பொருட்களை சுத்தப்படுத்த, கலவைகளை பிரிக்கும் பல்வேறு முறைகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. கலவைகளைப் பிரிப்பதற்கான வேதியியல் மற்றும் இயற்பியல் முறைகள் வெவ்வேறு கூறுகளின் கலவையைப் பிரிப்பதற்கான இயற்பியல் முறை

தூய்மையான பொருள்துகள்களை மட்டுமே கொண்டுள்ளதுஒரு வகை. எடுத்துக்காட்டுகளில் வெள்ளி (வெள்ளி அணுக்கள் மட்டுமே உள்ளன), சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் கார்பன் மோனாக்சைடு ( IV) (தொடர்புடைய பொருட்களின் மூலக்கூறுகள் மட்டுமே உள்ளன). அனைத்து தூய பொருட்களும் நிலையான இயற்பியல் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக, உருகும் புள்ளி (T pl ) மற்றும் கொதிநிலை (டி பேல் ).

ஒரு பொருள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருள்களைக் கொண்டிருந்தால் அது தூய்மையானது அல்ல -அசுத்தங்கள்.

அசுத்தங்கள் உறைநிலையை குறைக்கின்றன மற்றும் தூய திரவத்தின் கொதிநிலையை உயர்த்துகின்றன. உதாரணமாக, நீங்கள் தண்ணீரில் உப்பு சேர்த்தால், கரைசலின் உறைபனி குறையும்.

கலவைகள் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்டவை கொண்டது பொருட்கள். மண், கடல் நீர், காற்று அனைத்தும் வெவ்வேறு கலவைகளுக்கு எடுத்துக்காட்டுகள். பல கலவைகளை அவற்றின் கூறு பாகங்களாக பிரிக்கலாம் - கூறுகள் - அவற்றின் இயற்பியல் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாட்டின் அடிப்படையில்.

பாரம்பரியமானதுகலவைகளை தனிப்பட்ட கூறுகளாக பிரிக்க ஆய்வக நடைமுறையில் பயன்படுத்தப்படும் முறைகள்:

வடிகட்டுதல்,

தீர்த்து வைப்பதைத் தொடர்ந்து நீக்குதல்,

பிரிக்கும் புனலைப் பயன்படுத்தி பிரித்தல்,

மையவிலக்கு,

ஆவியாதல்,

படிகமாக்கல்,

வடித்தல் (பிரிவு வடித்தல் உட்பட),

குரோமடோகிராபி,

பதங்கமாதல் மற்றும் பிற.

வடிகட்டுதல். அதில் இடைநிறுத்தப்பட்ட சிறிய திட துகள்களிலிருந்து திரவங்களை பிரிக்க வடிகட்டுதல் பயன்படுத்தப்படுகிறது.(படம் 37) , அதாவது மெல்லிய நுண்ணிய பொருட்கள் மூலம் திரவத்தை வடிகட்டுதல் -வடிகட்டிகள், இது திரவத்தை கடக்க அனுமதிக்கிறது மற்றும் திடமான துகள்களை அவற்றின் மேற்பரப்பில் தக்கவைக்கிறது. ஒரு வடிகட்டி வழியாகச் சென்று அதில் உள்ள திட அசுத்தங்களிலிருந்து விடுவிக்கப்பட்ட திரவம் என்று அழைக்கப்படுகிறது வடிகட்டவும்.

ஆய்வக நடைமுறையில் இது பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப்படுகிறதுமென்மையான மற்றும் மடிந்த காகிதம் வடிகட்டிகள்(படம் 38) , ஒட்டப்படாத வடிகட்டி காகிதத்தில் இருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது.

சூடான தீர்வுகளை வடிகட்ட (உதாரணமாக, உப்புகளின் மறுபடிகமயமாக்கல் நோக்கத்திற்காக), ஒரு சிறப்பு பயன்படுத்தவும்சூடான வடிகட்டி புனல்(படம் 39) மின்சார அல்லது நீர் சூடாக்கத்துடன்).

அடிக்கடி பயன்படுத்தப்படுகிறதுவெற்றிட வடிகட்டுதல். வெற்றிடத்தின் கீழ் வடிகட்டுதல் வடிகட்டுதலை விரைவுபடுத்தவும், கரைசலில் இருந்து வீழ்படிவை முழுமையாக விடுவிக்கவும் பயன்படுகிறது. இந்த நோக்கத்திற்காக, ஒரு வெற்றிட வடிகட்டுதல் சாதனம் கூடியிருக்கிறது. (படம்.40) . இது கொண்டுள்ளதுபன்சென் குடுவை, பீங்கான் புச்னர் புனல், பாதுகாப்பு பாட்டில் மற்றும் வெற்றிட பம்ப்(பொதுவாக நீர் ஜெட்).

சிறிது கரையக்கூடிய உப்பின் இடைநீக்கத்தை வடிகட்டும்போது, பிந்தையவற்றின் படிகங்களை அவற்றின் மேற்பரப்பில் இருந்து அசல் கரைசலை அகற்ற புச்னர் புனலில் காய்ச்சி வடிகட்டிய நீரில் கழுவலாம். இந்த நோக்கத்திற்காக அவர்கள் பயன்படுத்துகின்றனர் வாஷர்(படம்.41) .

தேய்த்தல். கரையாத திடப்பொருட்களிலிருந்து திரவங்களை பிரிக்கலாம்decanting மூலம்(படம்.42) . திடப்பொருளானது திரவத்தை விட அதிக அடர்த்தியைக் கொண்டிருந்தால் இந்த முறையைப் பயன்படுத்தலாம். உதாரணமாக, ஒரு கிளாஸ் தண்ணீரில் ஆற்று மணல் சேர்க்கப்பட்டால், அது குடியேறும்போது, அது கண்ணாடியின் அடிப்பகுதியில் குடியேறும், ஏனென்றால் மணலின் அடர்த்தி தண்ணீரை விட அதிகமாக இருக்கும். பின்னர் வடிகால் மூலம் தண்ணீரை மணலில் இருந்து பிரிக்கலாம். வடிகட்டலைத் தீர்த்து, வடிகட்டிய இந்த முறை decanting என்று அழைக்கப்படுகிறது.

மையவிலக்கு.டிஒரு திரவத்தில் நிலையான இடைநீக்கங்கள் அல்லது குழம்புகளை உருவாக்கும் மிகச் சிறிய துகள்களை பிரிக்கும் செயல்முறையை விரைவுபடுத்த, முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. மையவிலக்கு. அடர்த்தியில் வேறுபடும் திரவ மற்றும் திடப் பொருட்களின் கலவைகளை பிரிக்க இந்த முறை பயன்படுத்தப்படலாம். பிரிவு மேற்கொள்ளப்படுகிறது கையேடு அல்லது மின்சார மையவிலக்குகள்(படம்.43) .

இரண்டு கலப்பில்லாத திரவங்களைப் பிரித்தல், வெவ்வேறு அடர்த்திகள் மற்றும் நிலையான குழம்புகளை உருவாக்காதது,பிரிக்கும் புனலைப் பயன்படுத்தி செய்யலாம் (படம்.44) . இந்த வழியில் நீங்கள் பென்சீன் மற்றும் தண்ணீரின் கலவையை பிரிக்கலாம். பென்சீன் அடுக்கு (அடர்த்தி = 0.879 கிராம்/செ.மீ 3 ) நீர் அடுக்குக்கு மேலே அமைந்துள்ளது, இது அதிக அடர்த்தி கொண்டது ( = 1.0 கிராம்/செ.மீ 3 ) பிரிக்கும் புனல் குழாயைத் திறப்பதன் மூலம், நீங்கள் கீழ் அடுக்கை கவனமாக வடிகட்டலாம் மற்றும் ஒரு திரவத்தை மற்றொன்றிலிருந்து பிரிக்கலாம்.

ஆவியாதல்(படம்.45) - இந்த முறையானது ஒரு கரைப்பானை அகற்றுவதை உள்ளடக்குகிறது, எடுத்துக்காட்டாக, தண்ணீரை, ஒரு கரைசலில் இருந்து ஒரு ஆவியாகும் பீங்கான் பாத்திரத்தில் சூடாக்குவதன் மூலம். இந்த வழக்கில், ஆவியாக்கப்பட்ட திரவம் அகற்றப்பட்டு, கரைந்த பொருள் ஆவியாதல் கோப்பையில் உள்ளது.

படிகமாக்கல்ஒரு கரைசல் குளிர்விக்கப்படும் போது ஒரு திடப்பொருளின் படிகங்களை வெளியிடும் செயல்முறையாகும், எடுத்துக்காட்டாக, அது ஆவியாகிய பிறகு. தீர்வு மெதுவாக குளிர்ச்சியடையும் போது, பெரிய படிகங்கள் உருவாகின்றன என்பதை மனதில் கொள்ள வேண்டும். விரைவாக குளிர்விக்கும் போது (உதாரணமாக, ஓடும் நீரில் குளிர்விப்பதன் மூலம்), சிறிய படிகங்கள் உருவாகின்றன.

வடித்தல்- சூடாக்கும்போது ஒரு திரவத்தின் ஆவியாதல் அடிப்படையில் ஒரு பொருளை சுத்திகரிக்கும் முறை, அதன் விளைவாக வரும் நீராவிகளின் ஒடுக்கம். அதில் கரைந்திருக்கும் உப்புகளிலிருந்து (அல்லது வண்ணமயமான பொருட்கள் போன்ற பிற பொருட்கள்) தண்ணீரை சுத்திகரிப்பது வடித்தல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. வடித்தல், மற்றும் சுத்திகரிக்கப்பட்ட நீரே காய்ச்சி வடிகட்டப்படுகிறது.

பகுதியாக வடித்தல்(படம்.46) வெவ்வேறு கொதிநிலைகளுடன் திரவ கலவைகளை பிரிக்கப் பயன்படுகிறது. குறைந்த கொதிநிலை கொண்ட ஒரு திரவம் வேகமாக கொதித்து அதன் வழியாக செல்கிறது பின்ன நெடுவரிசை(அல்லதுரிஃப்ளக்ஸ் மின்தேக்கி) இந்த திரவம் பின்னம் நெடுவரிசையின் மேல் அடையும் போது, அது நுழைகிறதுகுளிர்சாதன பெட்டி, தண்ணீர் மற்றும் மூலம் குளிர்ந்துஒன்றாகபோகிறேன்பெறுபவர்(குடுவை அல்லது சோதனைக் குழாய்).

எத்தனால் மற்றும் தண்ணீரின் கலவையைப் பிரிப்பதற்கு, பகுதியளவு வடிகட்டுதலைப் பயன்படுத்தலாம். எத்தனாலின் கொதிநிலை 78 0 C, மற்றும் தண்ணீர் 100 ஆகும் 0 C. எத்தனால் மிக எளிதாக ஆவியாகி, குளிர்சாதனப்பெட்டி வழியாக ரிசீவருக்கு அனுப்பும் முதல் முறையாகும்.

பதங்கமாதல் -சூடாக்கப்படும் போது, திரவ நிலையைத் தவிர்த்து, திட நிலையில் இருந்து வாயு நிலைக்கு மாற்றக்கூடிய பொருட்களை சுத்திகரிக்க இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. அடுத்து, சுத்திகரிக்கப்பட்ட பொருளின் நீராவிகள் ஒடுங்குகின்றன, மேலும் பதப்படுத்த முடியாத அசுத்தங்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன.

