιζηματογενή πετρώματα που αποτελούνται κυρίως από ασβεστίτη. Οι ασβεστόλιθοι μπορεί να περιέχουν διάφορες ακαθαρσίες (κλαστικά σωματίδια, οργανικές ενώσεις κ.λπ.) Το όνομα του ασβεστόλιθου δίνεται ανάλογα με τα χαρακτηριστικά των συστατικών του.

Οι ασβεστόλιθοι χρησιμοποιούνται ευρέως στις κατασκευές (ως πέτρα πρόσοψης, για την παραγωγή ασβέστη κ.λπ.), στη βιομηχανία γυαλιού και στη μεταλλουργία (ροές).

Οι καθαροί ασβεστόλιθοι έχουν λευκό ή ανοιχτό γκρι χρώμα, οι οργανικές ακαθαρσίες χρωματίζουν το ανθρακικό ασβέστιο μαύρο και σκούρο γκρι και τα οξείδια του σιδήρου κίτρινο, καφέ και κόκκινο.

Περιγραφή του αντικειμένου

Ανθρακικό ασβέστιο

• Αλας; λευκά κρύσταλλα
• ρ= 2,74 g/cm³, t p l = 825°C,
• Υγροσκοπικός
• Διαλυτότητα στο νερό 0,00015 g/100 ml
• K 0 s = 3,8 10-⁹

Χρησιμοποιείται ως λευκή χρωστική τροφίμων, για γραφή σε σανίδες, στην καθημερινότητα, στις κατασκευές.

Ηλεκτρονική θεωρία (δότης-δέκτης) Lewis 1926

CaCO3↔ Ca 2 ⁺ + CO3 2-

Ca 2⁺ - είναι ένα οξύ

Το CO3 2- - είναι μια βάση

Από την άποψη αυτής της θεωρίας:

Το Ca 2⁺ είναι ένας δέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων για το σχηματισμό ενός κοινού ομοιοπολικού ζεύγους.

Το CO3 2- είναι ένας δότης ζεύγους ηλεκτρονίων για το σχηματισμό ενός κοινού ομοιοπολικού ζεύγους.

Επιλογή μεθόδων ανάλυσης

Επειδή K 0 s< 10⁻⁸ титрование CaCO₃ кислотой

ή αλκάλι είναι αδύνατο.

Βαρομετρική ανάλυση

Η βαρυμετρική ανάλυση βασίζεται στην ακριβή μέτρηση της μάζας μιας ουσίας γνωστής σύστασης, που σχετίζεται χημικά με το συστατικό που προσδιορίζεται και απομονώνεται ως ένωση ή ως απλή ουσία. Η κλασική ονομασία της μεθόδου είναι ανάλυση βάρους. Η βαρυμετρική ανάλυση βασίζεται στο νόμο της διατήρησης της μάζας μιας ουσίας κατά τη διάρκεια χημικών μετασχηματισμών και είναι η πιο ακριβής από τις χημικές μεθόδους ανάλυσης: το όριο ανίχνευσης είναι 0,10%. ορθότητα (σχετικό σφάλμα) - 0,2%.

Μέθοδοι απόσταξης. η προς προσδιορισμό ουσία μεταφέρεται σε πτητική κατάσταση, αποστάζεται και απορροφάται από κάποιο απορροφητικό, η αύξηση της μάζας του οποίου χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της περιεκτικότητας του συστατικού.

1. Διάλυση μεντεσέ.
2. Δημιουργήστε μια συνθήκη βροχόπτωσης.
3. Πλύσιμο του ιζήματος.
4. Υπολογισμός των αποτελεσμάτων της ανάλυσης

Η πολιορκημένη μορφή θα πρέπει να είναι:

1. Επαρκώς διαλυτό ώστε να εξασφαλίζεται σχεδόν πλήρης απομόνωση της αναλυόμενης ουσίας από το διάλυμα.

2. Το ίζημα που προκύπτει πρέπει να είναι καθαρό και να φιλτράρεται εύκολα.

3. Η κατακρημνισμένη μορφή πρέπει να περάσει εύκολα στη βαρυμετρική.

Βασικές απαιτήσεις για τη βαρυμετρική μορφή:

1. Η ακριβής αντιστοιχία της σύνθεσής του με έναν συγκεκριμένο χημικό τύπο.

2. Χημική σταθερότητα σε αρκετά μεγάλο εύρος θερμοκρασιών, έλλειψη υγροσκοπικότητας.

3. Το μεγαλύτερο δυνατό μοριακό βάρος με τη χαμηλότερη περιεκτικότητα του καθορισμένου συστατικού σε αυτό, ώστε να μειωθεί η επίδραση των σφαλμάτων ζύγισης στο αποτέλεσμα της ανάλυσης.

Πλήρης κατακρήμνιση επιτυγχάνεται εάν K s 0<10 -8 .

Τιτρομετρική ανάλυση

1. Η τιτρομετρική (όγκος) ανάλυση είναι μία από τις ενότητες της ποσοτικής ανάλυσης που βασίζεται στην ακριβή μέτρηση του όγκου ενός διαλύματος αντιδραστηρίου (τιτλοδότη) που έχει εισέλθει σε χημική αντίδραση με την ουσία να προσδιορίζεται. Η συγκέντρωση του διαλύματος πρέπει να είναι επακριβώς γνωστή. Ένα διάλυμα ενός αντιδραστηρίου (τίτλου) με επακριβώς γνωστή συγκέντρωση ονομάζεται πρότυπο ή τιτλοδοτημένο διάλυμα εργασίας.

2. Η πιο σημαντική λειτουργία της ογκομετρικής ανάλυσης είναι η τιτλοδότηση - η διαδικασία της σταδιακής προσθήκης ενός τιτλοδοτημένου διαλύματος εργασίας στην προς προσδιορισμό ουσία. Η τιτλοδότηση συνεχίζεται έως ότου η ποσότητα του τιτλοδοτητή γίνει ισοδύναμη με την ποσότητα της αναλυόμενης ουσίας που αντιδρά με αυτήν.

Επιλογή μεθόδων ανάλυσης

βαρυμετρική μέθοδος

Το στερεό CaCO3 μπορεί να εφαρμοστεί:

1. Μέθοδος απογύμνωσης
2. Μέθοδος καθίζησης με μεταφορά του δείγματος στο διάλυμα με υδροχλωρικό οξύ.

