Počas celého života sa neustále stretávame s fyzikálnymi a chemickými javmi. Prirodzené fyzikálnych javov Sú nám natoľko známe, že im už nepripisujeme veľký význam. V našom tele neustále prebiehajú chemické reakcie. Energia, ktorá sa uvoľňuje pri chemických reakciách, sa neustále využíva v každodennom živote, vo výrobe a pri spúšťaní kozmických lodí. Mnohé materiály, z ktorých sa vyrábajú veci okolo nás, nie sú prevzaté z prírody v hotovej podobe, ale sú vyrobené pomocou chemických reakcií. V každodennom živote pre nás nemá veľký zmysel zisťovať, čo sa stalo. No pri štúdiu fyziky a chémie na dostatočnej úrovni sa bez týchto vedomostí nezaobídete. Ako rozlíšiť fyzikálne javy od chemických? Existujú nejaké náznaky, ktoré tomu môžu pomôcť?
Pri chemických reakciách vznikajú z niektorých látok nové látky, odlišné od pôvodných. Zmiznutím príznakov prvého a objavením sa príznakov druhého, ako aj uvoľnením alebo absorpciou energie usudzujeme, že došlo k chemickej reakcii.
Ak zahrejete medenú platňu, na jej povrchu sa objaví čierny povlak; Keď sa oxid uhličitý prefukuje vápennou vodou, vytvorí sa biela zrazenina; pri horení dreva sa na studených stenách nádoby objavia kvapky vody, pri horení horčíka sa získa biely prášok.
Ukazuje sa, že príznakmi chemickej reakcie sú zmeny farby, zápachu, tvorba sedimentu a vzhľad plynu.
Pri úvahách o chemických reakciách je potrebné dbať nielen na to, ako prebiehajú, ale aj na podmienky, ktoré musia byť splnené, aby reakcia začala a prebiehala.
Aké podmienky teda musia byť splnené, aby sa začala chemická reakcia?
K tomu je v prvom rade potrebné uviesť reagujúce látky do kontaktu (kombinovať, zmiešať). Čím viac sú látky rozdrvené, tým väčšia je plocha ich kontaktu, tým rýchlejšie a aktívnejšie dochádza k reakcii medzi nimi. Napríklad hrudkový cukor je ťažké zapáliť, ale rozdrvený a rozprášený vo vzduchu horí v priebehu niekoľkých sekúnd a vytvára určitý druh výbuchu.
Pomocou rozpúšťania dokážeme látku rozdrviť na drobné čiastočky. Niekedy predbežné rozpustenie východiskových látok uľahčuje chemickú reakciu medzi látkami.
V niektorých prípadoch stačí k reakcii kontakt látok, napríklad železa s vlhkým vzduchom. Často však na to nestačí len kontakt látok: musia byť splnené niektoré ďalšie podmienky.
Meď teda nereaguje so vzdušným kyslíkom pri nízkych teplotách okolo 20˚-25˚С. Na vyvolanie reakcie medzi meďou a kyslíkom je potrebné použiť teplo.
Zahrievanie ovplyvňuje výskyt chemických reakcií rôznymi spôsobmi. Niektoré reakcie vyžadujú nepretržité zahrievanie. Keď sa zahrievanie zastaví, chemická reakcia sa zastaví. Napríklad na rozklad cukru je potrebné neustále teplo.
V iných prípadoch je zahrievanie potrebné len na to, aby prebehla reakcia, dáva impulz a potom reakcia prebieha bez zahrievania. Takéto zahrievanie napríklad pozorujeme pri spaľovaní horčíka, dreva a iných horľavých látok.
blog.site, pri kopírovaní celého materiálu alebo jeho časti je potrebný odkaz na pôvodný zdroj.
§ 1 Znaky chemických reakcií
Pri chemických reakciách sa východiskové látky premieňajú na iné látky, ktoré majú odlišné vlastnosti. Dá sa to posúdiť podľa vonkajších znakov chemických reakcií: tvorba plynnej alebo nerozpustnej látky, uvoľňovanie alebo absorpcia energie, zmena farby látky.
Zahrejte kúsok medeného drôtu v plameni alkoholovej lampy. Uvidíme, že časť drôtu, ktorá bola v plameni, sčernela.
Pridajte 1-2 ml roztoku kyseliny octovej do prášku sódy bikarbóny. Pozorujeme výskyt plynových bublín a zmiznutie sódy.