உடன் கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள் (இரண்டும் பன்முகத்தன்மை மற்றும் ஒரே மாதிரியானவை) கலவையில் சேர்க்கப்பட்டுள்ள பொருட்கள் அவற்றின் தனிப்பட்ட பண்புகளைத் தக்கவைத்துக்கொள்வதன் அடிப்படையில் அமைந்தவை. பன்முக கலவைகள் கலவை மற்றும் கட்ட நிலையில் வேறுபடலாம், எடுத்துக்காட்டாக: வாயு + திரவம்; திட+திரவம்; இரண்டு கலக்காத திரவங்கள், முதலியன. கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முக்கிய முறைகள் கீழே உள்ள வரைபடத்தில் வழங்கப்பட்டுள்ளன. ஒவ்வொரு முறையையும் தனித்தனியாகக் கருதுவோம்.
பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவைகளை பிரித்தல்
க்கு பன்முக கலவைகளை பிரித்தல்,திட-திரவ அல்லது திட-வாயு அமைப்புகளைக் குறிக்கும், மூன்று முக்கிய முறைகள் உள்ளன:

வடிகட்டுதல்,
தீர்வு
காந்தப் பிரிப்பு

வடிகட்டுதல்
பொருட்களின் வெவ்வேறு கரைதிறனை அடிப்படையாகக் கொண்ட முறை மற்றும் வெவ்வேறு அளவுகள்கலவை கூறுகளின் துகள்கள். வடிகட்டுதல் ஒரு திடப்பொருளை ஒரு திரவம் அல்லது வாயுவிலிருந்து பிரிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது.

திரவங்களை வடிகட்ட, நீங்கள் வடிகட்டி காகிதத்தைப் பயன்படுத்தலாம், இது வழக்கமாக நான்காக மடித்து கண்ணாடி புனலில் செருகப்படுகிறது. புனல் ஒரு கண்ணாடியில் வைக்கப்படுகிறது, அதில் அது குவிகிறது வடிகட்டவும்- வடிகட்டி வழியாக செல்லும் திரவம்.
வடிகட்டி தாளில் உள்ள துளைகளின் அளவு நீர் மூலக்கூறுகள் மற்றும் கரைப்பான மூலக்கூறுகள் தடையின்றி கசிய அனுமதிக்கும். 0.01 மிமீ விட பெரிய துகள்கள் வடிகட்டியில் தக்கவைக்கப்படுகின்றன மற்றும் இல்லைஅதை கடந்து, இதனால் வண்டல் அடுக்கு உருவாகிறது.
நினைவில் கொள்ளுங்கள்!வடிகட்டலைப் பயன்படுத்தி, பொருட்களின் உண்மையான தீர்வுகளை பிரிக்க முடியாது, அதாவது மூலக்கூறுகள் அல்லது அயனிகளின் மட்டத்தில் கரைதல் ஏற்பட்ட தீர்வுகள்.
வடிகட்டி காகிதத்துடன் கூடுதலாக, இரசாயன ஆய்வகங்கள் சிறப்பு வடிகட்டிகளைப் பயன்படுத்துகின்றன

வெவ்வேறு துளை அளவுகள்.
வாயு கலவைகளின் வடிகட்டுதல் திரவங்களை வடிகட்டுவதில் இருந்து அடிப்படையில் வேறுபட்டதல்ல. ஒரே வித்தியாசம் என்னவென்றால், இடைநிறுத்தப்பட்ட திட துகள்களிலிருந்து (SPM) வாயுக்களை வடிகட்டும்போது, சிறப்பு வடிவமைப்புகளின் வடிகட்டிகள் (காகிதம், கார்பன்) மற்றும் குழாய்கள் வடிகட்டி மூலம் வாயு கலவையை கட்டாயப்படுத்த பயன்படுத்தப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு காரில் அல்லது வெளியேற்றும் பேட்டையில் காற்றை வடிகட்டுதல். ஒரு அடுப்புக்கு மேல்.
வடிகட்டுவதன் மூலம் பிரிக்கலாம்:

தானியங்கள் மற்றும் தண்ணீர்,
சுண்ணாம்பு மற்றும் தண்ணீர்
மணல் மற்றும் நீர், முதலியன
தூசி மற்றும் காற்று (வெற்றிட கிளீனர்களின் பல்வேறு வடிவமைப்புகள்)

தீர்வு
திரவ அல்லது காற்று சூழலில் வெவ்வேறு எடைகள் (அடர்வுகள்) கொண்ட திட துகள்களின் வெவ்வேறு தீர்வு விகிதங்களை அடிப்படையாகக் கொண்டது இந்த முறை. தண்ணீரில் (அல்லது மற்ற கரைப்பான்) இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட திடமான கரையாத பொருட்களை பிரிக்க இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது. கரையாத பொருட்களின் கலவை தண்ணீரில் வைக்கப்பட்டு நன்கு கலக்கப்படுகிறது. சிறிது நேரம் கழித்து, ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட அடர்த்தி கொண்ட பொருட்கள் பாத்திரத்தின் அடிப்பகுதியில் குடியேறுகின்றன, மேலும் ஒன்றுக்கும் குறைவான அடர்த்தி கொண்ட பொருட்கள் மேற்பரப்பில் மிதக்கின்றன. கலவையில் வெவ்வேறு ஈர்ப்பு விசையுடன் பல பொருட்கள் இருந்தால், கனமான பொருட்கள் கீழ் அடுக்கில் குடியேறும், பின்னர் இலகுவானவை. அத்தகைய அடுக்குகளையும் பிரிக்கலாம். முன்பு, இப்படித்தான் தங்கத்தின் தானியங்கள் நொறுக்கப்பட்ட தங்கம் தாங்கும் பாறையிலிருந்து தனிமைப்படுத்தப்பட்டன. தங்கம் தாங்கிய மணல் ஒரு சாய்ந்த அகழியில் வைக்கப்பட்டது, அதன் மூலம் நீரோடை வெளியிடப்பட்டது. தண்ணீரின் ஓட்டம், கழிவுப் பாறைகளை எடுத்துச் சென்றது, மேலும் கனமான தங்கத் தானியங்கள் அகழியின் அடிப்பகுதியில் குடியேறின. வாயு கலவைகளின் விஷயத்தில், திடமான துகள்கள் கடினமான பரப்புகளில் குடியேறுகின்றன, உதாரணமாக, தூசி தளபாடங்கள் அல்லது தாவர இலைகளில் குடியேறுகிறது.
கலப்படமற்ற திரவங்களைப் பிரிக்கவும் இந்த முறையைப் பயன்படுத்தலாம். இதைச் செய்ய, பிரிக்கும் புனலைப் பயன்படுத்தவும்.
உதாரணமாக, பெட்ரோல் மற்றும் தண்ணீரை பிரிக்க, கலவையை பிரிக்கும் புனலில் வைக்கப்பட்டு, தெளிவான கட்ட எல்லை தோன்றும் வரை காத்திருக்கவும். பின்னர் கவனமாக குழாயைத் திறந்து கண்ணாடிக்குள் தண்ணீர் பாய்கிறது.
கலவைகளை செட்டில் செய்வதன் மூலம் பிரிக்கலாம்:

ஆற்று மணல் மற்றும் களிமண்,
கரைசலில் இருந்து கனமான படிக வீழ்படிவு
எண்ணெய் மற்றும் தண்ணீர்
தாவர எண்ணெய் மற்றும் நீர், முதலியன

காந்தப் பிரிப்பு
கலவையின் திடமான கூறுகளின் வெவ்வேறு காந்த பண்புகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது முறை. கலவையில் ஃபெரோ காந்த பொருட்கள், அதாவது இரும்பு போன்ற காந்த பண்புகளைக் கொண்ட பொருட்கள் இருக்கும்போது இந்த முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது.
அனைத்து பொருட்கள், தொடர்பாக காந்த புலம், தோராயமாக மூன்று பெரிய குழுக்களாகப் பிரிக்கலாம்:

பெரோ காந்தவியல்: காந்தத்தால் ஈர்க்கப்பட்டது - Fe, Co, Ni, Gd, Dy
பரமகாந்தங்கள்: பலவீனமாக ஈர்க்கப்பட்டது - Al, Cr, Ti, V, W, Mo
காந்த பொருட்கள்: காந்தமாக உரிக்கப்பட்டது - Cu, Ag, Au, Bi, Sn, பித்தளை

காந்தப் பிரிப்பு பிரிக்கலாம் b:

சல்பர் மற்றும் இரும்பு தூள்
சூட் மற்றும் இரும்பு போன்றவை.

ஒரே மாதிரியான கலவைகளை பிரித்தல்
க்கு திரவ ஒரே மாதிரியான கலவைகளை பிரித்தல் (உண்மையான தீர்வுகள்)பின்வரும் முறைகளைப் பயன்படுத்தவும்:

ஆவியாதல் (படிகமாக்கல்),
வடித்தல் (வடிதல்),
குரோமடோகிராபி.

ஆவியாதல். படிகமாக்கல்.
இந்த முறையானது கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானின் வெவ்வேறு கொதிநிலை வெப்பநிலைகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. கரையக்கூடிய திடப்பொருட்களை கரைசல்களிலிருந்து பிரிக்கப் பயன்படுகிறது. ஆவியாதல் பொதுவாக பின்வருமாறு மேற்கொள்ளப்படுகிறது: தீர்வு ஒரு பீங்கான் கோப்பையில் ஊற்றப்படுகிறது மற்றும் சூடாகிறது, தொடர்ந்து தீர்வு கிளறி. தண்ணீர் படிப்படியாக ஆவியாகி, கோப்பையின் அடிப்பகுதியில் ஒரு திடப்பொருள் உள்ளது.
வரையறை
படிகமாக்கல்- ஒரு வாயு (நீராவி), திரவ அல்லது திட உருவமற்ற நிலையில் இருந்து ஒரு படிக நிலைக்கு ஒரு பொருளின் நிலை மாற்றம்.
இந்த வழக்கில், ஆவியாக்கப்பட்ட பொருள் (நீர் அல்லது கரைப்பான்) குளிர்ந்த மேற்பரப்பில் ஒடுக்கம் மூலம் சேகரிக்கப்படலாம். உதாரணமாக, நீங்கள் ஒரு ஆவியாதல் டிஷ் மீது குளிர் கண்ணாடி ஸ்லைடை வைத்தால், அதன் மேற்பரப்பில் நீர் துளிகள் உருவாகும். வடிகட்டுதல் முறை அதே கொள்கையை அடிப்படையாகக் கொண்டது.
வடித்தல். வடித்தல்.
ஒரு பொருள், எடுத்துக்காட்டாக, சர்க்கரை, சூடாகும்போது சிதைந்துவிட்டால், தண்ணீர் முழுமையாக ஆவியாகாது - கரைசல் ஆவியாகி, பின்னர் சர்க்கரை படிகங்கள் நிறைவுற்ற கரைசலில் இருந்து துரிதப்படுத்தப்படுகின்றன. சில நேரங்களில் நீரிலிருந்து உப்பு போன்ற கரைப்பான்களிலிருந்து அசுத்தங்களை அகற்றுவது அவசியம். இந்த வழக்கில், கரைப்பான் ஆவியாக வேண்டும், பின்னர் அதன் நீராவி சேகரிக்கப்பட்டு குளிர்ச்சியின் மீது ஒடுக்கப்பட வேண்டும். ஒரே மாதிரியான கலவையை பிரிக்கும் இந்த முறை அழைக்கப்படுகிறது வடித்தல்,அல்லது வடித்தல்.