Τιτρομετρική ανάλυση

υπερμαγγανατομετρία

• Τα αντικείμενα της υπερμαγγανομετρίας είναι αλκοόλες, σακχαρίτες, οξειδωτικοί παράγοντες και ιόντα που δεν έχουν αναγωγική δράση, επομένως η μέθοδος της υπερμαγγανομετρικής τιτλοδότησης είναι κατάλληλη για την ανάλυση του ανθρακικού ασβεστίου.
• Η ουσία της μεθόδου: η προς προσδιορισμό ουσία τιτλοδοτείται με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου.

MnO4- + 8H+ + 5 = Mn 2⁺ + 4H2O

Επειδή η σταθερά είναι υψηλή, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αυτή τη μέθοδο για ανάλυση

• Συμπλοκομετρική ογκομέτρηση

Βασίζεται στην αντίδραση σχηματισμού συμπλοκών μεταλλικών ιόντων με αμινοπολυκαρβοξυλικά οξέα (συμπλέγματα).

Από τα πολυάριθμα αμινοπολυκαρβοξυλικά οξέα, το αιθυλενοδιαμινοτετραοξικό οξύ χρησιμοποιείται πιο συχνά.

HOOC H2C CH2 COOH

NH+ CH2 CH2 NH+

‾OOC H2C CH2COO‾

Ανάλυση δείγματος

• βαρυμετρική μέθοδος

1. Υπολογισμός του βάρους του δείγματος της αναλυόμενης ουσίας και της ζύγισής του.
2. Διάλυση μεντεσέ.
3. Δημιουργήστε μια συνθήκη βροχόπτωσης.
4. Κατακρήμνιση (απόκτηση κατακρημνισμένης μορφής).
5. Διαχωρισμός του ιζήματος με διήθηση.
6. Πλύσιμο του ιζήματος.
7. Λήψη βαρυμετρικής μορφής
8. Βαρυμετρική μορφή ζύγισης.
9. Υπολογισμός των αποτελεσμάτων της ανάλυσης

βαρυμετρική μέθοδος

Το CaCO3 είναι μια στερεή ουσία αδιάλυτη στο νερό. Για να το μετατρέψουμε σε διάλυμα χρησιμοποιούμε HCl.

СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

• βαρυμετρική μέθοδος

Τρόπος απόσταξης

Η προς προσδιορισμό ουσία μεταφέρεται σε πτητική κατάσταση, αποστάζεται και απορροφάται από κάποιο απορροφητικό, η αύξηση της μάζας του οποίου χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της περιεκτικότητας του συστατικού.

Πρόοδος ανάλυσης:

Κατά τον προσδιορισμό του ανθρακικού ασβεστίου στον ασβεστόλιθο, το CO 2 απομονώνεται (με τη δράση του οξέος στο CaCO 3 ή με πύρωση), περνά μέσα από ένα σωλήνα απορρόφησης αερίων με ανθρακικό ασβέστιο ή ασκαρίτη, η μάζα του απορροφούμενου διοξειδίου του άνθρακα προσδιορίζεται αυξάνοντας το Υπολογίζεται η μάζα του σωλήνα και η μάζα και το κλάσμα μάζας του ανθρακικού ασβεστίου στο αναλυόμενο δείγμα.

CaCO3 CaO + CO2

CO2 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O

m(CO2) = m(τέλος σωλήνα) – m(εκκίνηση σωλήνα)

Σύμφωνα με την εξίσωση της αντίδρασης

n(CO2) = n(CaCO3)

m (CaCO3) = n (CaCO3) * M (CaCO3)

• βαρυμετρική μέθοδος
• Η ουσία της μεθόδου: СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Ca 2 ⁺ + C2O4 2 ⁻ + H2O = CaC2O4 * H2O ↓

Η αναλυόμενη ένωση (CaCO3) είναι αδιάλυτη στο νερό. Πριν προχωρήσετε στην ανάλυση, είναι απαραίτητο να διαλυθεί ένα δείγμα του σε οξύ:

СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

Για ποσοτικό προσδιορισμό του Ca 2+, κατακρημνίζεται με τη μορφή οξαλικού ασβεστίου CaC 2 0 4 * H 2 0 (άλας οξαλικού οξέος H 2 C 2 0 4). Η καθίζηση διεξάγεται με διάλυμα (NH4)2C2O4, αντιδρώντας με CaC12:

Η τάση του CaC2O4*H20 να κατακρημνίζεται ως ένα λεπτό κρυσταλλικό ίζημα ικανό να διέρχεται από το φίλτρο είναι μια πολύ δύσκολη ιδιότητα. Ως εκ τούτου, η τήρηση της κύριας προϋπόθεσης για τον σχηματισμό επαρκώς χονδρόκοκκων ιζημάτων - διεξαγωγής κατακρήμνισης από ελαφρώς υπερκορεσμένο διάλυμα - αποκτά εδώ πολύ μεγάλη σημασία. Αυτός ο στόχος επιτυγχάνεται με καθίζηση CaC 2 O4 όχι από ουδέτερο, αλλά από όξινο διάλυμα

Το οξαλικό οξύ ιονίζεται σύμφωνα με τις εξισώσεις:

Οι σταθερές ιονισμού του είναι ίσες, αντίστοιχα:

Τα ιόντα C 2 O4- εμφανίζονται ως αποτέλεσμα του δεύτερου σταδίου ιονισμού, το οποίο, όπως δείχνει η τιμή της αντίστοιχης σταθεράς (K2), είναι σχετικά ασθενής. Από αυτό προκύπτει ότι όταν το διάλυμα οξινίζεται, τα περισσότερα από τα ιόντα C2O4- που εισάγονται σε αυτό με (NH 4) 2 C 2 O4 θα δεσμεύονται σε ανιόντα HC2O4- και στη συνέχεια σε ελεύθερο H2C 2 O 4:

Ως αποτέλεσμα, η συγκέντρωσή τους θα μειωθεί και, επιπλέον, όσο ισχυρότερο, τόσο περισσότερο H + εισάγεται στο διάλυμα. Με μια αρκετά ισχυρή οξίνιση του διαλύματος, η συγκέντρωση του C 2 O 4 - θα μειωθεί τόσο πολύ ώστε το προϊόν της διαλυτότητας του CaC 2 0 4, ίσο με

δεν θα φτάσει και το ίζημα δεν θα πέσει έξω.