Pridajte 3-4 ml roztoku chloridu meďnatého do roztoku hydroxidu sodného. V tomto prípade sa modrý priehľadný roztok zmení na jasne modrú zrazeninu.
Pridajte 1-2 kvapky roztoku jódu do 2 ml roztoku škrobu. A z priesvitnej bielej tekutiny sa stane nepriehľadná tmavomodrá.
Najdôležitejším znakom chemickej reakcie je vznik nových látok.
Dá sa to však posúdiť aj podľa niektorých vonkajších príznakov reakcie:
zrážky;
Zmena farby;
Uvoľňovanie plynu;
Objaví sa zápach;
Uvoľňovanie alebo absorpcia energie vo forme tepla, elektriny alebo svetla.
Ak napríklad do zmesi vodíka a kyslíka privediete zapálenú triesku alebo cez túto zmes prejdete elektrickým výbojom, dôjde k ohlušujúcej explózii a na stenách nádoby sa vytvorí nová látka – voda. Vznikla reakcia pri tvorbe molekúl vody z atómov vodíka a kyslíka za uvoľnenia tepla.
Naopak, rozklad vody na kyslík a vodík vyžaduje elektrickú energiu.
§ 2 Podmienky vzniku chemickej reakcie
Aby však došlo k chemickej reakcii, sú potrebné určité podmienky.
Zvážte spaľovaciu reakciu etylalkoholu.
Vyskytuje sa, keď alkohol interaguje s kyslíkom vo vzduchu; aby sa reakcia začala, musia sa molekuly alkoholu a kyslíka dostať do kontaktu. Ak ale otvoríme uzáver liehovej lampy, tak pri kontakte východiskových látok – alkoholu a kyslíka – nedochádza k žiadnej reakcii. Prinesieme zapálenú zápalku. Alkohol na knôte liehovej lampy sa zahreje a zapáli a začne sa spaľovacia reakcia. Podmienkou, ktorá je potrebná na uskutočnenie reakcie, je počiatočné zahrievanie.
Nalejte 3% roztok peroxidu vodíka do skúmavky. Ak necháme skúmavku otvorenú, peroxid vodíka sa začne pomaly rozkladať na vodu a kyslík. V tomto prípade bude rýchlosť reakcie taká nízka, že neuvidíme žiadne známky vývoja plynu. Pridajte trochu prášku čierneho oxidu mangánu (IV). Pozorujeme rýchle uvoľňovanie plynu. Ide o kyslík, ktorý vznikol pri rozkladnej reakcii peroxidu vodíka.
Nevyhnutnou podmienkou spustenia tejto reakcie bolo pridanie látky, ktorá sa reakcie nezúčastňuje, ale ju urýchľuje.
Táto látka sa nazýva katalyzátor.
Je zrejmé, že pre vznik a priebeh chemických reakcií sú potrebné určité podmienky, a to:
Kontakt východiskových látok (činidiel),
Zahrejte ich na určitú teplotu,
Aplikácia katalyzátorov.
§ 3 Vlastnosti chemických reakcií
Charakteristickým znakom chemických reakcií je, že sú často sprevádzané absorpciou alebo uvoľňovaním energie.
Dmitrij Ivanovič Mendelejev poukázal na to, že najdôležitejšou črtou všetkých chemických reakcií je zmena energie počas ich výskytu.
Uvoľňovanie alebo absorpcia tepla počas chemických reakcií je spôsobená tým, že energia sa vynakladá na proces deštrukcie niektorých látok (deštrukcia väzieb medzi atómami a molekulami) a uvoľňuje sa pri tvorbe iných látok (tvorba väzieb medzi atómami a molekuly).
Energetické zmeny sa prejavujú buď uvoľňovaním alebo absorpciou tepla. Reakcie, ktoré sa vyskytujú pri uvoľňovaní tepla, sa nazývajú exotermické.
Reakcie, ktoré sa vyskytujú pri absorpcii tepla, sa nazývajú endotermické.
Množstvo uvoľneného alebo absorbovaného tepla sa nazýva tepelný účinok reakcie.
Tepelný efekt sa zvyčajne označuje latinským písmenom Q a príslušným znakom: +Q pre exotermické reakcie a -Q pre endotermické reakcie.