இயற்கையில், நீர் அதன் தூய வடிவத்தில் (உப்பு இல்லாமல்) ஏற்படாது. பெருங்கடல், கடல், ஆறு, கிணறு மற்றும் நீரூற்று நீர் ஆகியவை தண்ணீரில் உள்ள உப்புகளின் தீர்வுகளின் வகைகள். இருப்பினும், மக்களுக்கு பெரும்பாலும் உப்புகள் இல்லாத சுத்தமான நீர் தேவைப்படுகிறது (கார் என்ஜின்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது; இரசாயன உற்பத்தியில் பல்வேறு தீர்வுகள் மற்றும் பொருட்களைப் பெறுவதற்கு; புகைப்படங்கள் தயாரிப்பதில்). இந்த நீர் அழைக்கப்படுகிறது காய்ச்சி,ரசாயன பரிசோதனைகளை நடத்துவதற்கு இது துல்லியமாக ஆய்வகத்தில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
வடிகட்டுதலை பின்வருமாறு பிரிக்கலாம்:

தண்ணீர் மற்றும் மது
எண்ணெய் (பல்வேறு பகுதிகளாக)
அசிட்டோன் மற்றும் நீர் போன்றவை.

குரோமடோகிராபி
பொருட்களின் கலவைகளை பிரித்து பகுப்பாய்வு செய்வதற்கான முறை. நிலையான மற்றும் மொபைல் - இரண்டு கட்டங்களுக்கு இடையில் சோதனைப் பொருளின் விநியோகத்தின் வெவ்வேறு விகிதங்களின் அடிப்படையில் (எளிமையான) நிலையான கட்டம், ஒரு விதியாக, ஒரு வளர்ந்த மேற்பரப்புடன் ஒரு சர்பென்ட் (அலுமினியம் ஆக்சைடு அல்லது துத்தநாக ஆக்சைடு அல்லது வடிகட்டி காகிதம் போன்ற நுண்ணிய தூள்), மற்றும் மொபைல் கட்டம் ஒரு வாயு அல்லது திரவ ஓட்டம் ஆகும். மொபைல் கட்ட ஓட்டம் ஒரு சர்பென்ட் லேயர் மூலம் வடிகட்டப்படுகிறது அல்லது சோர்பென்ட் லேயருடன் நகர்கிறது, எடுத்துக்காட்டாக, வடிகட்டி காகிதத்தின் மேற்பரப்பில்.

நீங்கள் சுயாதீனமாக ஒரு குரோமடோகிராம் பெறலாம் மற்றும் நடைமுறையில் முறையின் சாரத்தைக் காணலாம். நீங்கள் பல மைகளை கலந்து வடிகட்டி காகிதத்தில் ஒரு துளி கலவையை பயன்படுத்த வேண்டும். பின்னர், சரியாக வண்ண இடத்தின் நடுவில், சுத்தமான தண்ணீரை சொட்டு சொட்டாக ஊற்றத் தொடங்குவோம். ஒவ்வொரு துளியும் முந்தையது உறிஞ்சப்பட்ட பின்னரே பயன்படுத்தப்பட வேண்டும். சோர்பென்ட் - நுண்துளை காகிதம் மூலம் சோதனைப் பொருளை மாற்றும் ஒரு திரவத்தின் பாத்திரத்தை நீர் வகிக்கிறது. கலவையை உருவாக்கும் பொருட்கள் வெவ்வேறு வழிகளில் காகிதத்தால் தக்கவைக்கப்படுகின்றன: சில நன்கு தக்கவைக்கப்படுகின்றன, மற்றவை மெதுவாக உறிஞ்சப்பட்டு சிறிது நேரம் தண்ணீருடன் தொடர்ந்து பரவுகின்றன. விரைவில் ஒரு உண்மையான வண்ணமயமான குரோமடோகிராம் ஒரு தாள் முழுவதும் பரவத் தொடங்கும்: மையத்தில் ஒரு வண்ணத்தின் ஒரு புள்ளி, பல வண்ண செறிவு வளையங்களால் சூழப்பட்டுள்ளது.
மெல்லிய அடுக்கு நிறமூர்த்தம் குறிப்பாக கரிம பகுப்பாய்வில் பரவலாகிவிட்டது. மெல்லிய அடுக்கு குரோமடோகிராஃபியின் நன்மை என்னவென்றால், நீங்கள் எளிமையான மற்றும் மிகவும் உணர்திறன் கண்டறியும் முறையைப் பயன்படுத்தலாம் - காட்சி ஆய்வு. கண்ணுக்குத் தெரியாத புள்ளிகள் பல்வேறு உதிரிபாகங்களைப் பயன்படுத்தி, புற ஊதா ஒளி அல்லது ஆட்டோரேடியோகிராஃபியைப் பயன்படுத்தி வெளிப்படுத்தலாம்.
கரிம மற்றும் கனிமப் பொருட்களின் பகுப்பாய்வில் காகித நிறமூர்த்தம் பயன்படுத்தப்படுகிறது. அயனிகளின் சிக்கலான கலவைகளைப் பிரிப்பதற்காக பல முறைகள் உருவாக்கப்பட்டுள்ளன, எடுத்துக்காட்டாக அரிதான பூமித் தனிமங்களின் கலவைகள், யுரேனியம் பிளவு பொருட்கள், பிளாட்டினம் குழு கூறுகள்
தொழில்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள்.
தொழிற்துறையில் பயன்படுத்தப்படும் கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள் மேலே விவரிக்கப்பட்ட ஆய்வக முறைகளிலிருந்து சிறிது வேறுபடுகின்றன.
ரெக்டிஃபிகேஷன் (வடிகட்டுதல்) பெரும்பாலும் எண்ணெயைப் பிரிக்கப் பயன்படுகிறது. இந்த செயல்முறை தலைப்பில் இன்னும் விரிவாக விவரிக்கப்பட்டுள்ளது "எண்ணெய் சுத்திகரிப்பு".
வண்டல், வடிகட்டுதல், உறிஞ்சுதல் மற்றும் பிரித்தெடுத்தல் ஆகியவை தொழில்துறையில் உள்ள பொருட்களை சுத்திகரிப்பு மற்றும் பிரிப்பதற்கான மிகவும் பொதுவான முறைகள். வடிகட்டுதல் மற்றும் வண்டல் முறைகள் ஆய்வக முறையைப் போலவே மேற்கொள்ளப்படுகின்றன, தீர்வு தொட்டிகள் மற்றும் பெரிய அளவிலான வடிகட்டிகள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பெரும்பாலும், இந்த முறைகள் சுத்தம் செய்ய பயன்படுத்தப்படுகின்றன கழிவு நீர். எனவே, முறைகளை இன்னும் விரிவாகக் கருதுவோம் பிரித்தெடுத்தல்மற்றும் sorption.
"பிரித்தெடுத்தல்" என்ற சொல் பல்வேறு கட்ட சமநிலைகளுக்கு (திரவ-திரவ, வாயு-திரவ, திரவ-திட, முதலியன) பயன்படுத்தப்படலாம், ஆனால் பெரும்பாலும் இது திரவ-திரவ அமைப்புகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, எனவே பின்வரும் வரையறையை பெரும்பாலும் காணலாம். :
வரையறை
பிரித்தெடுத்தல் i என்பது இரண்டு கலப்பில்லாத கரைப்பான்களுக்கு இடையில் ஒரு பொருளை விநியோகிக்கும் செயல்முறையின் அடிப்படையில் பொருட்களைப் பிரித்தல், சுத்திகரிப்பு மற்றும் தனிமைப்படுத்துதல் முறையாகும்.
கலக்காத கரைப்பான்களில் ஒன்று பொதுவாக நீர், இரண்டாவது ஒரு கரிம கரைப்பான், ஆனால் இது தேவையில்லை. பிரித்தெடுக்கும் முறை பல்துறை; இது பல்வேறு செறிவுகளில் கிட்டத்தட்ட அனைத்து கூறுகளையும் தனிமைப்படுத்த ஏற்றது. பிரித்தெடுத்தல் சிக்கலான மல்டிகம்பொனென்ட் கலவைகளை பிரிக்க உங்களை அனுமதிக்கிறது, பெரும்பாலும் மற்ற முறைகளை விட திறமையாகவும் விரைவாகவும். பிரித்தெடுத்தல் பிரித்தல் அல்லது பிரித்தல் ஆகியவற்றைச் செய்வதற்கு சிக்கலான அல்லது விலையுயர்ந்த உபகரணங்கள் தேவையில்லை. செயல்முறை தானியங்கு மற்றும், தேவைப்பட்டால், தொலைவிலிருந்து கட்டுப்படுத்தப்படும்.
வரையறை
சோர்ப்ஷன்- வாயு அல்லது திரவக் கலவைகளிலிருந்து பல்வேறு பொருட்களின் (சார்பேட்டுகள்) திடமான உடல் (உறிஞ்சுதல்) அல்லது ஒரு திரவ சோர்பென்ட் (உறிஞ்சுதல்) ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் பொருட்களை தனிமைப்படுத்தி சுத்திகரிக்கும் முறை.
பெரும்பாலும் தொழில்துறையில், உறிஞ்சும் முறைகள் தூசி அல்லது புகை துகள்கள் மற்றும் நச்சு வாயு பொருட்களிலிருந்து வாயு-காற்று உமிழ்வை சுத்தப்படுத்த பயன்படுத்தப்படுகின்றன. வாயுப் பொருட்களை உறிஞ்சும் விஷயத்தில், சோர்பென்ட் மற்றும் கரைந்த பொருளுக்கு இடையே ஒரு இரசாயன எதிர்வினை ஏற்படலாம். உதாரணமாக, அம்மோனியா வாயுவை உறிஞ்சும் போதுNH 3நைட்ரிக் அமிலம் HNO 3 இன் தீர்வு அம்மோனியம் நைட்ரேட் NH 4 NO 3 ஐ உருவாக்குகிறது(அம்மோனியம் நைட்ரேட்), இது மிகவும் பயனுள்ள நைட்ரஜன் உரமாக பயன்படுத்தப்படலாம்.

தூய பொருட்கள் பொருட்களின் கலவையிலிருந்து எவ்வாறு வேறுபடுகின்றன?

