Voda je život. Všetci už od detstva vieme, že naše telo pozostáva takmer výlučne z vody. Pijeme veľa vody, aby sme zostali zdraví a vždy sa snažíme piť iba čistú, nezávadnú vodu. Ale prečo je potom voda hlboko čistená? škodlivé pre telo? Čo sa stalo demineralizovanú vodu a prečo je to potrebné?

Hlboko čistená voda

Demineralizované alebo deionizované voda je hĺbkovo čistená voda, v ktorej je znížený obsah soli. Od destilovanej vody sa odlišuje tým, že obsahuje neelektrolyty.

Dnes existuje mnoho spôsobov, ako získať deionizovanú vodu. Rôzne potreby vyžadujú vodu viac či menej hĺbkovo prečistenú, preto sa na rôzne účely používajú rôzne metódy.

Odparovanie

Podstatou metódy je odparovanie kontaminovanej vody. V čom nečistoty zostávajú a čistá voda kondenzuje. Táto metóda je energeticky veľmi náročná, no umožňuje odstraňovať aj neelektrolytické nečistoty.

Elektrolýza

Spôsob čistenia vody pri akcii elektrické pole. Pole pôsobí na voľné ióny rozpustené vo vode a priťahuje ich a voda sa stáva čistejšou.

Reverzná osmóza

Princíp čistenia spočíva v tom, že prechádza voda pod vysokým tlakom semipermeabilná membrána, ktorého najmenšie póry prepúšťajú molekuly vody, no zadržiavajú nečistoty. Táto metóda v kombinácii s ostatnými umožňuje získať dvakrát destilovanú vodu, ktorá je doteraz považovaná za najčistejšiu.

Oblasti použitia

Akákoľvek voda obsahuje minerálne soli, dokonca často kupujeme špeciálne minerálne vody s vysokým obsahom niektorých solí.

Ale vieme aj to, že nevhodná je tvrdá voda alebo voda s vysokým obsahom draselných a vápenatých solí potreby domácnosti. Pri praní vytvára zvyšky, ktoré poškodzujú práčky a na kanvici sa objaví vo forme vodného kameňa.

Ale ak pre každodenný život potrebujeme iba mierne znížiť obsah soli, potom pre farmakologický a potravinársky priemysel. Takáto voda je potrebná v petrochemických závodoch a závodoch na spracovanie kovov.

Ďalšou skupinou využívajúcou demineralizovanú vodu je motoristov. Do nemrznúcej zmesi pridávajú vysoko čistenú vodu. Chladiaca kvapalina obsahuje vodu, ale pri zmene počasia sa môže vypariť. Táto voda je tiež nevyhnutná pre činnosť umývačky skla.

Dielektrikom môže byť iba odsolená voda, pretože ióny soli v roztoku sú schopné viesť elektrinu. Tým sa otvára ďalšia oblasť použitia: na výskumné účely. Demineralizovaná voda našla svoje uplatnenie v oblasti energie.

V poslednej dobe sa deionizovaná voda stala populárnejšou ako destilovaná voda. Destilačné zariadenia sa rýchlejšie opotrebúvajú v dôsledku prítomnosti solí v kvapaline, pričom demineralizácia je menej nákladná.

Škody spôsobené konzumáciou odsolenej vody

Ak je demineralizovaná voda užitočná pre prístroje a stroje, účinok na človeka nie je taký jednoznačný. Hlboko čistená voda dokáže vyplaviť soli z tela a niekedy je to nevyhnutné. Napríklad je to dokázané pozitívny vplyv mierna spotreba demineralizovanej vody s:

detekcia usadenín v pečeni;
dysfunkcia obličiek;
cukrovka;
alergie;
intoxikácie a otravy.

Okrem škodlivých nečistôt voda obsahuje aj užitočné, ale hlboko vyčistená voda je bez akýchkoľvek nečistôt, ako často hovoria lekári: toto „mŕtva“ voda.

Niektoré nečistoty sú potrebné pre správne fungovanie tela, ale deionizovaná voda tieto nečistoty neobsahuje a nepodporuje reakcie. Takáto voda je navyše bez chuti, je absolútne svieža a neodstráni pocit smädu.