Odvetvie chémie, ktoré študuje tepelné účinky chemických reakcií, sa nazýva termochémia. Prvé štúdie termochemických javov patrili vedcovi Nikolajovi Nikolajevičovi Beketovovi.
Hodnota tepelného účinku sa vzťahuje na 1 mól látky a vyjadruje sa v kilojouloch (kJ).
Väčšina chemických procesov vyskytujúcich sa v prírode, laboratóriách a priemysle je exotermická. Patria sem všetky reakcie horenia, oxidácie, kombinácie kovov s inými prvkami a iné.
Existujú však aj endotermické procesy, napríklad rozklad vody pod vplyvom elektrického prúdu.
Tepelné účinky chemických reakcií sa pohybujú v širokom rozmedzí od 4 do 500 kJ/mol. Tepelný efekt je najvýznamnejší pri spaľovacích reakciách.
Pokúsme sa vysvetliť podstatu prebiehajúcich premien látok a čo sa deje s atómami reagujúcich látok. Podľa atómovo-molekulárnej teórie všetky látky pozostávajú z atómov, ktoré sú navzájom spojené do molekúl alebo iných častíc. Počas reakčného procesu sa východiskové látky (reagenty) ničia a vznikajú nové látky (produkty reakcie). Všetky reakcie teda vedú k tvorbe nových látok z atómov, ktoré tvoria pôvodné látky.
Preto je podstatou chemickej reakcie preskupenie atómov, v dôsledku čoho sa z molekúl (alebo iných častíc) získavajú nové molekuly (alebo iné formy hmoty).
Zoznam použitej literatúry:
- NIE. Kuznecovová. Chémia. 8. trieda. Učebnica pre všeobecnovzdelávacie inštitúcie. – M. Ventana-Graf, 2012.
Rýchlosť chemickej reakcie je zmena množstva reaktantu alebo reakčného produktu za jednotku času na jednotku objemu (pre homogénnu reakciu) alebo na jednotku povrchu rozhrania (pre heterogénnu reakciu).
Zákon masovej akcie: závislosť rýchlosti reakcie od koncentrácie reaktantov. Čím vyššia je koncentrácia, tým väčší je počet molekúl obsiahnutých v objeme. V dôsledku toho sa zvyšuje počet kolízií, čo vedie k zvýšeniu rýchlosti procesu.
Kinetická rovnica– závislosť rýchlosti reakcie od koncentrácie.
Pevné látky sú 0
Molekularita reakcie je minimálny počet molekúl zapojených do elementárneho chemického procesu. Na základe molekulárnosti sa elementárne chemické reakcie delia na molekulárne (A →) a bimolekulárne (A + B →); trimolekulárne reakcie sú extrémne zriedkavé.
Všeobecné poradie reakcií je súčet exponentov stupňov koncentrácie v kinetickej rovnici.
Konštanta reakčnej rýchlosti- koeficient úmernosti v kinetickej rovnici.
Van't Hoffovo pravidlo: Pri každom zvýšení teploty o 10 stupňov sa rýchlostná konštanta homogénnej elementárnej reakcie zvýši dvakrát až štyrikrát
Teória aktívnej zrážky(TAC), existujú tri podmienky potrebné na to, aby došlo k reakcii:
Molekuly sa musia zraziť. Toto je dôležitá podmienka, ale nie je dostatočná, pretože kolízia nemusí nevyhnutne vyvolať reakciu.
Molekuly musia mať potrebnú energiu (aktivačná energia).
Molekuly musia byť voči sebe správne orientované.
Aktivačná energia- minimálne množstvo energie, ktoré je potrebné dodať do systému, aby prebehla reakcia.
Arrheniova rovnica stanovuje závislosť rýchlostnej konštanty chemickej reakcie od teploty
A - charakterizuje frekvenciu zrážok reagujúcich molekúl
R je univerzálna plynová konštanta.
Vplyv katalyzátorov na rýchlosť reakcie.
Katalyzátor je látka, ktorá mení rýchlosť chemickej reakcie, ale pri reakcii sa nespotrebováva a nie je súčasťou konečných produktov.
V tomto prípade nastáva zmena rýchlosti reakcie v dôsledku zmeny aktivačnej energie a katalyzátor s činidlami tvorí aktivovaný komplex.
katalýza - chemický jav, ktorého podstatou je meniť rýchlosti chemických reakcií pôsobením určitých látok (nazývajú sa katalyzátory).