ஒரு தனிப்பட்ட தூய பொருள் ஒரு குறிப்பிட்ட பண்பு பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது (நிலையான இயற்பியல் பண்புகள்). சுத்தமான காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் மட்டுமே உருகுநிலை = 0 °C, கொதிநிலை = 100 °C மற்றும் சுவையற்றது. கடல் நீர் குறைந்த வெப்பநிலையில் உறைந்து அதிக வெப்பநிலையில் கொதிக்கும். உயர் வெப்பநிலை, அதன் சுவை கசப்பு மற்றும் உப்பு. கருங்கடலின் நீர் குறைந்த வெப்பநிலையில் உறைகிறது மற்றும் பால்டிக் கடலின் தண்ணீரை விட அதிக வெப்பநிலையில் கொதிக்கிறது. ஏன்? இதில் விஷயம் என்னவென்றால் கடல் நீர்கரைந்த உப்புகள் போன்ற பிற பொருட்கள் உள்ளன, அதாவது. இது பல்வேறு பொருட்களின் கலவையாகும், அதன் கலவை பரவலாக மாறுபடும், ஆனால் கலவையின் பண்புகள் நிலையானவை அல்ல. "கலவை" என்ற கருத்தின் வரையறை 17 ஆம் நூற்றாண்டில் வழங்கப்பட்டது. ஆங்கில விஞ்ஞானி ராபர்ட் பாயில்: "கலவை என்பது பன்முகத்தன்மை கொண்ட கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு ஒருங்கிணைந்த அமைப்பாகும்."

கலவை மற்றும் தூய பொருளின் ஒப்பீட்டு பண்புகள்

கலவைகள் தோற்றத்தில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன.

கலவைகளின் வகைப்பாடு அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளது:

இடைநீக்கங்கள் (ஆற்று மணல் + நீர்), குழம்புகள் (காய்கறி எண்ணெய் + நீர்) மற்றும் தீர்வுகள் (ஒரு குடுவையில் காற்று, டேபிள் உப்பு + தண்ணீர், சிறிய மாற்றம்: அலுமினியம் + தாமிரம் அல்லது நிக்கல் + தாமிரம்) எடுத்துக்காட்டுகளை வழங்குவோம்.

இடைநீக்கங்களில், ஒரு திடமான பொருளின் துகள்கள் தெரியும், குழம்புகளில் - திரவத்தின் துளிகள், அத்தகைய கலவைகள் பன்முகத்தன்மை (பன்முகத்தன்மை) என்று அழைக்கப்படுகின்றன, மேலும் தீர்வுகளில் கூறுகள் வேறுபடுவதில்லை, அவை ஒரே மாதிரியான (ஒரே மாதிரியான) கலவைகள்.

கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள்

இயற்கையில், பொருட்கள் கலவை வடிவில் உள்ளன. ஆய்வக ஆராய்ச்சி, தொழில்துறை உற்பத்தி மற்றும் மருந்தியல் மற்றும் மருத்துவத்தின் தேவைகளுக்கு, தூய பொருட்கள் தேவை.

கலவைகளை பிரிப்பதற்கான பல்வேறு முறைகள் பொருட்களை சுத்திகரிக்க பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

இந்த முறைகள் கலவையின் கூறுகளின் இயற்பியல் பண்புகளில் உள்ள வேறுபாடுகளை அடிப்படையாகக் கொண்டவை.

பிரிக்கும் முறைகளைக் கவனியுங்கள் பன்முக மற்றும் ஒரே மாதிரியான கலவைகள் .

கலவையின் எடுத்துக்காட்டு	பிரிக்கும் முறை
இடைநீக்கம் - நதி மணல் மற்றும் நீர் கலவை	வக்காலத்து குடியேறுவதன் மூலம் பிரித்தல் என்பது பொருட்களின் வெவ்வேறு அடர்த்திகளை அடிப்படையாகக் கொண்டது. கனமான மணல் கீழே குடியேறுகிறது. நீங்கள் குழம்பு பிரிக்கலாம்: எண்ணெய் அல்லது தாவர எண்ணெயை தண்ணீரிலிருந்து பிரிக்கவும். ஆய்வகத்தில் இது ஒரு பிரிக்கும் புனல் பயன்படுத்தி செய்யப்படலாம். பெட்ரோலியம் அல்லது தாவர எண்ணெய் மேல், இலகுவான அடுக்கை உருவாக்குகிறது.குடியேறுவதன் விளைவாக, பனி மூடுபனியிலிருந்து விழுகிறது, புகையிலிருந்து சூட் குடியேறுகிறது, மற்றும் கிரீம் பாலில் குடியேறுகிறது.தீர்வு மூலம் தண்ணீர் மற்றும் தாவர எண்ணெய் கலவையை பிரித்தல்
தண்ணீரில் மணல் மற்றும் டேபிள் உப்பு கலவை	வடிகட்டுதல் வடிகட்டலைப் பயன்படுத்தி பன்முகக் கலவைகளைப் பிரிப்பதற்கான அடிப்படை என்ன?நீரில் உள்ள பொருட்களின் வெவ்வேறு கரைதிறன் மற்றும் வெவ்வேறு துகள் அளவுகளில்.மூலம் அவற்றுடன் ஒப்பிடக்கூடிய பொருட்களின் துகள்கள் மட்டுமே வடிகட்டியின் துளைகள் வழியாக செல்கின்றன, அதே நேரத்தில் பெரிய துகள்கள் வடிகட்டியில் தக்கவைக்கப்படுகின்றன. டேபிள் உப்பு மற்றும் ஆற்று மணலின் பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவையை நீங்கள் இப்படித்தான் பிரிக்கலாம்.பல்வேறு நுண்ணிய பொருட்களை வடிகட்டிகளாகப் பயன்படுத்தலாம்: பருத்தி கம்பளி, நிலக்கரி, வேகவைத்த களிமண், அழுத்தப்பட்ட கண்ணாடி மற்றும் பிற. வடிகட்டுதல் முறை வேலையின் அடிப்படையாகும் வீட்டு உபகரணங்கள், வெற்றிட கிளீனர்கள் போன்றவை. இது அறுவை சிகிச்சை நிபுணர்களால் பயன்படுத்தப்படுகிறது - துணி கட்டுகள்; டிரில்லர்கள் மற்றும் லிஃப்ட் தொழிலாளர்கள் - சுவாச முகமூடிகள். தேயிலை இலைகளை வடிகட்ட ஒரு தேநீர் வடிகட்டியைப் பயன்படுத்தி, ஐல்ஃப் மற்றும் பெட்ரோவின் வேலையின் ஹீரோ ஓஸ்டாப் பெண்டர், எலோச்கா தி ஓக்ரஸிலிருந்து ("பன்னிரண்டு நாற்காலிகள்") நாற்காலிகளில் ஒன்றை எடுக்க முடிந்தது.வடிகட்டுதல் மூலம் மாவுச்சத்து மற்றும் நீர் கலவையை பிரித்தல்
இரும்பு மற்றும் கந்தக தூள் கலவை	காந்தம் அல்லது நீர் மூலம் செயல் இரும்பு தூள் ஒரு காந்தத்தால் ஈர்க்கப்பட்டது, ஆனால் கந்தக தூள் இல்லை.. ஈரமற்ற கந்தக தூள் நீரின் மேற்பரப்பில் மிதந்தது, மேலும் கனமான ஈரமான இரும்பு தூள் கீழே குடியேறியது.. காந்தம் மற்றும் தண்ணீரைப் பயன்படுத்தி கந்தகம் மற்றும் இரும்பு கலவையைப் பிரித்தல்
தண்ணீரில் உப்பு கரைசல் ஒரே மாதிரியான கலவையாகும்	ஆவியாதல் அல்லது படிகமாக்கல் பீங்கான் கோப்பையில் உப்பு படிகங்களை விட்டு, நீர் ஆவியாகிறது. எல்டன் மற்றும் பாஸ்குன்சாக் ஏரிகளில் இருந்து நீர் ஆவியாகும்போது, டேபிள் உப்பு கிடைக்கிறது. இந்த பிரிப்பு முறையானது கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானின் கொதிநிலைகளின் வேறுபாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது, ஒரு பொருள், எடுத்துக்காட்டாக, சர்க்கரை, சூடாக்கப்படும் போது சிதைந்தால், தண்ணீர் முழுவதுமாக ஆவியாகாது - கரைசல் ஆவியாகி, பின்னர் சர்க்கரை படிகங்கள் துரிதப்படுத்தப்படுகின்றன. சில சமயங்களில் குறைந்த வெப்பநிலை கொதிநிலை கொண்ட கரைப்பான்களிலிருந்து அசுத்தங்களை அகற்றுவது அவசியம், எடுத்துக்காட்டாக உப்பில் இருந்து தண்ணீர். இந்த வழக்கில், பொருளின் நீராவிகள் சேகரிக்கப்பட்டு பின்னர் குளிர்விக்கும் போது ஒடுக்கப்பட வேண்டும். ஒரே மாதிரியான கலவையைப் பிரிக்கும் இந்த முறை வடித்தல் அல்லது வடித்தல் என்று அழைக்கப்படுகிறது. சிறப்பு சாதனங்களில் - டிஸ்டில்லர்கள், காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் பெறப்படுகிறது, இது மருந்தியல், ஆய்வகங்கள் மற்றும் கார் குளிரூட்டும் அமைப்புகளின் தேவைகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வீட்டில், நீங்கள் அத்தகைய டிஸ்டில்லரை உருவாக்கலாம்: நீங்கள் ஆல்கஹால் மற்றும் தண்ணீரின் கலவையைப் பிரித்தால், கொதிநிலை = 78 °C கொண்ட ஆல்கஹால் முதலில் வடிகட்டப்படும் (பெறும் சோதனைக் குழாயில் சேகரிக்கப்படுகிறது), மேலும் தண்ணீர் சோதனைக் குழாயில் இருக்கும். எண்ணெயில் இருந்து பெட்ரோல், மண்ணெண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு எண்ணெய் தயாரிக்க வடித்தல் பயன்படுத்தப்படுகிறது.ஒரே மாதிரியான கலவைகளை பிரித்தல்

ஒரு குறிப்பிட்ட பொருளின் வெவ்வேறு உறிஞ்சுதலின் அடிப்படையில் கூறுகளைப் பிரிப்பதற்கான ஒரு சிறப்பு முறை குரோமடோகிராபி.

பின்வரும் பரிசோதனையை நீங்கள் வீட்டில் முயற்சி செய்யலாம். சிவப்பு மை கொண்ட ஒரு கொள்கலனில் வடிகட்டி காகிதத்தை தொங்கவிட்டு, துண்டுகளின் முடிவை மட்டும் அதில் நனைக்கவும். தீர்வு காகிதத்தால் உறிஞ்சப்பட்டு அதனுடன் உயர்கிறது. ஆனால் பெயிண்ட் எழுச்சி எல்லை நீர் எழுச்சி எல்லைக்கு பின்தங்கியுள்ளது. இவ்வாறு இரண்டு பொருட்கள் பிரிக்கப்படுகின்றன: நீர் மற்றும் மையில் உள்ள வண்ணம்.

குரோமடோகிராபியைப் பயன்படுத்தி, ரஷ்ய தாவரவியலாளர் எம்.எஸ். ஸ்வெட், தாவரங்களின் பச்சைப் பகுதிகளிலிருந்து குளோரோபிளை முதன்முதலில் தனிமைப்படுத்தினார். தொழில்துறை மற்றும் ஆய்வகங்களில், குரோமடோகிராஃபிக்கு வடிகட்டி காகிதத்திற்கு பதிலாக ஸ்டார்ச், நிலக்கரி, சுண்ணாம்பு மற்றும் அலுமினியம் ஆக்சைடு பயன்படுத்தப்படுகின்றன. ஒரே அளவிலான சுத்திகரிப்பு கொண்ட பொருட்கள் எப்போதும் தேவையா?