Pravidelná konzumácia vysoko čistenej vody na jedlo môže viesť k zničeniu sliznice gastrointestinálneho traktu. Ukazujú to pokusy na potkanoch.

Jednoznačne je dokázaný škodlivý vplyv na proces metabolizmu minerálov pri pití odsolenej vody. Táto voda odplaví minerály z biologických tekutín. Čo ovplyvňuje hormonálnu hladinu a tvorbu červených krviniek. Zároveň sa zvyšuje uvoľňovanie vody z tela.

Pri častom používaní je slabý minerálka Koncentrácia vápnika a horčíka v tele klesá. Vápnik je stavebným kameňom mnohých kostí a tkanív tela a horčík je potrebný pre viac ako tristo biologických procesov.

Je tiež dokázané, že pri pravidelnej konzumácii demineralizovanej vody sa príjem o toxické kovy. „Mŕtva“ voda má slabé ochranné vlastnosti.

Kapitola 5. Lieky na parenterálne použitie

5.6. Úprava vody

Informácie o vode z vodovodu

Pitná voda musí byť bezpečná z hľadiska epidémií, nezávadná v chemickom zložení a musí mať priaznivé organoleptické vlastnosti. Bezpečnosť vody z epidemického hľadiska je určená celkovým počtom mikroorganizmov a počtom koliformných baktérií.

Ďalším zdrojom vody je prírodná voda, ktorá obsahuje viac chemických nečistôt, preto podlieha špeciálnemu čisteniu.

Hlavnou požiadavkou úpravy vody je použitie zdrojovej vody, ktorá neobsahuje alebo obsahuje minimálne množstvo nečistôt schopných destilácie.- proces čistenia kvapaliny od neprchavých nečistôt v nej rozpustených alebo rozdeľovanie zmesí kvapalín na frakcie odparovaním a následnou kondenzáciou vznikajúcich pár">destilácia v prístroji za vzniku pevnej vrstvy - vodného kameňa podieľa sa na tvorbe vodného kameňa rôzne látky- zásadité hydrouhličitany vápenaté a horečnaté, ktoré sa zahrievaním rozkladajú na voľný oxid uhličitý a nerozpustné uhličitany vápenaté a horečnaté.

Ca(HC03)2 → CO2 + H20 + CaC03

Mg(HC03)2 -> C02 + H20 + MgC03

Voda obsahujúca veľa vápenatých a horečnatých solí sa nazýva tvrdosť vody – celková koncentrácia solí vápnika a horčíka. Voda, ktorá obsahuje veľa vápenatých a horečnatých solí, je tvrdá; voda s ich malým obsahom je mäkká. Klasifikácia vody podľa kvapaliny: veľmi mäkká – 0-1,5 mg-ekv; mäkké – 1,5-3 mg-ekv.; priemer – 2-6 mg-ekv; veľmi tvrdé - viac ako 10 mg-ekv.">tvrdé a voda s ich malým množstvom je mäkká. Úplná tvrdosť vody– celková koncentrácia vápenatých a horečnatých solí. Voda, ktorá obsahuje veľa vápenatých a horečnatých solí, je tvrdá; voda s ich malým obsahom je mäkká. Klasifikácia vody podľa kvapaliny: veľmi mäkká – 0-1,5 mg-ekv; mäkké – 1,5-3 mg-ekv.; priemer – 2-6 mg-ekv; veľmi tvrdá - viac ako 10 mg-ekv.">Tvrdosť sa nazýva tvrdosť vody - celková koncentrácia solí vápnika a horčíka Voda, ktorá obsahuje veľa solí vápnika a horčíka, je tvrdá, voda s malým obsahom je mäkká. Klasifikácia vody podľa G.: veľmi mäkká - 0-1,5 mg-ekv.; mäkká - 1,5-3 mg-ekv.; stredná - 2-6 mg-ekv.; veľmi tvrdá - viac ako 10 mg-ekv.">tvrdosť prírodná voda, ktorá nebola ohrievaná, ani žiadny iný typ zmäkčovania. Pod Všeobecná tvrdosť vody– celková koncentrácia vápenatých a horečnatých solí. Voda, ktorá obsahuje veľa vápenatých a horečnatých solí, je tvrdá; voda s ich malým obsahom je mäkká. Klasifikácia vody podľa kvapaliny: veľmi mäkká – 0-1,5 mg-ekv; mäkké – 1,5-3 mg-ekv.; priemer – 2-6 mg-ekv; veľmi tvrdé - viac ako 10 mg-ekv.">Tvrdosť vody sa vzťahuje na celkovú koncentráciu vápenatých a horečnatých solí.