Heterogénna katalýza - Reaktant a katalyzátor sú v rôznych fázach – plynnej a pevnej.
Homogénna katalýza - reaktanty (reagenty) a katalyzátor sú v rovnakej fáze - napríklad obe sú plyny alebo sú obidve rozpustené v nejakom rozpúšťadle.
Podmienky chemickej rovnováhy
stav chemickej rovnováhy sa udržiava tak dlho, kým sa reakčné podmienky nezmenia: koncentrácia, teplota a tlak.
Le Chatelierov princíp: Ak na systém, ktorý je v rovnováhe, pôsobí akýkoľvek vonkajší vplyv, potom sa rovnováha posunie smerom k reakcii, že táto akcia oslabí.
Rovnovážna konštanta - Toto je miera úplnosti reakcie, čím väčšia je hodnota rovnovážnej konštanty, tým vyšší je stupeň premeny východiskových látok na reakčné produkty.
|
K r = C pr \ C out |
ΔG<0 К р >1 Od pr > Od von
ΔG>0 K p<1 С пр <С исх
V priemysle sa podmienky vyberajú tak, aby sa uskutočnili potrebné reakcie a tie škodlivé sa spomalili.
TYPY CHEMICKÝCH REAKCIÍ
Tabuľka 12 ukazuje hlavné typy chemických reakcií podľa počtu častíc, ktoré sa na nich podieľajú. Uvádzajú sa nákresy a rovnice reakcií často opísané v učebniciach. rozklad, spojenia, substitúcia A výmena.
V hornej časti tabuľky sú uvedené rozkladné reakcie voda a hydrogénuhličitan sodný. Zobrazené je zariadenie na prechod jednosmerného elektrického prúdu vodou. Katóda a anóda sú kovové platne ponorené do vody a pripojené k zdroju elektrického prúdu. Vzhľadom na to, že čistá voda prakticky nevedie elektrický prúd, pridáva sa do nej malé množstvo sódy (Na 2 CO 3) alebo kyseliny sírovej (H 2 SO 4). Keď prúd prechádza oboma elektródami, uvoľňujú sa bubliny plynu. V skúmavke, kde sa zbiera vodík, je objem dvakrát väčší ako v skúmavke, kde sa zbiera kyslík (jeho prítomnosť možno overiť pomocou tlejúcej triesky). Modelový diagram znázorňuje reakciu rozkladu vody. Chemické (kovalentné) väzby medzi atómami v molekulách vody sú zničené a z uvoľnených atómov vznikajú molekuly vodíka a kyslíka.
Modelový diagram spojovacie reakcie kovové železo a molekulová síra S 8 ukazuje, že v dôsledku preskupenia atómov počas reakcie vzniká sulfid železa. V tomto prípade sa chemické väzby v kryštále železa (kovová väzba) a molekule síry (kovalentná väzba) zničia a uvoľnené atómy sa spoja za vzniku iónových väzieb za vzniku kryštálu soli.
Ďalšou reakciou zlúčeniny je hasenie vápna s CaO vodou za vzniku hydroxidu vápenatého. Súčasne sa začne zahrievať pálené (nehasené) vápno a vzniká sypký prášok haseného vápna.
TO substitučné reakcie sa týka interakcie kovu s kyselinou alebo soľou. Keď je dostatočne aktívny kov ponorený do silnej (nie však dusičnej) kyseliny, uvoľňujú sa vodíkové bubliny. Čím aktívnejší kov vytlačí menej aktívny kov z roztoku jeho soli.
Typické výmenné reakcie je neutralizačná reakcia a reakcia medzi roztokmi dvoch solí. Obrázok ukazuje prípravu zrazeniny síranu bárnatého. Priebeh neutralizačnej reakcie sa sleduje pomocou fenolftaleínového indikátora (karmínová farba zmizne).
Tabuľka 12
Druhy chemických reakcií
VZDUCH. KYSLÍK. SPAĽOVANIE
Kyslík je najrozšírenejším chemickým prvkom na Zemi. Jeho obsah v zemskej kôre a hydrosfére je uvedený v tabuľke 2 „Výskyt chemických prvkov“. Kyslík predstavuje približne polovicu (47 %) hmotnosti litosféry. Je to prevládajúci chemický prvok hydrosféry. V zemskej kôre je kyslík prítomný len vo viazanej forme (oxidy, soli). Hydrosféra je tiež zastúpená prevažne viazaným kyslíkom (časť molekulárneho kyslíka je rozpustená vo vode).