Εάν, ωστόσο, προστεθεί στάγδην ΝΗ4ΟΗ σε ένα τόσο ισχυρά όξινο διάλυμα, τότε η συγκέντρωση του Η+ θα μειωθεί σταδιακά και η συγκέντρωση του C2O4- θα αυξηθεί.

Τελικά το προϊόν συγκέντρωσης [Ca2+] [C2O4-] θα υπερβεί το προϊόν διαλυτότητας και το ίζημα θα αρχίσει να κατακρημνίζεται. Αλλά επειδή η αμμωνία προστίθεται στάγδην, η συγκέντρωση του C204- στο διάλυμα αυξάνεται πολύ αργά και σταδιακά. Ως αποτέλεσμα, η καθίζηση συμβαίνει συνεχώς από ένα διάλυμα που είναι ελαφρώς υπερκορεσμένο σε σχέση με το CaC204, και οι κρύσταλλοι του μπορούν να γίνουν αρκετά χονδροειδείς.

Καθώς η συγκέντρωση του Η+ στο διάλυμα μειώνεται, η καθίζηση του Ca 2+ θα γίνεται όλο και πιο πλήρης.

Η σχεδόν πλήρης κατακρήμνιση γίνεται ήδη σε pH = 3,3.

Περαιτέρω προσθήκη NH 4 OH είναι άσκοπη. Η στιγμή που το pH του διαλύματος γίνεται ίσο με 4 μπορεί να ανιχνευθεί πραγματοποιώντας την καθίζηση παρουσία του δείκτη πορτοκαλί μεθυλίου, ο οποίος αλλάζει το ροζ χρώμα του σε κίτρινο περίπου σε αυτήν την τιμή pH.

Το ίζημα CaC204 είναι αρκετά διαλυτό στο νερό, το πλύσιμο με καθαρό νερό θα προκαλούσε αισθητή απώλεια του. Επομένως, ιόντα C2O4-, τα οποία μειώνουν τη διαλυτότητα του ιζήματος, πρέπει να εισαχθούν στο υγρό πλύσης.

Η απομάκρυνση του Cl- με πλύσιμο αποτρέπει την απώλεια κατά την ανάφλεξη του ιζήματος λόγω του σχηματισμού πτητικού CaCl 2 .

Ως μορφή βάρους, στον ορισμό που εξετάζεται, λαμβάνεται συνήθως οξείδιο του ασβεστίου CaO, το οποίο σχηματίζεται από CaC204-H20 στους 900-1200°C. η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση

Το μειονέκτημα του CaO ως μορφής βάρους είναι η υγροσκοπικότητα του και η ικανότητα να απορροφά CO2 από τον αέρα, επομένως πρέπει να τηρούνται ορισμένες προφυλάξεις κατά τη ζύγιση. Επιπλέον, το ποσοστό του Ca στο CaO (και επομένως ο συντελεστής μετατροπής) είναι υψηλό, το οποίο είναι επίσης μειονέκτημα.

Λόγω αυτών των μειονεκτημάτων του CaO ως μορφή βάρους, μερικές φορές προτιμάται η μετατροπή CaC20 4 * H 2 0 σε CaCO 3 με πύρωση σε θερμοκρασία περίπου 500 ° C ή σε CaS0 4 με επεξεργασία με διάλυμα H 2 S0 4 , ακολουθούμενη από απομάκρυνση της περίσσειας οξέος με προσεκτική εξάτμιση και φρύξη του ξηρού υπολείμματος.

Pemanaganatometric μέθοδος

Χαρακτηριστικά της μεθόδου:

1. Διαθεσιμότητα
2. Φτήνια
3. Υψηλό δυναμικό οξειδοαναγωγής
4. Ουσία μη τυποποιημένη, απαιτεί τυποποίηση
5. Σε διαλύματα υδροχλωρικού οξέος, εμφανίζεται μια παράπλευρη αντίδραση, επομένως, χρησιμοποιείται ένα μείγμα Reinhard-Zimmermann

Pemanaganatometric μέθοδος

Η ουσία της μεθόδου είναι η μέθοδος ποσοτικού προσδιορισμού των ουσιών με τη χρήση ενός τιτλοδοτητή - ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου KMnO 4 .

Σύνθεση ασβεστόλιθου

Η χημική σύσταση των καθαρών ασβεστόλιθων είναι κοντά στον ασβεστίτη, όπου το CaO είναι 56% και το CO 2 είναι 44%. Ο ασβεστόλιθος σε ορισμένες περιπτώσεις περιλαμβάνει ακαθαρσίες από ορυκτά αργίλου, δολομίτη, χαλαζία, σπανιότερα γύψο, πυρίτη και οργανικά υπολείμματα, που καθορίζουν την ονομασία των ασβεστόλιθων. Ο δολομιτικός ασβεστόλιθος περιέχει από 4 έως 17% MgO, ο ασβεστόλιθος από μάργα - από 6 έως 21% SiO 2 + R 2 O 3. Ο ασβεστόλιθος είναι αμμώδης και πυριτικός και έχει ακαθαρσίες χαλαζία, οπάλιο και χαλκηδόνη. Είναι σύνηθες να αντικατοπτρίζεται στο όνομα του ασβεστόλιθου επίσης η κυρίαρχη παρουσία οργανογενών υπολειμμάτων (βρυόζωα, φύκια) ή η δομή του (κρυσταλλική, θρομβωμένη, απορρίμματα) ή το σχήμα των σωματιδίων που σχηματίζουν βράχο (ολιθικά, σπασμένα).