வெவ்வேறு நோக்கங்களுக்காக, பல்வேறு அளவிலான சுத்திகரிப்பு கொண்ட பொருட்கள் தேவைப்படுகின்றன. அசுத்தங்கள் மற்றும் கிருமி நீக்கம் செய்ய பயன்படுத்தப்படும் குளோரின் அகற்றுவதற்கு சமையல் தண்ணீர் போதுமான அளவு நிற்க வேண்டும். குடிப்பதற்கான தண்ணீரை முதலில் கொதிக்க வைக்க வேண்டும். மேலும் தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கும் சோதனைகளை நடத்துவதற்கும் இரசாயன ஆய்வகங்களில், மருத்துவத்தில், காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் தேவைப்படுகிறது, அதில் கரைந்துள்ள பொருட்களிலிருந்து முடிந்தவரை சுத்திகரிக்கப்படுகிறது. குறிப்பாக தூய்மையான பொருட்கள், ஒரு மில்லியனில் ஒரு பங்கிற்கு மேல் இல்லாத அசுத்தங்களின் உள்ளடக்கம், மின்னணுவியல், குறைக்கடத்தி, அணு தொழில்நுட்பம் மற்றும் பிற துல்லியத் தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது..

எல். மார்டினோவின் கவிதை "காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர்" படிக்கவும்:

தண்ணீர்
பிடித்தது
ஊற்று!
அவள்
ஜொலித்தது
அவ்வளவு தூய்மையானது
என்ன குடித்தாலும் பரவாயில்லை
கழுவுதல் இல்லை.
மேலும் இது காரணம் இல்லாமல் இல்லை.
அவள் தவறவிட்டாள்
வில்லோஸ், தாலா
மற்றும் பூக்கும் கொடிகளின் கசப்பு,
அவளிடம் போதுமான கடற்பாசி இல்லை
மற்றும் மீன், டிராகன்ஃபிளைஸ் இருந்து கொழுப்பு.
அலை அலையாக இருப்பதை அவள் தவறவிட்டாள்
அவள் எங்கும் பாய்வதை தவறவிட்டாள்.
அவளுக்கு போதுமான வாழ்க்கை இல்லை
சுத்தமான -
காய்ச்சிய நீர்!

தலைப்பு: “கலவைகளை பிரிக்கும் முறைகள்” (8ம் வகுப்பு)

தத்துவார்த்த தொகுதி.

"கலவை" என்ற கருத்தின் வரையறை 17 ஆம் நூற்றாண்டில் வழங்கப்பட்டது. ஆங்கில விஞ்ஞானி ராபர்ட் பாயில்: "கலவை என்பது பன்முகத்தன்மை கொண்ட கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு ஒருங்கிணைந்த அமைப்பாகும்."

கலவை மற்றும் தூய பொருளின் ஒப்பீட்டு பண்புகள்

ஒப்பிடுவதற்கான அறிகுறிகள்	தூய்மையான பொருள்	கலவை
	நிலையான	நிலையற்றது
பொருட்கள்	அதே	பல்வேறு
இயற்பியல் பண்புகள்	நிரந்தரமானது	நிலையற்றது
உருவாக்கத்தின் போது ஆற்றல் மாற்றம்	நடக்கிறது	நடக்கவில்லை
பிரித்தல்	பயன்படுத்தி இரசாயன எதிர்வினைகள்	உடல் முறைகள் மூலம்

கலவைகள் தோற்றத்தில் ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன.

கலவைகளின் வகைப்பாடு அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளது:

கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள்

ஆவியாதல் என்பது ஒரு திரவத்தில் கரைந்துள்ள திடப்பொருட்களை நீராவியாக மாற்றுவதன் மூலம் பிரித்தெடுப்பதாகும்.

வடித்தல்-வடிகட்டுதல், கொதிநிலைகளுக்கு ஏற்ப திரவ கலவையில் உள்ள பொருட்களை பிரித்தல், அதைத் தொடர்ந்து நீராவி குளிர்வித்தல்.

இயற்கையில், நீர் அதன் தூய வடிவத்தில் (உப்பு இல்லாமல்) ஏற்படாது. பெருங்கடல், கடல், ஆறு, கிணறு மற்றும் நீரூற்று நீர் ஆகியவை தண்ணீரில் உள்ள உப்புகளின் தீர்வுகளின் வகைகள். இருப்பினும், மக்களுக்கு பெரும்பாலும் உப்புகள் இல்லாத சுத்தமான நீர் தேவைப்படுகிறது (கார் என்ஜின்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது; இரசாயன உற்பத்தியில் பல்வேறு தீர்வுகள் மற்றும் பொருட்களைப் பெறுவதற்கு; புகைப்படங்கள் தயாரிப்பதில்). அத்தகைய நீர் காய்ச்சி வடிகட்டப்பட்டது என்றும், அதைப் பெறுவதற்கான முறை வடித்தல் என்றும் அழைக்கப்படுகிறது.

வடிகட்டுதல் - திடமான அசுத்தங்களிலிருந்து அவற்றை சுத்தம் செய்வதற்காக வடிகட்டி மூலம் திரவங்களை (வாயுக்கள்) வடிகட்டுதல்.

பிரிக்கும் முறைகளைக் கவனியுங்கள் பன்முகத்தன்மை கொண்ட மற்றும் ஒரே மாதிரியான கலவைகள்.

கலவையின் எடுத்துக்காட்டு	பிரிக்கும் முறை
இடைநீக்கம் - நதி மணல் மற்றும் நீர் கலவை	வக்காலத்து பிரித்தல் பாதுகாக்கும்வெவ்வேறு பொருட்களின் அடர்த்தியை அடிப்படையாகக் கொண்டது. கனமான மணல் கீழே குடியேறுகிறது. நீங்கள் குழம்பு பிரிக்கலாம்: எண்ணெய் அல்லது தாவர எண்ணெயை தண்ணீரிலிருந்து பிரிக்கவும். ஆய்வகத்தில் இது ஒரு பிரிக்கும் புனல் பயன்படுத்தி செய்யப்படலாம். பெட்ரோலியம் அல்லது தாவர எண்ணெய் மேல், இலகுவான அடுக்கை உருவாக்குகிறது. குடியேறுவதன் விளைவாக, பனி மூடுபனியிலிருந்து விழுகிறது, புகையிலிருந்து சூட் குடியேறுகிறது, மற்றும் கிரீம் பாலில் குடியேறுகிறது. தீர்வு மூலம் தண்ணீர் மற்றும் தாவர எண்ணெய் கலவையை பிரித்தல்
தண்ணீரில் மணல் மற்றும் டேபிள் உப்பு கலவை	வடிகட்டுதல் பன்முகத்தன்மை கொண்ட கலவைகளைப் பிரிப்பதற்கான அடிப்படை என்ன? வடிகட்டுதல்?நீரில் உள்ள பொருட்களின் வெவ்வேறு கரைதிறன் மற்றும் வெவ்வேறு துகள் அளவுகளில். அவற்றுடன் ஒப்பிடக்கூடிய பொருட்களின் துகள்கள் மட்டுமே வடிகட்டியின் துளைகள் வழியாக செல்கின்றன, அதே நேரத்தில் பெரிய துகள்கள் வடிகட்டியில் தக்கவைக்கப்படுகின்றன. இந்த வழியில் நீங்கள் டேபிள் உப்பு மற்றும் நதி மணலின் ஒரு பன்முக கலவையை பிரிக்கலாம். பல்வேறு நுண்ணிய பொருட்களை வடிகட்டிகளாகப் பயன்படுத்தலாம்: பருத்தி கம்பளி, நிலக்கரி, வேகவைத்த களிமண், அழுத்தப்பட்ட கண்ணாடி மற்றும் பிற. வடிகட்டுதல் முறையானது வெற்றிட கிளீனர்கள் போன்ற வீட்டு உபகரணங்களின் செயல்பாட்டிற்கு அடிப்படையாகும். இது அறுவை சிகிச்சை நிபுணர்களால் பயன்படுத்தப்படுகிறது - துணி கட்டுகள்; டிரில்லர்கள் மற்றும் லிஃப்ட் தொழிலாளர்கள் - சுவாச முகமூடிகள். தேயிலை இலைகளை வடிகட்ட ஒரு தேநீர் வடிகட்டியைப் பயன்படுத்தி, ஐல்ஃப் மற்றும் பெட்ரோவின் வேலையின் ஹீரோ ஓஸ்டாப் பெண்டர், எலோச்கா தி ஓக்ரஸிலிருந்து ("பன்னிரண்டு நாற்காலிகள்") நாற்காலிகளில் ஒன்றை எடுக்க முடிந்தது. வடிகட்டுதல் மூலம் மாவுச்சத்து மற்றும் நீர் கலவையை பிரித்தல்
இரும்பு மற்றும் கந்தக தூள் கலவை	காந்தம் அல்லது நீர் மூலம் செயல் இரும்பு தூள் ஒரு காந்தத்தால் ஈர்க்கப்பட்டது, ஆனால் கந்தக தூள் இல்லை. ஈரமற்ற கந்தக தூள் நீரின் மேற்பரப்பில் மிதந்தது, மேலும் கனமான ஈரமான இரும்பு தூள் கீழே குடியேறியது. காந்தம் மற்றும் தண்ணீரைப் பயன்படுத்தி கந்தகம் மற்றும் இரும்பு கலவையைப் பிரித்தல்
தண்ணீரில் உப்பு கரைசல் ஒரே மாதிரியான கலவையாகும்	ஆவியாதல் அல்லது படிகமாக்கல் பீங்கான் கோப்பையில் உப்பு படிகங்களை விட்டு, நீர் ஆவியாகிறது. எல்டன் மற்றும் பாஸ்குன்சாக் ஏரிகளில் இருந்து நீர் ஆவியாகும்போது, டேபிள் உப்பு கிடைக்கிறது. இந்த பிரிப்பு முறையானது கரைப்பான் மற்றும் கரைப்பானின் கொதிநிலைகளின் வேறுபாட்டை அடிப்படையாகக் கொண்டது, ஒரு பொருள், எடுத்துக்காட்டாக, சர்க்கரை, சூடாக்கப்படும் போது சிதைந்தால், தண்ணீர் முழுவதுமாக ஆவியாகாது - கரைசல் ஆவியாகி, பின்னர் சர்க்கரை படிகங்கள் துரிதப்படுத்தப்படுகின்றன. சில சமயங்களில் குறைந்த வெப்பநிலை கொதிநிலை கொண்ட கரைப்பான்களிலிருந்து அசுத்தங்களை அகற்றுவது அவசியம், எடுத்துக்காட்டாக உப்பில் இருந்து தண்ணீர். இந்த வழக்கில், பொருளின் நீராவிகள் சேகரிக்கப்பட்டு பின்னர் குளிர்விக்கும் போது ஒடுக்கப்பட வேண்டும். ஒரே மாதிரியான கலவையை பிரிக்கும் இந்த முறை அழைக்கப்படுகிறது வடித்தல் அல்லது வடித்தல். சிறப்பு சாதனங்களில் - டிஸ்டில்லர்கள், காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் பெறப்படுகிறது, இது மருந்தியல், ஆய்வகங்கள் மற்றும் கார் குளிரூட்டும் அமைப்புகளின் தேவைகளுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. வீட்டில், நீங்கள் அத்தகைய டிஸ்டில்லரை உருவாக்கலாம்: நீங்கள் ஆல்கஹால் மற்றும் தண்ணீரின் கலவையைப் பிரித்தால், கொதிநிலை = 78 °C கொண்ட ஆல்கஹால் முதலில் வடிகட்டப்படும் (பெறும் சோதனைக் குழாயில் சேகரிக்கப்படுகிறது), மேலும் தண்ணீர் சோதனைக் குழாயில் இருக்கும். எண்ணெயில் இருந்து பெட்ரோல், மண்ணெண்ணெய் மற்றும் எரிவாயு எண்ணெய் தயாரிக்க வடித்தல் பயன்படுத்தப்படுகிறது. ஒரே மாதிரியான கலவைகளை பிரித்தல்