Atmosféra obsahuje 20,9 % objemu voľného kyslíka. Vzduch je komplexná zmes plynov. Suchý vzduch pozostáva z 99,9 % dusíka (78,1 %), kyslíka (20,9 %) a argónu (0,9 %). Obsah týchto plynov vo vzduchu je takmer konštantný. Zloženie suchého atmosférického vzduchu zahŕňa aj oxid uhličitý, neón, hélium, metán, kryptón, vodík, oxid dusnatý (I) (oxid diadusík, hemioxid dusíka - N 2 O), ozón, oxid siričitý, oxid uhoľnatý, xenón, oxid dusnatý (IV) (oxid dusičitý – NO 2).
Zloženie vzduchu určil francúzsky chemik Antoine Laurent Lavoisier koncom 18. storočia (tab. 13). Dokázal obsah kyslíka vo vzduchu a nazval ho „životný vzduch“. K tomu zohrieval ortuť na sporáku v sklenenej retorte, ktorej tenká časť bola umiestnená pod skleneným uzáverom umiestneným vo vodnom kúpeli. Vzduch pod kapotou sa ukázal byť uzavretý. Pri zahrievaní sa ortuť spája s kyslíkom a mení sa na červený oxid ortutnatý. „Vzduch“, ktorý zostal v sklenenom zvone po zahriatí ortuti, neobsahoval kyslík. Myš umiestnená pod kapotou sa dusila. Po kalcinácii oxidu ortuti Lavoisier z neho opäť izoloval kyslík a opäť získal čistú ortuť.
Obsah kyslíka v atmosfére sa začal výrazne zvyšovať asi pred 2 miliardami rokov. V dôsledku reakcie fotosyntéza absorboval sa určitý objem oxidu uhličitého a uvoľnil sa rovnaký objem kyslíka. Obrázok v tabuľke schematicky znázorňuje tvorbu kyslíka počas fotosyntézy. Počas fotosyntézy v listoch zelených rastlín obsahujúcich chlorofyl, keď sa absorbuje slnečná energia, voda a oxid uhličitý sa premenia na sacharidy(cukor) a kyslík. Reakciu tvorby glukózy a kyslíka v zelených rastlinách možno napísať takto:
6H20 + 6C02 = C6H1206 + 602.
Výsledná glukóza sa stáva nerozpustnou vo vode škrob, ktorý sa hromadí v rastlinách.
Tabuľka 13
Vzduch. Kyslík. Spaľovanie
Fotosyntéza je zložitý chemický proces, ktorý zahŕňa niekoľko etáp: absorpciu a transport slnečnej energie, využitie energie slnečného žiarenia na spustenie fotochemických redoxných reakcií, redukciu oxidu uhličitého a tvorbu sacharidov.
Slnečné svetlo je elektromagnetické žiarenie rôznych vlnových dĺžok. V molekule chlorofylu, keď je viditeľné svetlo (červené a fialové) absorbované, elektróny prechádzajú z jedného energetického stavu do druhého. Len malá časť slnečnej energie (0,03 %), ktorá sa dostane na povrch Zeme, sa spotrebuje na fotosyntézu.
Všetok oxid uhličitý na Zemi prejde cyklom fotosyntézy v priemere za 300 rokov, kyslík za 2000 rokov a oceánska voda za 2 milióny rokov. V súčasnosti je v atmosfére stanovený konštantný obsah kyslíka. Takmer úplne sa vynakladá na dýchanie, spaľovanie a rozklad organických látok.
Kyslík je jednou z najúčinnejších látok. Procesy zahŕňajúce kyslík sa nazývajú oxidačné reakcie. Patrí medzi ne horenie, dýchanie, hniloba a mnohé iné. V tabuľke je uvedené spaľovanie oleja, ku ktorému dochádza pri uvoľňovaní tepla a svetla.
Reakcie spaľovania môžu priniesť nielen výhody, ale aj škody. Horenie je možné zastaviť odrezaním prístupu vzduchu (okysličovadla) k horiacemu predmetu pomocou peny, piesku alebo prikrývky.