Περιγραφή και τύποι

Σύμφωνα με τη δομή, οι ασβεστόλιθοι είναι κρυσταλλικοί, οργανογονικοί-ολισθηροί, αποδημητικο-κρυσταλλικοί (μικτή δομή) και πυροσυσσωματωμένοι (τραβερτίνη). Από τους κρυσταλλικούς ασβεστόλιθους, ανάλογα με το μέγεθος των κόκκων, διακρίνονται οι χονδρόκοκκοι, οι λεπτόκρυσταλλοι και οι κρυπτοκρυσταλλικοί (αφανίτης), ανάλογα με τη λάμψη στο σπάσιμο - ανακρυσταλλωμένοι (μαρμαρόμορφοι) και σπηλαιώδεις (τραβερτίνη). Κρυσταλλικός ασβεστόλιθος - ογκώδης και πυκνός, ελαφρώς πορώδης. τραβερτίνη - σπηλαιώδης και εξαιρετικά πορώδης. Μεταξύ των οργανογενών επιβλαβών ασβεστόλιθων, ανάλογα με τη σύνθεση και το μέγεθος των σωματιδίων, διακρίνονται τα ακόλουθα: ασβεστόλιθος υφάλου. ασβεστόλιθος κελύφους (), που αποτελείται κυρίως από ολόκληρα ή θρυμματισμένα κελύφη, συγκολλημένα με ανθρακικό, άργιλο ή άλλο φυσικό τσιμέντο. ασβεστόλιθος απορριμμάτων αποτελούμενος από θραύσματα κελύφους και άλλα οργανογενή θραύσματα τσιμεντωμένα με τσιμέντο ασβεστίτη. ασβεστόλιθος φυκιών. Στους οργανοκλαστικούς ασβεστόλιθους ανήκει και ο λευκός (η λεγόμενη γραφή). Οι οργανογόνοι-ολισθηροί ασβεστόλιθοι χαρακτηρίζονται από μεγάλη, χαμηλή ογκομετρική μάζα και επεξεργάζονται εύκολα (πριονίζονται και γυαλίζονται). Ο αδρανής-κρυσταλλικός ασβεστόλιθος αποτελείται από ανθρακικό ασβεστόλιθο διαφόρων σχημάτων και μεγεθών (σβώλοι, θρόμβοι και οζίδια λεπτόκοκκου ασβεστίτη), με τη συμπερίληψη μεμονωμένων κόκκων και θραυσμάτων διαφόρων πετρωμάτων και ορυκτών, φακούς πυριτόλιθου. Μερικές φορές ο ασβεστόλιθος αποτελείται από ωλιτικούς κόκκους, οι πυρήνες των οποίων αντιπροσωπεύονται από θραύσματα χαλαζία και πυριτόλιθο. Χαρακτηρίζονται από μικρούς πόρους διαφόρων σχημάτων, μεταβλητή χύδην πυκνότητα, χαμηλή αντοχή και υψηλή απορρόφηση νερού. Ο πυροσυσσωματωμένος ασβεστόλιθος (τραβερτίνη, ασβεστόλιθος) αποτελείται από πυροσυσσωματωμένο ασβεστίτη. Χαρακτηρίζεται από κυτταρικότητα, χαμηλή χύδην πυκνότητα, εύκολη επεξεργασία και πριόνισμα.

Ανάλογα με τη μακρουφή και τις συνθήκες εμφάνισης μεταξύ των ασβεστόλιθων, διακρίνονται ογκώδεις, οριζόντια και λοξά στρωμένες, παχιές και λεπτές πλακοειδείς, σπηλαιώδεις, ρωγμές, κηλίδες, σβώλοι, ύφαλοι, μύκητες, στυλόλιθοι, υποβρύχια κατολίσθηση κ.λπ. χημειογόνοι, κλαστικοί και μικτές ασβεστόλιθοι. Οι οργανογόνοι (βιογενείς) ασβεστόλιθοι είναι συσσωρεύσεις ανθρακικών υπολειμμάτων ή ολόκληρων σκελετικών μορφών θαλάσσιων, λιγότερο συχνά οργανισμών του γλυκού νερού, με μικρή ανάμειξη κυρίως ανθρακικού τσιμέντου. Οι χημειογενείς ασβεστόλιθοι προκύπτουν ως αποτέλεσμα της κατακρήμνισης ασβέστη που ακολουθείται από ανακρυστάλλωση της ανθρακικής μάζας των ιζημάτων, κυρίως από θαλασσινό νερό (κρυσταλλικός ασβεστόλιθος) ή από ανοργανοποιημένα κοιτάσματα (τραβερτίνη). Οι κλαστικοί ασβεστόλιθοι σχηματίζονται ως αποτέλεσμα κατακερματισμού, έκπλυσης και επανααπόθεσης γωνιακά στρογγυλεμένων θραυσμάτων ανθρακικών και άλλων πετρωμάτων και σκελετικών υπολειμμάτων, κυρίως σε θαλάσσιες λεκάνες και σε ακτές. Οι ασβεστόλιθοι μικτής προέλευσης είναι ένα σύμπλεγμα αποθέσεων που προκύπτουν από τη διαδοχική ή παράλληλη υπέρθεση διαφόρων διεργασιών ανθρακικής καθίζησης.

Το χρώμα των ασβεστόλιθων είναι κυρίως λευκό, ανοιχτό γκρι, κιτρινωπό. η παρουσία οργανικών, σιδηρούχων, μαγγανίου και άλλων ακαθαρσιών προκαλεί ένα σκούρο γκρι, μαύρο, καφέ, κοκκινωπό και πρασινωπό χρώμα.

Ο ασβεστόλιθος είναι ένα από τα πιο διαδεδομένα ιζηματογενή πετρώματα. συνθέτει διάφορες εδαφικές μορφές της Γης. Κοιτάσματα ασβεστόλιθου βρίσκονται μεταξύ των κοιτασμάτων όλων των γεωλογικών συστημάτων - από το Προκάμβριο έως το Τεταρτογενές. Ο πιο εντατικός σχηματισμός ασβεστόλιθων σημειώθηκε στο Σιλουριακό, το ανθρακοφόρο, το ιουρασικό και το ανώτερο κρητιδικό. αποτελούν το 19-22% της συνολικής μάζας των ιζηματογενών πετρωμάτων. Το πάχος των ασβεστολιθικών στρωμάτων είναι εξαιρετικά μεταβλητό: από μερικά εκατοστά (σε ξεχωριστά στρώματα ιζημάτων) έως 5000 m.