Pri zahrievaní sa hydrogénuhličitany vápnika a horčíka vo vode rozkladajú a vytvárajú zrazeninu.- cudzorodá prímes do kvapaliny vo forme drobných pevných častíc, klesajúcich na dno alebo steny nádoby, alebo nerozpustná látka uvoľnená z roztoku v dôsledku chemickej reakcie "> zrazenina uhličitanu vápenatého a horečnatého. výsledkom tvrdosť vody je celková koncentrácia solí vápnika a horčíka Voda, ktorá obsahuje veľa solí vápnika a horčíka je tvrdá, voda s malým množstvom je mäkká Klasifikácia vody podľa G.: veľmi mäkká - 0-1,5 mg-ekv.; mäkká - 1,5-3 mg-ekv.; priemerná - 2-6 mg-ekv.; veľmi tvrdá - viac ako 10 mg-ekv.">tvrdosť vody klesá, preto sa používa termín „odstrániteľné“ alebo „dočasné“ niekedy sa používa Tvrdosť vody je celková koncentrácia vápenatých a horečnatých solí. Voda, ktorá obsahuje veľa vápenatých a horečnatých solí, je tvrdá; voda s ich malým obsahom je mäkká. Klasifikácia vody podľa kvapaliny: veľmi mäkká – 0-1,5 mg-ekv; mäkké – 1,5-3 mg-ekv.; priemer – 2-6 mg-ekv; veľmi tvrdá - viac ako 10 mg-ekv.">tvrdosť vody.

veľmi mäkké - 0-1,5;
mäkké - 1,5-3;
priemer - 2-6;
veľmi tvrdý - viac ako 10 mEq/l.

Na tvorbe vodného kameňa sa teda podieľajú minerálne soli, mechanické nečistoty, rozpustené organické látky, oxid kremičitý, kremičitany, hydrogenuhličitan železa, oxid hlinitý a ďalšie látky, ktoré sú pred destiláciou.- musí sa odstrániť proces čistenia kvapaliny od neprchavých nečistôt v nej rozpustených alebo rozdeľovania zmesí kvapalín na frakcie odparovaním a následnou kondenzáciou vznikajúcich pár>destilácia.

Úprava vody teda znamená zlepšenie kvality vody pochádzajúcej z vodného zdroja na priemyselné využitie.

V závislosti od charakteru nečistôt a účelu vody sa jej čistenie uskutočňuje rôznymi spôsobmi.

Odstránenie mechanických nečistôt. Mechanické nečistoty sa zvyčajne oddeľujú, usadzovanie je pomalé oddeľovanie kvapalného dispergovaného systému (suspenzia, emulzia, pena) na jednotlivé fázy: disperzné prostredie a dispergovanú látku (dispergovaná fáza), ku ktorému dochádza vplyvom gravitácie. Počas O. častice dispergovanej fázy sa usadzujú alebo plávajú, pričom sa hromadia na dne nádoby alebo na povrchu kvapaliny, po čom nasleduje dekantácia alebo filtrácia– separácia látok pomocou polopriepustných membrán (metódy reverznej osmózy a ultrafiltrácie), napríklad čistenie IUD od minerálnych solí filtráciou, na tento účel sa používajú pieskové filtre.

Voda s vysokou dočasnou a trvalou tvrdosťou vody - celková koncentrácia vápenatých a horečnatých solí. Voda, ktorá obsahuje veľa vápenatých a horečnatých solí, je tvrdá; voda s ich malým obsahom je mäkká. Klasifikácia vody podľa kvapaliny: veľmi mäkká – 0-1,5 mg-ekv; mäkké – 1,5-3 mg-ekv.; priemer – 2-6 mg-ekv; veľmi tvrdý - viac ako 10 mg-ekv."> tvrdosť sa podrobí predbežnému zmäkčeniu, ktoré sa môže uskutočniť dvoma spôsobmi.