வெவ்வேறு நோக்கங்களுக்காக, பல்வேறு அளவிலான சுத்திகரிப்பு கொண்ட பொருட்கள் தேவைப்படுகின்றன. அசுத்தங்கள் மற்றும் கிருமி நீக்கம் செய்ய பயன்படுத்தப்படும் குளோரின் அகற்றுவதற்கு சமையல் தண்ணீர் போதுமான அளவு நிற்க வேண்டும். குடிப்பதற்கான தண்ணீரை முதலில் கொதிக்க வைக்க வேண்டும். மேலும் தீர்வுகளைத் தயாரிப்பதற்கும் சோதனைகளை நடத்துவதற்கும் இரசாயன ஆய்வகங்களில், மருத்துவத்தில், காய்ச்சி வடிகட்டிய நீர் தேவைப்படுகிறது, அதில் கரைந்துள்ள பொருட்களிலிருந்து முடிந்தவரை சுத்திகரிக்கப்படுகிறது. குறிப்பாக தூய்மையான பொருட்கள், ஒரு மில்லியனில் ஒரு சதவீதத்திற்கு மேல் இல்லாத அசுத்தங்களின் உள்ளடக்கம், மின்னணுவியல், குறைக்கடத்தி, அணு தொழில்நுட்பம் மற்றும் பிற துல்லியமான தொழில்களில் பயன்படுத்தப்படுகிறது.

கலவைகளின் கலவையை வெளிப்படுத்தும் முறைகள்.

கலவையில் உள்ள கூறுகளின் நிறை பகுதி- முழு கலவையின் வெகுஜனத்திற்கும் கூறுகளின் நிறை விகிதம். பொதுவாக நிறை பின்னம் % இல் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது, ஆனால் அவசியமில்லை.

ω ["ஒமேகா"] = மீ கூறு / மீ கலவை

கலவையில் உள்ள கூறுகளின் மோல் பகுதி- கலவையில் உள்ள அனைத்து பொருட்களின் மோல்களின் மொத்த எண்ணிக்கையுடன் ஒரு கூறுகளின் மோல்களின் எண்ணிக்கை (பொருளின் அளவு) விகிதம். எடுத்துக்காட்டாக, கலவையில் ஏ, பி மற்றும் சி பொருட்கள் இருந்தால்:

χ ["chi"] கூறு A = n கூறு A / (n(A) + n(B) + n(C))

கூறுகளின் மோலார் விகிதம்.சில நேரங்களில் ஒரு கலவைக்கான சிக்கல்கள் அதன் கூறுகளின் மோலார் விகிதத்தைக் குறிக்கின்றன. உதாரணத்திற்கு:

n கூறு A: n கூறு B = 2: 3

கலவையில் உள்ள கூறுகளின் தொகுதி பகுதி (வாயுக்களுக்கு மட்டும்)- பொருள் A இன் அளவின் விகிதம் முழு வாயு கலவையின் மொத்த அளவிற்கும்.

φ ["phi"] = V கூறு / V கலவை

நடைமுறை தொகுதி.

உலோகங்களின் கலவைகள் வினைபுரியும் சிக்கல்களின் மூன்று எடுத்துக்காட்டுகளைப் பார்ப்போம் உப்புஅமிலம்:

எடுத்துக்காட்டு 1.20 கிராம் எடையுள்ள தாமிரம் மற்றும் இரும்பு கலவை அதிகமாக வெளிப்படும் போது ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் 5.6 லிட்டர் எரிவாயு (n.o.) வெளியிடப்பட்டது. கலவையில் உலோகங்களின் நிறை பின்னங்களைத் தீர்மானிக்கவும்.

முதல் எடுத்துக்காட்டில், தாமிரம் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிவதில்லை, அதாவது அமிலம் இரும்புடன் வினைபுரியும் போது ஹைட்ரஜன் வெளியிடப்படுகிறது. இதனால், ஹைட்ரஜனின் அளவை அறிந்து, இரும்பின் அளவையும் நிறைவையும் உடனடியாகக் கண்டறியலாம். மேலும், அதன்படி, கலவையில் உள்ள பொருட்களின் வெகுஜன பின்னங்கள்.

உதாரணத்திற்கு தீர்வு 1.

ஹைட்ரஜனின் அளவைக் கண்டறிதல்:
n = V / V m = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol.

எதிர்வினை சமன்பாட்டின் படி:

இரும்பின் அளவும் 0.25 மோல். அதன் வெகுஜனத்தை நீங்கள் காணலாம்:
மீ Fe = 0.25 56 = 14 கிராம்.

பதில்: 70% இரும்பு, 30% தாமிரம்.

எடுத்துக்காட்டு 2.11 கிராம் எடையுள்ள அலுமினியம் மற்றும் இரும்பு கலவையானது அதிகப்படியான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு வெளிப்படும் போது, 8.96 லிட்டர் வாயு (என்.எஸ்.) வெளியிடப்பட்டது. கலவையில் உலோகங்களின் நிறை பின்னங்களைத் தீர்மானிக்கவும்.

இரண்டாவது எடுத்துக்காட்டில், எதிர்வினை இரண்டும்உலோகம் இங்கே, இரண்டு எதிர்வினைகளிலும் அமிலத்திலிருந்து ஹைட்ரஜன் ஏற்கனவே வெளியிடப்பட்டது. எனவே, நேரடி கணக்கீடு இங்கே பயன்படுத்த முடியாது. இதுபோன்ற சந்தர்ப்பங்களில், மிகவும் எளிமையான சமன்பாடு அமைப்பைப் பயன்படுத்தி தீர்வு காண்பது வசதியானது, x என்பது ஒரு உலோகத்தின் மோல்களின் எண்ணிக்கையாகவும், y என்பது இரண்டாவது பொருளின் அளவாகவும் இருக்கும்.

உதாரணம் 2க்கான தீர்வு.

ஹைட்ரஜனின் அளவைக் கண்டறிதல்:
n = V / V m = 8.96 / 22.4 = 0.4 mol.

அலுமினியத்தின் அளவு x மோல்களாகவும், இரும்பின் அளவு x மோல்களாகவும் இருக்கட்டும். x மற்றும் y அடிப்படையில் வெளியிடப்படும் ஹைட்ரஜனின் அளவை நாம் வெளிப்படுத்தலாம்:

2HCl = FeCl 2 +

ஹைட்ரஜனின் மொத்த அளவு நமக்குத் தெரியும்: 0.4 மோல். பொருள்
1.5x + y = 0.4 (இது கணினியில் முதல் சமன்பாடு).

உலோகங்களின் கலவைக்கு நாம் வெளிப்படுத்த வேண்டும் வெகுஜனங்கள்பொருட்களின் அளவு மூலம்.
m = Mn
எனவே, அலுமினியத்தின் நிறை
மீ அல் = 27x,
இரும்பு நிறை
மீ Fe = 56у,
மற்றும் முழு கலவையின் நிறை
27x + 56y = 11 (இது கணினியில் இரண்டாவது சமன்பாடு).

எனவே, எங்களிடம் இரண்டு சமன்பாடுகளின் அமைப்பு உள்ளது:

கழித்தல் முறையைப் பயன்படுத்தி இத்தகைய அமைப்புகளைத் தீர்ப்பது மிகவும் வசதியானது, முதல் சமன்பாட்டை 18 ஆல் பெருக்கி:
27x + 18y = 7.2
மற்றும் முதல் சமன்பாட்டை இரண்டிலிருந்து கழித்தல்:
(56 - 18)y = 11 - 7.2
y = 3.8 / 38 = 0.1 mol (Fe)
x = 0.2 மோல் (அல்)

m Fe = n M = 0.1 56 = 5.6 கிராம்
மீ அல் = 0.2 27 = 5.4 கிராம்
ω Fe = m Fe / m கலவை = 5.6 / 11 = 0.50909 (50.91%),

முறையே,
ω அல் = 100% - 50.91% = 49.09%

பதில்: 50.91% இரும்பு, 49.09% அலுமினியம்.

எடுத்துக்காட்டு 3.துத்தநாகம், அலுமினியம் மற்றும் தாமிரம் ஆகியவற்றின் கலவையின் 16 கிராம் அதிகப்படியான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலக் கரைசலுடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது. இந்த வழக்கில், 5.6 லிட்டர் வாயு (என்.எஸ்.) வெளியிடப்பட்டது மற்றும் 5 கிராம் பொருள் கரைக்கவில்லை. கலவையில் உலோகங்களின் நிறை பின்னங்களைத் தீர்மானிக்கவும்.

மூன்றாவது எடுத்துக்காட்டில், இரண்டு உலோகங்கள் வினைபுரிகின்றன, ஆனால் மூன்றாவது உலோகம் (செம்பு) வினைபுரிவதில்லை. எனவே, மீதமுள்ள 5 கிராம் தாமிரத்தின் நிறை. மீதமுள்ள இரண்டு உலோகங்களின் அளவு - துத்தநாகம் மற்றும் அலுமினியம் (அவற்றின் மொத்த நிறை 16 - 5 = 11 கிராம் என்பதைக் கவனியுங்கள்) சமன்பாடுகளின் அமைப்பைப் பயன்படுத்தி, உதாரணம் எண். 2 இல் காணலாம்.

எடுத்துக்காட்டு 3 க்கு பதில்: 56.25% துத்தநாகம், 12.5% அலுமினியம், 31.25% தாமிரம்.

எடுத்துக்காட்டு 4.இரும்பு, அலுமினியம் மற்றும் தாமிரம் ஆகியவற்றின் கலவையானது அதிகப்படியான குளிர்ந்த செறிவூட்டப்பட்ட கந்தக அமிலத்துடன் சிகிச்சையளிக்கப்பட்டது. இந்த வழக்கில், கலவையின் ஒரு பகுதி கரைந்து, 5.6 லிட்டர் வாயு (என்.எஸ்.) வெளியிடப்பட்டது. மீதமுள்ள கலவை சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலின் அதிகப்படியான சிகிச்சை. 3.36 லிட்டர் எரிவாயு வெளியிடப்பட்டது மற்றும் 3 கிராம் கரையாத எச்சம் இருந்தது. உலோகங்களின் ஆரம்ப கலவையின் நிறை மற்றும் கலவையை தீர்மானிக்கவும்.