Ιδιότητες ασβεστόλιθου

Οι φυσικές και μηχανικές ιδιότητες των ασβεστόλιθων είναι εξαιρετικά ετερογενείς, αλλά εξαρτώνται άμεσα από τη δομή και την υφή τους. Η πυκνότητα των ασβεστόλιθων είναι 2700-2900 kg/m 3 και ποικίλλει ανάλογα με την περιεκτικότητα σε προσμίξεις δολομίτη, χαλαζία και άλλων ορυκτών. Η χύδην μάζα των ασβεστόλιθων κυμαίνεται από 800 kg/m 3 (για πετρώματα κελύφους και τραβερτίνη) έως 2800 kg/m 3 (για κρυσταλλικούς ασβεστόλιθους). Η αντοχή σε θλίψη των ασβεστόλιθων κυμαίνεται από 0,4 MPa (για πετρώματα κελύφους) έως 300 MPa (για κρυσταλλικούς και αφανητικούς ασβεστόλιθους). Όταν είναι υγρό, η αντοχή των ασβεστόλιθων συχνά μειώνεται. Τα περισσότερα από τα κοιτάσματα χαρακτηρίζονται από την παρουσία ασβεστόλιθου, όχι ομοιόμορφης αντοχής. Οι απώλειες λόγω φθοράς, τριβής και θραύσης αυξάνονται, κατά κανόνα, με μείωση της ογκομετρικής μάζας των ασβεστόλιθων. Η αντοχή στον παγετό για τους κρυσταλλικούς ασβεστόλιθους φτάνει τους 300-400 κύκλους, αλλά αλλάζει δραματικά σε ασβεστόλιθους διαφορετικής δομής και εξαρτάται από το σχήμα και τη σύνδεση των πόρων και των ρωγμών σε αυτόν. Η εργασιμότητα των ασβεστόλιθων σχετίζεται άμεσα με τη δομή και την υφή τους. Οι βράχοι κελύφους και οι πορώδεις ασβεστόλιθοι πριονίζονται και λαξεύονται εύκολα. οι κρυσταλλικοί ασβεστόλιθοι είναι καλά γυαλισμένοι.

Εφαρμογή ασβεστόλιθου

Ο ασβεστόλιθος έχει καθολική εφαρμογή στη βιομηχανία, τη γεωργία και τις κατασκευές. Στη μεταλλουργία, ο ασβεστόλιθος χρησιμεύει ως ροή. Στην παραγωγή ασβέστη και τσιμέντου, ο ασβεστόλιθος είναι το κύριο συστατικό. Ο ασβεστόλιθος χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία και στη βιομηχανία τροφίμων: ως βοηθητικό υλικό στην παραγωγή σόδας, καρβιδίου του ασβεστίου, ορυκτών λιπασμάτων, γυαλιού, ζάχαρης, χαρτιού. Χρησιμοποιείται στον καθαρισμό προϊόντων πετρελαίου, στην ξηρή απόσταξη άνθρακα, στην κατασκευή χρωμάτων, στόκων, καουτσούκ, πλαστικών, σαπουνιών, φαρμάκων, ορυκτοβάμβακα, για καθαρισμό υφασμάτων και επεξεργασία δέρματος, ασβεστοποίηση εδαφών.

Ο ασβεστόλιθος είναι το πιο σημαντικό οικοδομικό υλικό, χρησιμοποιείται για την κατασκευή όψεων