Metóda depozície. Táto metóda pozostáva z premeny iónov vápnika a horčíka na slabo rozpustné zlúčeniny pridaním vypočítaných množstiev hydrátu oxidu vápenatého, hydroxidu sodného, kryštalického uhličitanu sodného atď. do vodných roztokov.

Ca(HCO 3) 2 + Ca(OH) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

MgS04 + Ca(OH) 2 → Mg(OH) 2 ↓ + CaSO 4 ↓

Ca(HCO 3) 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + NaHCO 3

Mg(HCO 3) 2 + 2NaOH → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + 2H 2 O

MgC03 + NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2C03

Po niekoľkých hodinách interakcie prostriedkov na tvorbu vodného kameňa s uvedenými činidlami sa vytvorí zrazenina- cudzorodá prímes do kvapaliny vo forme drobných pevných častíc, padajúcich na dno alebo steny nádoby, alebo nerozpustná látka uvoľnená z roztoku v dôsledku chemickej reakcie ">zrazeniny, ktoré sa potom odstraňujú. - pomalé rozvrstvenie kvapalného dispergovaného systému (suspenzia, emulzia, pena) na jednotlivé fázy: disperzné médium a dispergovanú látku (dispergovaná fáza), ku ktorému dochádza vplyvom gravitácie. Počas O. procesu sa častice dispergovaná fáza sa usadzuje alebo pláva, hromadí sa na dne nádoby alebo na povrchu kvapaliny ">usadzovanie alebo filtrácia– separácia látok pomocou polopriepustných membrán (metódy reverznej osmózy a ultrafiltrácie), napríklad čistenie IUD od minerálnych solí filtráciou.

Metóda iónovej výmeny. Metóda je založená na výmene katiónov vápnika a horčíka za katióny sodíka alebo vodíka obsiahnuté v prakticky nerozpustnom materiáli vo vode - katex.

Voda prechádzajúca cez katiónové filtre bude obsahovať iba sodné soli alebo minerálne kyseliny, ktoré sú vysoko rozpustné a nie sú schopné vytvárať vodný kameň v destilačných zariadeniach.- proces čistenia kvapaliny od neprchavých nečistôt v nej rozpustených alebo delenia zmesí kvapalín na frakcie odparovaním a následnou kondenzáciou vznikajúcich pár">destiláciou. Tento spôsob má oproti sedimentácii množstvo výhod: lepšia eliminácia Tvrdosť vody - celková koncentrácia vápenatých a horečnatých solí voda, ktorá obsahuje veľa vápenatých a horečnatých solí - tvrdá voda s malým obsahom ich - mäkká Klasifikácia vody podľa G.: veľmi mäkká - 0-1,5 mg-ekv. mäkká - 1,5-3 mg ekv., priemerná - 2 -6 mg ekv., veľmi tvrdá - viac ako 10 mg ekv.">tvrdosť vody; jednoduchá inštalácia a údržba zariadení; nízke náklady na úpravu vody; možnosť súčasného odstraňovania organických látok. Nevýhodou tejto metódy je zvýšenie alkality a množstva určitých solí v zmäkčenej vode.

Koagulácia koloidných nečistôt. Koloidný zákal je možné odstrániť až po predbežnom zväčšení suspendovaných častíc. Na zničenie koloidného systému je potrebné neutralizovať elektrický náboj častíc. Častice zbavené náboja sa vplyvom síl vzájomnej príťažlivosti spájajú – spájajú. Ako také elektrolyty sa používa síran hlinitý alebo kamenec draselný. Ak je vo vode pred začatím destilácie amoniak, ktorého hlavným zdrojom v prírodných vodách sú bielkovinové zlúčeniny- proces čistenia kvapaliny od neprchavých nečistôt v nej rozpustených alebo delenia zmesí kvapalín na frakcie odparovaním a následnou kondenzáciou vznikajúcich pár">destilácia, do zdrojovej vody sa pridáva aj kamenec (5 hodín na 10 litrov V dôsledku interakcie kamenca a amoniaku vzniká neprchavý síran amónny a pred začatím destilácie sa uvoľňuje kyselina chlorovodíková, ktorá ho viaže.- proces čistenia kvapaliny od neprchavých nečistôt v nej rozpustených alebo delenia zmesí kvapalín na frakcie odparovaním a následnou kondenzáciou vznikajúcich pár">destilácia, pridávanie kryštalického disubstituovaného fosforečnanu sodného (3,5 hodiny na 10 litrov vody).