இந்த எடுத்துக்காட்டில், நாம் அதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும் குளிர் குவிந்துள்ளதுசல்பூரிக் அமிலம் இரும்பு மற்றும் அலுமினியத்துடன் வினைபுரிவதில்லை (செயலற்ற தன்மை), ஆனால் தாமிரத்துடன் வினைபுரிகிறது. இது சல்பர் (IV) ஆக்சைடை வெளியிடுகிறது.
காரம் கொண்டதுஎதிர்வினையாற்றுகிறது அலுமினியம் மட்டுமே- ஆம்போடெரிக் உலோகம் (அலுமினியத்துடன் கூடுதலாக, துத்தநாகம் மற்றும் தகரம் ஆகியவை காரங்களில் கரைகின்றன, மேலும் பெரிலியத்தை சூடான செறிவூட்டப்பட்ட காரத்திலும் கரைக்கலாம்).

உதாரணம் 4க்கான தீர்வு.

செம்பு மட்டுமே செறிவூட்டப்பட்ட சல்பூரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிகிறது, வாயுவின் மோல்களின் எண்ணிக்கை:
n SO2 = V / Vm = 5.6 / 22.4 = 0.25 mol


	2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 +

(அத்தகைய எதிர்வினைகள் மின்னணு சமநிலையைப் பயன்படுத்தி சமப்படுத்தப்பட வேண்டும் என்பதை மறந்துவிடாதீர்கள்)
தாமிரம் மற்றும் சல்பர் டை ஆக்சைட்டின் மோலார் விகிதம் 1:1 ஆக இருப்பதால், தாமிரமும் 0.25 மோல் ஆகும். தாமிரத்தை நீங்கள் காணலாம்:
m Cu = n M = 0.25 64 = 16 கிராம்.
அலுமினியம் ஒரு காரக் கரைசலுடன் வினைபுரிகிறது, இதன் விளைவாக அலுமினியம் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் ஹைட்ராக்ஸோ வளாகம் உருவாகிறது:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

Al 0 - 3e = Al 3+

2H + + 2e = H 2
ஹைட்ரஜனின் மோல்களின் எண்ணிக்கை:
n H3 = 3.36 / 22.4 = 0.15 mol,
அலுமினியம் மற்றும் ஹைட்ரஜனின் மோலார் விகிதம் 2:3 மற்றும் எனவே,
n அல் = 0.15 / 1.5 = 0.1 மோல்.
அலுமினிய எடை:
m Al = n M = 0.1 27 = 2.7 கிராம்
மீதமுள்ள இரும்பு, 3 கிராம் எடையுடையது. கலவையின் வெகுஜனத்தை நீங்கள் காணலாம்:
மீ கலவை = 16 + 2.7 + 3 = 21.7 கிராம்.
உலோகங்களின் நிறை பின்னங்கள்:

ω Cu = m Cu / m கலவை = 16 / 21.7 = 0.7373 (73.73%)
ω அல் = 2.7 / 21.7 = 0.1244 (12.44%)
ω Fe = 13.83%

பதில்: 73.73% தாமிரம், 12.44% அலுமினியம், 13.83% இரும்பு.

எடுத்துக்காட்டு 5.21.1 கிராம் துத்தநாகம் மற்றும் அலுமினியம் கலவையானது 20 wt கொண்ட 565 மில்லி நைட்ரிக் அமிலக் கரைசலில் கரைக்கப்பட்டது. %HNO 3 மற்றும் 1.115 கிராம்/மிலி அடர்த்தி கொண்டது. வெளியிடப்பட்ட வாயுவின் அளவு, இது ஒரு எளிய பொருள் மற்றும் நைட்ரிக் அமிலத்தைக் குறைப்பதன் ஒரே தயாரிப்பு ஆகும், இது 2.912 l (n.s.) ஆகும். விளைந்த கரைசலின் கலவையை வெகுஜன சதவீதத்தில் தீர்மானிக்கவும். (RHTU)

இந்த சிக்கலின் உரை நைட்ரஜன் குறைப்பின் உற்பத்தியை தெளிவாகக் குறிக்கிறது - ஒரு "எளிய பொருள்". உலோகங்கள் கொண்ட நைட்ரிக் அமிலம் ஹைட்ரஜனை உற்பத்தி செய்யாது என்பதால், அது நைட்ரஜன் ஆகும். இரண்டு உலோகங்களும் அமிலத்தில் கரைந்தன.
சிக்கல் உலோகங்களின் ஆரம்ப கலவையின் கலவையை அல்ல, ஆனால் எதிர்வினைகளுக்குப் பிறகு விளைந்த தீர்வின் கலவையைக் கேட்கிறது. இது பணியை மேலும் கடினமாக்குகிறது.

உதாரணம் 5க்கான தீர்வு.

வாயு பொருளின் அளவை தீர்மானிக்கவும்:
n N2 = V / Vm = 2.912 / 22.4 = 0.13 mol.

நைட்ரிக் அமிலக் கரைசலின் நிறை, கரைந்த HNO3 இன் நிறை மற்றும் அளவைத் தீர்மானிக்கவும்:

மீ தீர்வு = ρ V = 1.115 565 = 630.3 கிராம்
மீ HNO3 = ω மீ தீர்வு = 0.2 630.3 = 126.06 கிராம்
n HNO3 = m / M = 126.06 / 63 = 2 mol

உலோகங்கள் முற்றிலும் கரைந்துவிட்டதால், இதன் பொருள் - நிச்சயமாக போதுமான அமிலம் இருந்தது(இந்த உலோகங்கள் தண்ணீருடன் வினைபுரிவதில்லை). அதன்படி, சரிபார்க்க வேண்டியது அவசியம் அமிலம் அதிகம் உள்ளதா?, மற்றும் விளைந்த கரைசலில் எதிர்வினைக்குப் பிறகு எவ்வளவு உள்ளது.

நாங்கள் எதிர்வினை சமன்பாடுகளை உருவாக்குகிறோம் ( உங்கள் மின்னணு சமநிலை பற்றி மறந்துவிடாதீர்கள்) மற்றும், கணக்கீடுகளின் வசதிக்காக, துத்தநாகத்தின் அளவை 5x என்றும், அலுமினியத்தின் அளவு 10y என்றும் எடுத்துக்கொள்கிறோம். பின்னர், சமன்பாடுகளில் உள்ள குணகங்களின்படி, முதல் எதிர்வினையில் நைட்ரஜன் x mol ஆகவும், இரண்டாவது - 3y mol ஆகவும் இருக்கும்:


	12HNO 3 = 5Zn(NO 3) 2 +

Zn 0 - 2e = Zn 2+
2N +5 + 10e = N 2


	36HNO3 = 10Al(NO3)3 +

முதல் சமன்பாட்டை 90 ஆல் பெருக்கி, முதல் சமன்பாட்டை இரண்டிலிருந்து கழிப்பதன் மூலம் இந்த அமைப்பைத் தீர்ப்பது வசதியானது.

x = 0.04, அதாவது n Zn = 0.04 5 = 0.2 mol
y = 0.03, அதாவது n Al = 0.03 10 = 0.3 mol

கலவையின் வெகுஜனத்தை சரிபார்க்கலாம்:
0.2 65 + 0.3 27 = 21.1 கிராம்.

இப்போது தீர்வின் கலவைக்கு செல்லலாம். எதிர்வினைகளை மீண்டும் எழுதுவது மற்றும் எதிர்வினைகளுக்கு மேலே வினைபுரிந்த மற்றும் உருவாக்கப்பட்ட அனைத்து பொருட்களின் அளவுகளையும் (நீர் தவிர) எழுதுவது வசதியாக இருக்கும்:

அடுத்த கேள்வி: கரைசலில் ஏதேனும் நைட்ரிக் அமிலம் இருக்கிறதா, எவ்வளவு மீதம் இருக்கிறது?
எதிர்வினை சமன்பாடுகளின்படி, வினைபுரிந்த அமிலத்தின் அளவு:
n HNO3 = 0.48 + 1.08 = 1.56 மோல்,
அந்த. அமிலம் அதிகமாக இருந்தது மற்றும் கரைசலில் அதன் எஞ்சியதை நீங்கள் கணக்கிடலாம்:
n HNO3 ஓய்வு. = 2 - 1.56 = 0.44 மோல்.

எனவே, உள்ளே இறுதி தீர்வுகொண்டுள்ளது:

0.2 மோல் அளவில் துத்தநாக நைட்ரேட்:
m Zn(NO3)2 = n M = 0.2 189 = 37.8 g
0.3 மோல் அளவில் அலுமினியம் நைட்ரேட்:
m Al(NO3)3 = n M = 0.3 213 = 63.9 g
அதிகப்படியான நைட்ரிக் அமிலம் 0.44 மோல் அளவு:
மீ HNO3 ஓய்வு. = n எம் = 0.44 63 = 27.72 கிராம்

இறுதி தீர்வின் நிறை என்ன?
இறுதி கரைசலின் நிறை, கரைசலை விட்டு வெளியேறிய எதிர்வினை தயாரிப்புகளை (வீழ்படிவுகள் மற்றும் வாயுக்கள்) கழித்து நாம் கலந்த (தீர்வுகள் மற்றும் பொருட்கள்) கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது என்பதை நினைவில் கொள்வோம்:

பின்னர் எங்கள் பணிக்காக:

மீ புதியது கரைசல் = அமிலக் கரைசலின் நிறை + உலோகக் கலவையின் நிறை - நைட்ரஜன் நிறை
m N2 = n M = 28 (0.03 + 0.09) = 3.36 கிராம்
மீ புதியது தீர்வு = 630.3 + 21.1 - 3.36 = 648.04 கிராம்

ωZn(NO 3) 2 = மீ அளவு / மீ தீர்வு = 37.8 / 648.04 = 0.0583
ωAl(NO 3) 3 = m தொகுதி / m தீர்வு = 63.9 / 648.04 = 0.0986
ω HNO3 ஓய்வு. = மீ நீர் / மீ தீர்வு = 27.72 / 648.04 = 0.0428

பதில்: 5.83% ஜிங்க் நைட்ரேட், 9.86% அலுமினியம் நைட்ரேட், 4.28% நைட்ரிக் அமிலம்.

எடுத்துக்காட்டு 6.17.4 கிராம் தாமிரம், இரும்பு மற்றும் அலுமினியம் கலந்த நைட்ரிக் அமிலம் அதிகமாகச் செலுத்தப்பட்டபோது, 4.48 லிட்டர் வாயு (n.o.) வெளியிடப்பட்டது, மேலும் இந்தக் கலவையானது அதே அளவு அதிகப்படியான ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்திற்கு வெளிப்படும் போது, 8.96 லிட்டர் வாயு (n.o.) வெளியிடப்பட்டது. y.). ஆரம்ப கலவையின் கலவையை தீர்மானிக்கவும். (RHTU)

இந்த சிக்கலை தீர்க்கும் போது, முதலில், ஒரு செயலற்ற உலோகம் (செம்பு) கொண்ட செறிவூட்டப்பட்ட நைட்ரிக் அமிலம் NO 2 ஐ உருவாக்குகிறது என்பதை நினைவில் கொள்ள வேண்டும், மேலும் இரும்பு மற்றும் அலுமினியம் அதனுடன் வினைபுரிவதில்லை. ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம், மாறாக, தாமிரத்துடன் வினைபுரிவதில்லை.