Penové hasiace prístroje sú naplnené koncentrovaným roztokom sódy bikarbóny. Pri kontakte s koncentrovanou kyselinou sírovou, ktorá sa nachádza v sklenenej ampulke v hornej časti hasiaceho prístroja, sa vytvorí pena oxidu uhličitého. Ak chcete aktivovať hasiaci prístroj, otočte ho a udrite kovovým kolíkom o podlahu. V tomto prípade sa ampulka s kyselinou sírovou rozbije a oxid uhličitý vznikajúci v dôsledku reakcie kyseliny s hydrogénuhličitanom sodným napení kvapalinu a silným prúdom ju vyhodí z hasiaceho prístroja. Penová kvapalina a oxid uhličitý, obklopujúce horiaci predmet, odtláčajú vzduch a zhasínajú plameň.
V kapitole 5.2 sme sa dozvedeli o základných princípoch chemických reakcií. Predstavujú teóriu elementárnych interakcií.
§ 5.3.1 Teória elementárnych interakcií
Uvedené nižšie hlavné ustanovenia TEV odpovedať na otázku:
Čo je potrebné na to, aby došlo k chemickým reakciám?
1.
Chemickú reakciu iniciujú aktívne častice činidla iné ako nasýtené molekuly: radikály, ióny, koordinačne nenasýtené zlúčeniny. Reaktivita východiskových látok je určená prítomnosťou týchto aktívnych častíc v ich zložení.
Chémia identifikuje tri hlavné faktory ovplyvňujúce chemickú reakciu:
- teplota;
- katalyzátor (ak je to potrebné);
- povaha reagujúcich látok.
Z nich je najdôležitejší posledný. Je to povaha látky, ktorá určuje jej schopnosť vytvárať určité aktívne častice. A stimuly tomuto procesu len pomáhajú.
2. Aktívne častice sú v termodynamickej rovnováhe s pôvodnými nasýtenými molekulami.
3. Aktívne častice interagujú s pôvodnými molekulami prostredníctvom reťazového mechanizmu.
4. Interakcia medzi aktívnou časticou a molekulou činidla prebieha v troch štádiách: asociácia, elektrónová izomerizácia a disociácia.
V prvom štádiu chemickej reakcie, v štádiu asociácie, sa aktívna častica pripojí k nasýtenej molekule iného činidla pomocou chemických väzieb, ktoré sú slabšie ako kovalentné. Asociát môže byť vytvorený pomocou van der Waalsových, vodíkových, donor-akceptorových a dynamických väzieb.
V druhom štádiu chemickej reakcie - štádiu elektrónovej izomerizácie - nastáva najdôležitejší proces - premena silnej kovalentnej väzby v molekule počiatočného činidla na slabšiu: vodíkovú, donorovo-akceptorovú, dynamickú alebo dokonca van derovu. Waals.
5. Tretí stupeň interakcie medzi aktívnou časticou a molekulou činidla - disociácia izomerizovaného asociátu s tvorbou konečného reakčného produktu - je limitujúcim a najpomalším stupňom celého procesu.
Veľká „prefíkanosť“ chemickej povahy látok
Práve táto fáza určuje celkové náklady na energiu pre celý trojstupňový proces chemickej reakcie. A tu spočíva veľká „prefíkanosť“ chemickej povahy látok. Energeticky najnáročnejší proces - prerušenie kovalentnej väzby v činidle - prebehol ľahko a elegantne, takmer nepozorovane v čase v porovnaní s tretím, limitujúcim stupňom reakcie. V našom príklade sa väzba v molekule vodíka s energiou 430 kJ/mol tak ľahko a prirodzene transformovala na van der Waalsovu väzbu s energiou 20 kJ/mol. A všetka spotreba energie reakcie bola znížená na pretrhnutie tohto slabého van der Waalsovho puta. To je dôvod, prečo sú náklady na energiu potrebné na chemické prerušenie kovalentnej väzby výrazne nižšie ako náklady na tepelnú deštrukciu tejto väzby.
Teória elementárnych interakcií teda dáva konceptu „aktivačnej energie“ prísny fyzikálny význam. Ide o energiu potrebnú na prerušenie zodpovedajúcej chemickej väzby v pridruženom prvku, ktorého vznik predchádza produkcii konečného produktu chemickej reakcie.
Opäť zdôrazňujeme jednotu chemickej povahy látky. Môže reagovať iba v jednom prípade: keď sa objaví aktívna častica. A teplota, katalyzátor a ďalšie faktory, napriek všetkým ich fyzikálnym rozdielom, zohrávajú rovnakú úlohu: iniciátor.