Toxikologické ukazovatele kvality vody charakterizujú neškodnosť jej chemického zloženia. Koncentrácia chemikálií nachádzajúcich sa v prírodných vodách alebo pridaných do vody počas jej úpravy by nemala prekročiť existujúce normy.

Získanie čistenej (destilovanej) vody. Požiadavky na to

Čistená voda FS 42-2619-89 (Aqua purificata), používaná pri výrobe injekcií - zavádzanie sterilných liekov do tela vo forme vodných, olejových, glycerínových a iných roztokov, riedkych suspenzií a emulzií, ktoré v závislosti od miesta vpichu sa delia na: intradermálne, subkutánne, intramuskulárne, intravaskulárne, spinálne, intraperitoneálne, intrapleurálne, intraartikulárne atď.">injekcia Lieková forma– stav, ktorý je daný lieku alebo liečivej rastlinnej surovine vhodnej na použitie, v ktorej sa dosiahne potrebný liečebný účinok"> liekové formy musia byť chemicky čo najčistejšie a musia spĺňať príslušné technické špecifikácie. V každej šarži výslednej vody treba skontrolovať hodnotu pH (5,0-6,8), prítomnosť redukčných látok, anhydridu kyseliny uhličitej, dusičnanov, dusitanov, chloridov, síranov, vápnika a ťažkých kovov- skupina chemických prvkov s vlastnosťami kovov (vrátane polokovov) a významnou atómovou hmotnosťou alebo hustotou ťažkých kovov Prítomnosť amoniaku je povolená - nie viac ako 0,00002 %, Suchý zvyšok– látky rozpustené vo vode a zostávajúce po odparení vody pri teplote 105–110 °C na liter sušiny – nie viac ako 0,001 %.Na priebežné hodnotenie kvality výslednej vody sa používa merná elektrická vodivosť. , metóda nie je dostatočne objektívna, keďže výsledok závisí od stupňa ionizácie molekúl vody a nečistôt.

Vyčistená voda sa získava hlavne destilačným spôsobom- proces čistenia kvapaliny od neprchavých nečistôt v nej rozpustených alebo delenia zmesí kvapalín na frakcie odparovaním a následnou kondenzáciou vznikajúcich pár>destilácia (destilácia) vodovodnej vody alebo demineralizovanej vody- voda zbavená solí prechodom cez ionomeničové živice "> demineralizovaná voda v destilačných prístrojoch rôznych konštrukcií (foto) Hlavnými komponentmi každého destilačného prístroja sú výparník, kondenzátor(lat. condenso- kondenzovať, zahusťovať) - výmenník tepla na kondenzáciu (premenu na kvapalinu) pár látky ochladzovaním "> kondenzátor a kolektor- nádoba na zber, premiestňovanie a skladovanie surovín, medziproduktov (medziproduktov) a hotových výrobkov ">zber.Podstata metódy destilácie- proces čistenia kvapaliny od neprchavých nečistôt v nej rozpustených alebo delenia zmesí kvapalín na frakcie odparovaním a následnou kondenzáciou vznikajúcich pár">destilácia spočíva v tom, že zdrojová voda sa naleje do odparky a zahreje sa na Dochádza k fázovej premene kvapaliny na paru, zatiaľ čo vodná para sa posiela do kondenzátora(lat. condenso- zhutniť, zahustiť) - výmenník tepla na kondenzáciu (premenu na kvapalinu) pár látky ochladzovaním "> kondenzátor, kde kondenzujú a dostávajú sa do prijímača vo forme destilátu.Tento spôsob vyžaduje veľké množstvo energie, tzv. v súčasnosti sa voda vyrába v niektorých továrňach čistená metódami membránovej separácie.