உதாரணத்திற்கு பதில் 6: 36.8% தாமிரம், 32.2% இரும்பு, 31% அலுமினியம்.

விளக்கக் குறிப்பு

தூய பொருட்கள் மற்றும் கலவைகள். முறைகள் பிரித்தல் கலவைகள். தூய பொருட்கள் பற்றிய புரிதலை வளர்த்துக் கொள்ளுங்கள் கலவைகள். முறைகள்பொருட்களின் சுத்திகரிப்பு: ... பல்வேறு பொருட்கள் வகுப்புகள்கரிம சேர்மங்கள். சிறப்பியல்பு: அடிப்படை வகுப்புகள்கரிம சேர்மங்கள்...

2013 ஆணை எண். கல்விப் பாடமான "வேதியியல்" 8 ஆம் வகுப்புக்கான வேலைத் திட்டம் (அடிப்படை நிலை 2 மணிநேரம்)

வேலை நிரல்

வாய்ப்புகள் பற்றிய மாணவர்களின் அறிவை மதிப்பீடு செய்தல் மற்றும் வழிகள் பிரித்தல் கலவைகள்பொருட்கள்; பொருத்தமான பரிசோதனை திறன்களை உருவாக்குதல்... வகைப்பாடு மற்றும் இரசாயன பண்புகள்அடிப்படை பொருட்கள் வகுப்புகள்கனிம சேர்மங்கள், பற்றிய கருத்துக்கள் உருவாக்கம்...

ஆவணம்

... கலவைகள், வழிகள் பிரித்தல் கலவைகள். குறிக்கோள்கள்: தூய பொருட்களின் கருத்தை வழங்குதல் மற்றும் கலவைகள்; வகைப்பாட்டைக் கவனியுங்கள் கலவைகள்; மாணவர்களை அறிமுகப்படுத்துங்கள் வழிகள் பிரித்தல் கலவைகள்... மாணவர் மற்றும் முன்னால் எழுப்புகிறார் வர்க்கம்ஒரு கனிமப் பொருளின் சூத்திரத்துடன் கூடிய அட்டை...

கலவைகளை வெவ்வேறு வழிகளில் பிரிக்கலாம், அவற்றில் மிகவும் பொதுவானவை தீர்வு, வடிகட்டுதல் மற்றும் ஆவியாதல்.

வக்காலத்து.குடியேறுவதன் மூலம், கலவைகள் பிரிக்கப்படுகின்றன, அதன் கூறுகள் எளிதில் பிரிக்கப்படுகின்றன, எடுத்துக்காட்டாக, ஸ்டார்ச் மற்றும் தண்ணீரின் கலவை (படம் 25, அ).

கலவையைத் தயாரித்த உடனேயே, ஸ்டார்ச் கீழே குடியேறுவதைக் காண்கிறோம் (படம் 25, பி), ஏனெனில் அது கரையாதது மற்றும் தண்ணீரை விட கனமானது. மாவுச்சத்தின் மேல் நீர் அடுக்கு அமைந்துள்ளது. படத்தில். 25, c தண்ணீரை கவனமாக வடிகட்டுவதன் மூலம் இந்த கலவை எவ்வாறு பிரிக்கப்படுகிறது என்பதைக் காட்டுகிறது.

இருப்பினும், தீர்வு மூலம் கலவை கூறுகளின் முழுமையான பிரிப்பு ஏற்படாது. தண்ணீரின் ஒரு பகுதி மாவுச்சத்துடன் உள்ளது, அல்லது தண்ணீருடன் மாவுச்சத்தின் ஒரு பகுதி கலவையிலிருந்து பிரிக்கப்படுகிறது.

தாவர எண்ணெய் மற்றும் தண்ணீரின் கலவையை பிரிப்போம் (படம் 26). பிரிப்பதற்கு நாம் பிரிக்கும் புனல் எனப்படும் ஆய்வக உபகரணங்களைப் பயன்படுத்துகிறோம். முதல் விஷயத்தைப் போலவே, இந்த பொருட்கள் ஒருவருக்கொருவர் கரைவதில்லை, ஆனால் தாவர எண்ணெய் தண்ணீரை விட இலகுவானது.

கலவையை பிரிக்கும் புனலில் வைக்கவும். விரைவில் தாவர எண்ணெய் ஒரு அடுக்கு தண்ணீர் மேல் அமைந்துள்ள. இரண்டு திரவங்களுக்கு இடையே உள்ள கோடு தெளிவாகத் தெரியும். குழாயைத் திருப்புவதன் மூலம், புனலில் ஒரு துளை திறக்கப்படுகிறது, அதன் மூலம் கண்ணாடிக்குள் தண்ணீர் ஊற்றப்படுகிறது. தண்ணீரை ஊற்றிய பிறகு, குழாயை மூடு. புனலின் மேல் துளை வழியாக, தாவர எண்ணெய் ஒரு தனி கிண்ணத்தில் ஊற்றப்படுகிறது.

வக்காலத்து - கலவைகளை பிரிக்க வழிகளில் ஒன்று. கலவையின் கூறுகள் குடியேறுவதன் விளைவாக பிரிக்கப்படுகின்றன, எனவே அவை பிரிக்க எளிதானது.

வடிகட்டுதல்.திரவ மற்றும் கரையாத திடப்பொருளின் கலவையைப் பிரிக்க, வடிகட்டுதல் முறையைப் பயன்படுத்துவது நல்லது.

வடிகட்டலை மேற்கொள்ள, உங்களுக்கு கூடுதல் உபகரணங்கள் தேவைப்படும் - ஒரு வழக்கமான புனல், ஒரு வடிகட்டி, ஒரு கண்ணாடி கம்பி. வடிகட்டிகள் தளர்வான நுண்துளை பொருட்கள் ஆகும், இதன் மூலம் திரவ கசிவு ஏற்படுகிறது, ஆனால் கலவையின் திடமான கூறுகளின் துகள்கள் ஊடுருவாது. காகிதம், துணி, மணல் அடுக்கு, பருத்தி கம்பளி ஆகியவை இந்த பண்புகளைக் கொண்டுள்ளன.

வடிகட்டுதல் ஒரு கலவையை அதன் கூறுகளில் ஒன்றின் துகள்களைத் தக்கவைத்துக்கொள்ளும் திறன் கொண்ட வடிகட்டிகள் வழியாக அனுப்புவதன் மூலம் பிரிக்கும் முறையாகும்.

படத்தில். வடிகட்டுதல் மூலம் இரும்புத் தாவல்கள் மற்றும் தண்ணீரின் கலவையை எவ்வாறு பிரிப்பது என்பதை படம் 27 காட்டுகிறது. படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளபடி, புனலின் பக்கத்தில் வைக்கப்பட்டுள்ள கண்ணாடி கம்பியைப் பயன்படுத்தி தண்ணீர் மற்றும் மரத்தூள் கலவையை கவனமாக வடிகட்டி மீது ஊற்றப்படுகிறது. வடிகட்டியில் உள்ள துளைகள் வழியாக நீர் விரைவாக ஊடுருவி, பெறும் பாத்திரத்தில் பாய்கிறது. பெறும் பாத்திரத்தில் எவ்வளவு தெளிவான, சுத்தமான நீர் பாய்கிறது என்பதைப் பார்க்கிறோம். இரும்புத் துண்டுகளின் அளவு வடிகட்டியின் துளைகளை விட பெரியது, எனவே அவை அதில் குடியேறுகின்றன.

முந்தைய இரண்டு சோதனைகளைப் போலவே, கலவையின் ஒரு கூறு மற்றொன்றில் கரையாததால் கலவைகளைப் பிரிக்க முடிந்தது.

ஆவியாதல்.இயற்கையிலும் அன்றாட வாழ்விலும் ஏராளமான கலவைகள் உள்ளன, இதில் பொருட்களின் துகள்கள் மிகவும் கலக்கப்படுகின்றன மற்றும் சிறிய அளவில் உள்ளன, அவை குடியேறுவதன் மூலமோ அல்லது வடிகட்டுவதன் மூலமோ பிரிக்க முடியாது. எடுத்துக்காட்டாக, தண்ணீர் மற்றும் டேபிள் உப்பு கலவையானது வடிகட்டியை முழுவதுமாக கடந்து செல்கிறது; அதன் கூறுகள் எதுவும் வடிகட்டியில் இல்லை. இந்த கலவையை எவ்வாறு பிரிப்பது? இந்த வழக்கில், மற்றொரு முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது - ஆவியாதல்.

ஆவியாதல் - இது சூடாக்குவதன் மூலம் கலவையின் திரவ கூறுகளை அகற்றுவதாகும்.

படத்தில். 28, ஏவேகவைத்த உப்பு மற்றும் தண்ணீரின் கலவையை தயாரிப்பதைக் காட்டுகிறது, அதே போல் ஆவியாதல் மூலம் அதன் பிரிப்பு. தளத்தில் இருந்து பொருள்

ஆவியாதல் போது, நீர் ஆவியாகி நீராவியாக மாறுகிறது (படம் 28, b).ஆவியாதல் நடந்த பாத்திரத்தின் அடிப்பகுதியில், ஒரு திடமான பொருள் உள்ளது - அட்டவணை உப்பு (படம் 28, c).

கருதப்படுபவர்களுக்கு கூடுதலாக, உள்ளன கலவைகளை பிரிப்பதற்கான பிற முறைகள். உதாரணமாக, ஒரு காந்தத்தை ஈர்க்கும் பொருட்களின் சொத்து. ஒரு காந்தத்தின் செயல்பாட்டிற்கு ஒரு பொருள் வினைபுரிந்தால், மற்றொன்று செயல்படவில்லை என்றால், கலவைகளைப் பிரிக்கும் இந்த முறையைப் பயன்படுத்தலாம்.

காந்தமாக்கல் இரும்பின் சிறப்பியல்பு மற்றும் கந்தகத்தில் இல்லை. இந்த பொருட்களின் கலவையில் நீங்கள் ஒரு காந்தத்தை கொண்டு வந்தால் (இது ஒரு மெல்லிய தாள் மூலம் செய்யப்படலாம்), கலவை பிரிக்கப்படும், இரும்புத் தாவல்கள் காந்தத்திற்கு ஈர்க்கப்படும், பின்னர் அவற்றை எளிதாக சுத்தம் செய்யலாம்.

உலோக மறுசுழற்சி ஆலைகளில் பெரிய காந்தங்களைப் பயன்படுத்தி, ஸ்கிராப் இரும்பு மற்ற கூறுகளிலிருந்து பிரிக்கப்படுகிறது.

நீங்கள் தேடியது கிடைக்கவில்லையா? தேடலைப் பயன்படுத்தவும்

இந்தப் பக்கத்தில் பின்வரும் தலைப்புகளில் பொருள் உள்ளது:

கலவைகளை பிரிப்பதற்கான முறைகள், தீர்வு
கலவைகளை சுருக்கமாக பிரிப்பதற்கான முறைகள்


	2HCl = FeCl 2 +