Για την ασβέστη χρησιμοποιούνται διάφορα λιπάσματα ασβέστη: αλεύρι ασβέστη (που λαμβάνεται με άλεση ασβεστόλιθου, δολομιτικός ασβεστόλιθος και δολομίτης, μάργα), χαλαροί ασβεστόλιθοι, καμένος ή σβησμένος ασβέστης, απόβλητα ασβέστη από τη βιομηχανία κ.λπ. Όλα αυτά τα υλικά περιέχουν μεγάλες ποσότητες διοξειδίου του άνθρακα ή καυστικό ασβέστιο ή μαγνήσιο (μερικές φορές πυριτικό ασβέστιο), μικρές ποσότητες ανθρακικού σιδήρου, μαγγανίου (περίπου 0,3%), P2O5 (0,01 - 0,2%), αλκαλίων, καθώς και ακαθαρσίες αδιάλυτες σε οξέα χαλαζία, άργιλο, οργανικές ουσίες και πυρίτη.
Μια κατά προσέγγιση ιδέα για τη σύνθεση του ασβεστόλιθου μπορεί να δοθεί από ένα ποιοτικό δείγμα με αραιωμένο HCl (1: 4): οι καθαροί ασβεστόλιθοι βράζουν βίαια και διαλύονται γρήγορα στο κρύο σε ασθενές υδροχλωρικό οξύ και οι δολομίτες, οι δολομιτικοί ασβεστόλιθοι και ο ανθρακικός σίδηρος διαλύονται κάτω από αυτές τις συνθήκες σχετικά αργά, χωρίς αισθητό βρασμό. Οι ασβεστότοφοι και οι μάργες, εάν δεν περιέχουν μεγάλες ποσότητες ανθρακικού μαγνησίου και σιδήρου, περνούν επίσης σε διάλυμα με σημαντικό αναβρασμό, αλλά όταν το HCl εκτεθεί σε μάργες, μένουν πολλές αδιάλυτες προσμίξεις.
Όταν χρησιμοποιούνται ασβεστολιθικά πετρώματα ως λιπάσματα, πραγματοποιείται χημικός προσδιορισμός διοξειδίου του άνθρακα, ικανότητα εξουδετέρωσης, αδιάλυτα υπολείμματα, σεσκιοξείδια, ασβέστιο, μαγνήσιο, απώλεια από την ανάφλεξη. Αυτά τα δεδομένα είναι στις περισσότερες περιπτώσεις αρκετά επαρκή για τον χαρακτηρισμό του ασβεστόλιθου.
Για τον προσδιορισμό του βαθμού διαλυτότητας διαφορετικών ασβεστόλιθων, οι Popp και Kontzen πρότειναν να ληφθεί υπόψη ο βαθμός διαλυτότητας των λιπασμάτων ασβέστη σε 0,025 και. Διάλυμα CH3COOH με την ακόλουθη διαδικασία.
5 g ενός μέσου δείγματος ασβεστόλιθου λειοτριβούνται μέχρι να περάσει από κόσκινο Νο. 100 (0,17 mm). Ένα τμήμα δείγματος 0,25 g υποβάλλεται σε επεξεργασία με 400 ml 0,025 N. Διάλυμα CH3COOH για 1 ώρα και διηθείται γρήγορα. Μετά την απομάκρυνση του διοξειδίου του άνθρακα με βρασμό και ψύξη, 100 ml του διηθήματος τιτλοδοτούνται με 0,05 N. Διάλυμα NaOH για φαινολοφθαλεΐνη. Με βάση τα αποτελέσματα της τιτλοδότησης προσδιορίζεται το ποσοστό των ανθρακικών αλάτων που διαλύονται στα δείγματα ασβεστόλιθου που μελετήθηκαν. Στα πειράματα των συγγραφέων της μεθόδου, διαλύθηκε: από δολομίτη - 23%, από δολομιτικό ασβεστόλιθο με 7,5% MgCO3 - 87%, από ασβεστόλιθο με χαμηλότερη περιεκτικότητα σε MgCO3 - 100%.
Η μέθοδος, σύμφωνα με τους συγγραφείς, χαρακτηρίζει τη σχετική ταχύτητα και τον βαθμό εξουδετέρωσης των ασβεστολιπασμάτων διαφορετικής ποιότητας στο έδαφος, η οποία μπορεί να είναι απαραίτητη όταν δοσομετρούνται διαφορετικοί ασβεστόλιθοι ή όταν αποφασίζεται ο επιθυμητός βαθμός άλεσής τους πριν την εφαρμογή στο έδαφος. (λεπτότητα άλεσης).
Η ποιότητα του λιπάσματος ασβέστη που χρησιμοποιείται ως υλικό για την εξουδετέρωση της οξύτητας του εδάφους καθορίζεται, εκτός από τη χημική σύνθεση, από μια σειρά άλλων ιδιοτήτων: σκληρότητα βράχου, λεπτότητα άλεσης, ψήσιμο και άλλες που επηρεάζουν τη διαλυτότητα και, κατά συνέπεια, την αποτελεσματικότητα των λιπασμάτων ασβέστη που χρησιμοποιούνται.
Η μαζική ασβέστωση λασποποδολικών και ποδοζολικών εδαφών έχει αποκαλύψει την ανάγκη ανάπτυξης απλούστερων, ταχύτερων και, ταυτόχρονα, επαρκώς ακριβών μεθόδων για την ανάλυση ασβεστόλιθων που δεν απαιτούν ειδικά εξοπλισμένα εργαστήρια για την εφαρμογή τους.
Στην ανάλυση των ασβεστόλιθων ως υλικού ασβεστοποίησης εδαφών, ο αριθμός των παραπάνω προσδιορισμών μπορεί να μειωθεί σημαντικά (Blinova, 1931), ενώ η περιεκτικότητα σε ανθρακικά στον ασβεστόλιθο μπορεί να διαπιστωθεί σημαντικά. Από τις υπάρχουσες μεθόδους για τον προσδιορισμό του CO2, περιγράφουμε τρεις παραλλαγές της μεθόδου τιτλοδότησης ως τις απλούστερες, ταχύτερες και αρκετά ακριβείς. Ας επισημάνουμε επίσης τη γνωστή ογκομετρική μέθοδο αερίου που βασίζεται στον προσδιορισμό της συνολικής ποσότητας ανθρακικών CO2 σε ασβεστολιθικά λιπάσματα με χρήση ασβεστόμετρου.
Προσδιορισμός της περιεκτικότητας σε ανθρακικό CO2 σε ανθρακικό ασβέστη με τιτλοδότηση.
1η μέθοδος (Treadwell). Λαμβάνεται σε τεχνική κλίμακα, ζυγισμένο δείγμα ασβεστόλιθου σε 2 g τοποθετείται σε ογκομετρική φιάλη 500 ml, χύνεται με 50 ml 1,0 N. Διάλυμα HCl και αραιώθηκε στα 500 ml με νερό.
Η φιάλη, μαζί με το περιεχόμενο, θερμαίνεται πρώτα σε χαμηλή φωτιά και στη συνέχεια σταδιακά σε ισχυρότερη, φέρνοντας το διάλυμα σε βρασμό. Ένας ασθενής βρασμός του διαλύματος (στο πλέγμα) διατηρείται μέχρι την πλήρη αποσύνθεση του ασβεστόλιθου (διακοπή της απελευθέρωσης φυσαλίδων CO2, η οποία διαρκεί 15-20 λεπτά). Στη συνέχεια η φιάλη αφήνεται να κρυώσει, το περιεχόμενο αραιώνεται μέχρι τη γραμμή με νερό, ανακινείται και αφήνεται να κατακαθίσει. Από το καθιζάνον υγρό στη φιάλη, πάρτε 100 ml διαλύματος που αντιστοιχεί σε 10 ml ή 1/5 του αρχικά προστιθέμενου 1,0 N. διάλυμα HCl και τιτλοδοτήθηκε με 0,1 i. Διάλυμα NaOH παρουσία πορτοκαλί μεθυλίου ή κυανού βρωμθυμόλης. Η ποσότητα του HCl που καταναλώνεται για την αποσύνθεση του ασβεστόλιθου χρησιμοποιείται για τον υπολογισμό της ποσότητας διοξειδίου του άνθρακα και, κατά συνέπεια, ανθρακικών ασβεστίου (και μαγνησίου) σε ένα δεδομένο δείγμα ασβεστόλιθου.