Výroba čistenej vody vo farmaceutických podnikoch sa vykonáva pomocou destilačných prístrojov, vysokovýkonných kolónových jednotiek a rôznych prevedení termokompresných destilátorov.

Na získanie čistej demineralizovanej vody sa používajú takzvané iónomeničové filtre (obr. 16). Ich pôsobenie je založené na schopnosti určitých látok selektívne viazať katióny alebo anióny solí. Voda z vodovodu najskôr prechádza cez katiónovú živicu, ktorá viaže iba katióny. Výsledkom je kyslá voda. Táto voda potom prechádza cez aniónový menič, ktorý viaže iba anióny. Voda, ktorá prešla oboma iónomeničmi, sa nazýva demineralizovaná(t.j. neobsahuje minerálne soli).

Obrázok 15. Banka na skladovanie destilovanej vody s ochranou proti absorpcii uhlíka.

Kvalita demineralizovanej vody nie je horšia ako destilovaná voda a často zodpovedá bidestilátu

Iónomeniče sa postupne nasýtia a prestanú fungovať, no dajú sa ľahko regenerovať, po čom sa dajú znova použiť. V praxi môže byť regenerácia vykonaná mnohokrát a veľké množstvo vody môže byť prečistené rovnakým iónomeničom. Iónomeničové jednotky sú široko používané nielen na čistenie a demineralizáciu vody v priemysle, ale aj v analytických laboratóriách namiesto zariadení na destiláciu vody.

Ryža. 16. Laboratórne zariadenie na výrobu demineralizovanej vody.

Ryža. 17. Schéma laboratórneho zariadenia na výrobu demineralizovanej vody: 1 - zástrčka; 2 - sklenená vata; 3 - katex; 4 - trojcestný okraj; 5 - zástrčka; 6-aniónový menič; 7 - odtokové potrubie.

Na získanie demineralizovanej vody môžete nainštalovať zariadenie, ktoré bude produkovať 20-25 l/h vody. Inštalácia (obr. 17) pozostáva z dvoch rúrok (stĺpov) vysokých 70 cm a priemeru cca 5 cm.Stĺpy môžu byť sklenené, kremenné, alebo ešte lepšie z priehľadného plastu, napríklad z plexiskla. 550 g iónomeničových živíc sa umiestni do stĺpcov: do jedného sa umiestni katexová živica (vo forme H+) a do druhého sa umiestni aniónomeničová živica (vo forme OrT). Skúmavka/stĺpec s katexom 3 má výstupnú trubicu, ktorá je pripojená k vodovodnému kohútiku pomocou gumenej trubice.

Voda prechádzajúca cez katex sa posiela do druhej kolóny s aniónomeničom. Prietok vody oboma kolónami by nemal byť vyšší ako 450 cm3/min. V prvých častiach vody prechádzajúcich cez katex je potrebné stanoviť kyslosť. Vzorka vody sa odoberá cez trojcestný ventil 4 spájajúci kolóny. Predbežné stanovenie kyslosti vody je potrebné pre následnú kontrolu kvality demineralizovanej vody.

Keďže iónomeniče sú postupne saturované, je potrebné monitorovať prevádzku zariadenia. Po pretečení asi 100 litrov vody alebo nepretržitom 3,5 hodinovom chode treba odobrať vzorku vody, ktorá prešla cez katexovú kolónu. Potom sa 25 cm3 tejto vody titruje 0,1 N. roztok NaOH v metyloranži. Ak sa kyslosť vody výrazne znížila v porovnaní s výsledkom prvého testu, prietok vody by sa mal zastaviť a iónomeniče by sa mali regenerovať. Aby ste znovu objavili katex, vylejte ho z kolóny do veľkej nádoby, naplňte ju 5 % roztokom HCl a nechajte cez noc rozpustenú. Potom sa kyselina porovná a katex sa premyje destilovanou alebo demineralizovanou vodou, kým test na Cl-ióny v premývacej vode nebude negatívny. Test sa robí nasledovne: kvapnite 2-3 kvapky vody na umývanie na hodinové sklíčko a pridajte doň kvapku 0,01 N. roztok AgN03. Pri negatívnej reakcii sa netvorí zákal.