2η μέθοδος (σύμφωνα με τον Förster, στην περιγραφή του N.I. Alyamovsky, 1963). Μετά την άλεση, ένα δείγμα 5 g ασβέστη λιπάσματος τοποθετείται σε φιάλη των 500 ml, βρεγμένη με νερό. μετά από αυτό, 250 ml 1 N. HCl, θερμαίνεται για 30 λεπτά. σε λουτρό βραστό νερό με περιστασιακή ανακίνηση. Μετά την ψύξη, το περιεχόμενο της φιάλης φέρεται στη γραμμή με νερό, αναμιγνύεται και διηθείται μέσω ξηρού φίλτρου σε ξηρό δίσκο. Από το διήθημα, πάρτε 100 ml (που αντιστοιχούν σε 50 ml HCl 1 N ή 100 ml HCl 0,5 N) σε κωνική φιάλη ή ποτήρι ζέσεως 250-300 ml, προσθέστε 2-3 σταγόνες φαινολοφθαλεΐνη και μη δεσμευμένο HCl, ογκομετρήστε με 0,5 N . Διάλυμα NaOH μέχρι να γίνει ροζ, το οποίο δεν εξαφανίζεται μέσα σε 1 λεπτό. (1η τιτλοδότηση).
Στη συνέχεια προχωρήστε με δύο τρόπους:
ένα. Εάν το ίζημα είναι ασήμαντο, τότε προστίθενται 2 ml υδροχλωρικού οξέος 1 Ν σε σχεδόν διαφανές διάλυμα. HCl (ή 4 ml 0,5 Ν HCl) και τοποθετούνται για 30 λεπτά. σε λουτρό βραστό νερό για την απομάκρυνση του υπολειμματικού CO2 (καθώς το CO2 τιτλοδοτείται παρουσία φαινολοφθαλεΐνης). Μετά από αυτό, χωρίς ψύξη, το διάλυμα τιτλοδοτείται τελικά (2η τιτλοδότηση).
σι. Εάν ο ασβέστης είναι κακής ποιότητας, τότε μετά την πρώτη ογκομέτρηση, συνήθως κατακρημνίζεται ένα καφέ ίζημα Fe (OH) 3, που καλύπτει το χρώμα της φαινολοφθαλεΐνης. Στην περίπτωση αυτή, το διάλυμα διηθείται σε ογκομετρική φιάλη των 200 ml και το κέικ του φίλτρου πλένεται με ζεστό απεσταγμένο νερό. Στη συνέχεια, προστίθενται ακριβώς 2 ml υδροχλωρικού οξέος 1Ν στη φιάλη φίλτρου. HCl και απεσταγμένο νερό μέχρι τη χαραγή. Από μια καλά αναμεμειγμένη φιάλη, λαμβάνονται 100 ml με μια πιπέτα και μεταφέρονται σε μια κωνική φιάλη - ένα ποτήρι των 250-300 ml. Το ποτήρι φιάλης τοποθετείται σε λουτρό ζέοντος νερού, μετά το οποίο το θερμό διάλυμα τιτλοδοτείται έναντι φαινολοφθαλεΐνης 0,5 N. Διάλυμα NaOH. Η κατανάλωση αλκαλίου πολλαπλασιάζεται επί 2, αφού ο μισός όγκος του διαλύματος τιτλοδοτήθηκε.
Το άθροισμα οξειδίου, υδροξειδίου και ανθρακικού ασβεστίου και μαγνησίου υπολογίζεται με τον τύπο:

Για τους σκοπούς της ασβεστοποίησης, είναι σημαντικό να γνωρίζουμε τουλάχιστον κατά προσέγγιση την περιεκτικότητα του ασβεστόλιθου σε μαγνήσιο. Για αυτό, είναι δυνατόν να μην γίνει πλήρης ανάλυση του ασβεστόλιθου, αλλά αρκεί, με τον προσδιορισμό της συνολικής περιεκτικότητας σε ανθρακικά με τιτλοδότηση, να προσδιοριστεί επιπλέον το ασβέστιο στο ίδιο διάλυμα και στη συνέχεια, με επανυπολογισμό, να βρεθεί το ποσοστό ανθρακικού ασβεστίου στον βράχο. Γνωρίζοντας το συνολικό ποσοστό ανθρακικών αλάτων και την περιεκτικότητα σε ανθρακικό ασβέστιο, είναι εύκολο να υπολογιστεί η ποσότητα ανθρακικού μαγνησίου στον δολομιτικό ασβεστόλιθο από τη διαφορά.
Όταν αναλύονται οι ίδιοι οι ασβεστόλιθοι, είναι δυνατό να μην παραχθεί διπλή κατακρήμνιση ασβεστίου, η οποία είναι απαραίτητη για την ανάλυση των δολομιτών και των δολομιτικών ασβεστόλιθων, όπου υπάρχει σημαντική ποσότητα μαγνησίου, το οποίο μπορεί να προσροφηθεί από ένα ίζημα οξαλικού ασβεστίου .
Προκειμένου να αποφευχθεί η καθίζηση μαγνησίου μαζί με οξαλικό ασβέστιο, ο Wiessman συνιστά τη διεξαγωγή μιας ανάλυσης Richards.
Για την καθίζηση του ασβεστίου σύμφωνα με τον Richards, το διάλυμα θερμαίνεται σε πλέγμα μέχρι να βράσει, προστίθενται μερικές σταγόνες διαλύματος μεθυλοπορτοκαλιού και υδροχλωρικού οξέος μέχρι να εμφανιστεί ένα διακριτό ροζ χρώμα. Στη συνέχεια, προσθέστε ένα ζεστό διάλυμα που περιέχει 0,5 g οξαλικού οξέος σε 10 ml 10% HCl (σ. βάρος 1,05). το διάλυμα εξουδετερώνεται αργά με βρασμό με 1% αμμωνία (αυτή η εξουδετέρωση διαρκεί περίπου μισή ώρα). Το τέλος της εξουδετέρωσης αναγνωρίζεται από τη μετάβαση από το κόκκινο στο κίτρινο, στη συνέχεια προστίθενται 50 ml θερμού διαλύματος 5% (NH4)2C2O4, η φλόγα αφαιρείται και αφήνεται σε ηρεμία για 4 ώρες. Μετά από αυτό, διηθείται, το ίζημα πλένεται με διάλυμα οξαλικού αμμωνίου 1% μέχρι να εξαφανιστεί η αντίδραση στο Cl.
Ανάλυση καμένου και σβησμένου ασβέστη. Εκτός από τον ανθρακικό ασβέστη, όταν ασβεστοποιούνται εδάφη, χρησιμοποιούνται επίσης καμένος και σβησμένος ασβέστης (χνουδάκι) και άλλα λιπάσματα που περιέχουν αυτές τις μορφές ασβέστη. Ο καμένος ασβέστης, που λαμβάνεται με ψήσιμο ασβεστόλιθου σε θερμοκρασία 800-900 °, έχει, λόγω της απώλειας CO2, το μισό βάρος από τον ανθρακικό ασβέστη. Ο καμένος ασβέστης, όταν σβήσει, διασπάται εύκολα σε λεπτή σκόνη, γεγονός που καθιστά πολύ βολικό τη διανομή του στο έδαφος. Όσο λιγότερες ακαθαρσίες περιείχε ο αρχικός ασβεστόλιθος, τόσο καλύτερα σβήνει το προϊόν που λαμβάνεται μετά το ψήσιμο. Σε περίπτωση ανεπαρκούς καύσης του ασβεστόλιθου, όταν δεν έχει αποσυντεθεί όλο το CaCO3, ο καμένος ασβέστης δεν αποσυντίθεται σε σκόνη κατά τη διάρκεια της σβέσης, αλλά παραμένει σε μορφή τεμαχίων.
Η καμένη ασβέστη, όταν αποθηκεύεται στον αέρα σε κομμάτια, αλλάζει στην επιφάνεια, απορροφά νερό και CO2. Επομένως, για ανάλυση, είναι απαραίτητο να ληφθούν κομμάτια καθαρισμένα από πάνω από χαλαρή μάζα. η ζύγιση πραγματοποιείται σε ποτήρι με αλεσμένο πώμα.
Προσδιορισμός με ογκομέτρηση του αθροίσματος των CaO, Ca(OH)2 και CaCO3. Ο καμένος και σβησμένος ασβέστης διαφέρει από τον ασβεστόλιθο σε μια πιο διαλυτή μορφή ασβεστίου. Περιέχει CaO ή Ca(OH)2 και μόνο μικρές ποσότητες CaCO3. Η συμβατική χημική ανάλυση καθορίζει μόνο τη συνολική ποσότητα ασβεστίου (και άλλων συστατικών) στον ασβέστη, αλλά δεν καθορίζει τη μορφή του. Για τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε CaO, Ca(OH)2 και CaCO3 στον ασβέστη χρησιμοποιείται η ογκομετρική μέθοδος Treadwell.
Ένα βάρος 10 g ασβέστη τοποθετείται σε ένα κύπελλο πορσελάνης, το οξείδιο του ασβεστίου σβήνει με τριπλό βάρος βρασμένο απεσταγμένο νερό, όλα τα κομμάτια τρίβονται καλά με μια γυάλινη ράβδο με προέκταση στο άκρο και μεταφέρονται μέσω ενός χωνιού σε Ογκομετρική φιάλη 500 ml, ξεπλύνετε το κύπελλο και το χωνί και, στη συνέχεια, προσθέστε τη φιάλη περιεχομένου στη χαραγή με νερό χωρίς διοξείδιο του άνθρακα. Μετά από σχολαστική ανακίνηση, πάρτε 50 ml θολού διαλύματος (εναιώρημα) σε άλλη φιάλη μισού λίτρου, προσθέστε βρασμένο νερό στη χαραγή και πάρτε μέρος του διαλύματος τιτλοδότησης από εκεί.
Για να προσδιοριστεί η ποσότητα του CaO + Ca (OH) 2 + CaCO 3 με τιτλοδότηση, πάρτε 50 ml του παρασκευασμένου εναιωρήματος, που αντιστοιχεί σε 0,1 g ασβέστη, σε μια κωνική φιάλη. Στο εναιώρημα προστίθενται 50 ml 0,1 N. Διάλυμα HCl και βράζουμε για 10-15 λεπτά. Κατά την ψύξη, προστίθενται 2-3 σταγόνες πορτοκαλιού μεθυλίου και η περίσσεια οξέος τιτλοδοτείται σε 0,1 m.u. Διάλυμα NaOH. Έτσι, συνολικά λαμβάνονται υπόψη τα CaO, Ca(OH)2 και CaCO3.
Ο υπολογισμός του ποσοστού της ποσότητας των αλκαλικών μορφών ασβεστίου πραγματοποιείται σύμφωνα με τον ακόλουθο τύπο:

Για να προσδιορίσετε την ποσότητα του CaO και του Ca(OH2) με τιτλοδότηση, πάρτε μια νέα δόση 50 ml (που αντιστοιχεί σε 0,1 g ασβέστη) ενός εναιωρήματος που είχε προηγουμένως αναμειχθεί, προσθέστε 1-2 σταγόνες φαινολοφθαλεΐνη και τιτλοποιήστε με υδροχλωρικό οξύ στο κρύο ενώ κουνιέται? προστίθεται στάγδην τιτλοδοτημένο οξύ έως ότου το διάλυμα γίνει άχρωμο. Όταν τιτλοδοτείται με φαινολοφθαλεΐνη, προσδιορίζονται μόνο CaO και Ca(OH)2. Το ποσοστό ασβέστη υπολογίζεται σε ισοδύναμα CaO.
Η συνολική ποσότητα CaO και Ca(OH)2 είναι ισοδύναμη με την κατανάλωση υδροχλωρικού οξέος κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης του αναλυόμενου εναιωρήματος με φαινολοφθαλεΐνη.
Το ποσοστό ασβεστίου υπολογίζεται με τον ακόλουθο τύπο:

όπου c είναι το ποσό των 0,1 n. Διάλυμα HCl που χρησιμοποιείται για εναιώρημα με φαινολοφθαλεΐνη, ml.
δ - ζυγισμένος ασβέστης που αντιστοιχεί στην ποσότητα του εναιωρήματος που λαμβάνεται για ογκομέτρηση, g.
Η ποσότητα του ανθρακικού ασβεστίου αντιστοιχεί στη διαφορά μεταξύ του αθροίσματος όλων των μορφών ασβεστίου - CaO, Ca (OH) 2 και CaCO 3 (βλ. τα αποτελέσματα της αντίστροφης τιτλοδότησης ενός εναιωρήματος με μεθυλοπορτοκάλι) - και του αθροίσματος CaO + Ca (OH) 2 (βλ. τα αποτελέσματα της αντίστροφης τιτλοδότησης ενός εναιωρήματος με φαινολοφθαλεΐνη) .
Ο υπολογισμός της ποσότητας ανθρακικού ασβεστίου που περιέχεται στον ασβέστη πραγματοποιείται σύμφωνα με τον ακόλουθο τύπο (σε ισοδύναμο Cao).