Premytá katiónová živica sa znovu zavedie do kolóny. Aniónová živica na regeneráciu sa naleje do veľkej nádoby, naplní sa 2 % (0,5 N) roztokom NaOH a nechá sa cez noc. Alkália sa potom vypustí a aniónový menič sa dôkladne premyje destilovanou alebo demineralizovanou vodou, kým premývacia voda pri testovaní s fenolftaleínom nereaguje neutrálne. . ""

Je užitočné mať v laboratóriu dve takéto inštalácie: jedna je v prevádzke a druhá je záložná. Zatiaľ čo sa jedno zariadenie regeneruje, ďalšie je v prevádzke.

Z iónomeničových živíc * vyrábaných v ZSSR možno ako katexy použiť iónomeniče značiek KU-2, SBS, SBSR, MSF alebo SDV-3.

Na získanie obzvlášť čistej vody, ktorej kvalita je lepšia ako bidestilát, sa odporúča použiť iónomeniče KU-2 a EDE-10P**. Najprv sa iónomeniče s veľkosťou zŕn asi 0,5 mm premenia na H- a OH-formu úpravou KU-2 1 % roztokom kyseliny chlorovodíkovej, a EDE-10P s 3% roztokom hydroxidu sodného sa pot z takmer ničoho dobre umyje. Potom sa zmiešajú v objemovom pomere KU-2 : EDE-10P = 1,25 : 1 a zmes sa umiestni do plexisklovej kolóny s priemerom asi 50 mm a výškou 60-70 cm.

Spodná a horná zátka kolóny by mala byť tiež z plexiskla, rúrky prívodu vody a odpadu z polyetylénu alebo hliníka.

Na získanie obzvlášť čistej vody sa používa obyčajná destilovaná voda, ktorá prechádza kolónou so zmesou iónomeničov. Jeden kilogram takejto zmesi dokáže vyčistiť až 1000 litrov destilovanej vody. Vyčistená voda by mala mať merný odpor 1,5-2,4*10-7 1/(ohm*cm). Táto zmes iónomeničov sa neodporúča na demineralizáciu voda z vodovodu, pretože iónomeniče sa rýchlo nasýtia. Keď odpor vyčistenej vody začne klesať, čistenie vody sa zastaví a iónomeniče sa regenerujú. Na tento účel sa iónomeničová zmes naleje z kolóny na hárok filtračného papiera, vyrovná sa, prikryje sa ďalším hárkom toho istého papiera a nechá sa vysušiť. Alebo sa iónomeniče z kolóny nalejú do porcelánového Buchnerovho lievika a odsajú sa, kým sa nezíska hmota suchá na vzduchu.

Na vzduchu vysušená hmota sa umiestni do oddeľovacieho lievika vhodnej nádoby tak, aby zmes iónomeničov zaberala asi "D". Potom sa do oddeľovacieho lievika pridá 3% roztok NaOH, lievik sa naplní približne do 3D a rýchle miešanie. V tomto prípade sa iónomeniče okamžite oddelia. Spodná vrstva obsahujúca katiónový menič KU-2 sa spustí kohútikom oddeľovacieho lievika do nádoby s vodou a opakovane sa premýva dekantáciou, až kým sa nezíska vzorka premývacej vody. dáva neutrálnu reakciu po pridaní 1-2 kvapiek fenolftaleínu.

Vrchná vrstva obsahujúca aniónový menič EDE-10P sa naleje cez hrdlo oddeľovacieho lievika do nádoby s vodou. Iónomeniče sa regenerujú tak, ako je opísané vyššie, každý iónomenič samostatne a potom sa opäť používajú na čistenie vody.

Demineralizovaná voda je čistený typ vody, ktorý neobsahuje takmer žiadne cudzie inklúzie alebo nečistoty.

Demineralizovaná voda: čo to je?

Demineralizovaná kvapalina sa získava destiláciou v špeciálnom zariadení (predstavuje sa pod rúškom modernej verzie destilátora) a vyznačuje sa tým, že v nej nie sú prítomné takmer všetky existujúce druhy solí. Často sa používa na správne a efektívne fungovanie rôznych systémov a inštalácií.

Akýkoľvek druh kvapaliny, bez ohľadu na jej zdroj, často obsahuje všetky druhy minerálov a iných látok. Často to nie je problém. Ale niekedy je pri určitých technologických postupoch vo výrobe dôležité použiť demineralizovanú vodu. Ale čo to znamená? Tento typ vody sa získava procesom, akým je demineralizácia, ktorá pomáha odstraňovať vápnik z kvapaliny, ako aj samotný horčík.

V súčasnosti sa takáto kvapalina používa namiesto bežnej destilovanej verzie. Spočiatku to všetko možno vysvetliť práve tým, že moderné elektrické inštalácie na čistenie často podliehajú významným poruchám. Obrovské množstvo soli vedie k tvorbe vodného kameňa na stenách zariadenia, čo výrazne zhoršuje kvalitu kvapaliny.

Na priame odsoľovanie kvapalín sa používa široká škála zariadení. Za hlavný prvok sa tu považujú kolóny, kde sú umiestnené katexy a anexy. Aktivita prvého prvku priamo závisí od prítomnosti karboxylovej, ako aj sulfónovej skupiny minerálov. Pokiaľ ide o druhý prvok, výmena produkuje anióny. Konštrukcia samotného zariadenia má určitý typ nádrže určenej na destilovanú vodu, ako aj alkalický roztok.

V súčasnosti je možné použiť širokú škálu typov demineralizácie (alebo odsoľovania). Za dôsledok používania tvrdej vody sa považuje tvorba vodného kameňa. Je to vidieť na povrchu určenom na ohrev. Okrem toho môže byť plak prítomný v oblastiach kontaktu alebo kontaktu. To všetko vedie k tomu, že inštalatérske zariadenie sa príliš rýchlo opotrebuje a jednotlivé prvky a potrubia sa rýchlo stanú nepoužiteľnými, ako sa hovorí. Preto je otázka možnosti odstraňovania solí z vody veľmi akútna.

Na rýchle odsolenie vody je možné použiť nasledujúce metódy:

Odparovanie kvapaliny, čo vedie ku koncentrácii pár. Táto technológia sa považuje za energeticky veľmi náročnú. Okrem toho počas prevádzky výparníka dochádza k tvorbe vodného kameňa.

Elektrolýza. Samotnou podstatou postupu je pohyb iónov v kvapaline pod vplyvom napätia, ktoré sa vytvára elektrický šok. Súčasne cez samotné membrány prechádzajú katióny a ióny. Ale v samotnom priestore koncentrácia solí klesá.

Pre vysoko profesionálne čistenie je lepšie uprednostniť použitie reverznej osmózy. Pred časom sa touto metódou vykonávalo odsoľovanie morská voda. S dodatočným použitím filtrácie, ako aj výmeny iónov, táto technika výrazne zvyšuje možnosti čistenia. Samotná podstata procedúry spočíva práve v použití polopriepustnej tenkovrstvovej membrány s prítomnosťou drobných pórov, pod primeraným tlakom dovnútra preniká kvapalina, vodík a oxid uhličitý. Nečistoty, ktoré sa tu nachádzajú, sa však posielajú do kanalizácie.

Na internete je veľa informácií o tejto téme, môžete si podrobne preštudovať ako proces prípravy vody, tak aj dizajn a typy filtračných systémov. Napríklad na tejto stránke nájdete rôzne filtre na odsoľovanie vody http://hydro.systems/ustanovki-dlya-obessolivaniya/.

Čo ešte potrebujete vedieť o takejto vode?

Čo je to demineralizovaná voda? Toto je v poslednej dobe pomerne populárna otázka. Tento typ tekutiny je mimoriadne obľúbený. Rozsah jeho aplikácie je pomerne široký. Pomerne často sa používa v teplárenstve a energetike. Plne vyčistená voda sa používa aj v podnikoch, ktoré spracúvajú kovy.

Väčšina priemyselných verzií ropných a plynárenských organizácií vykonáva svoje vlastné činnosti iba s použitím vody, ktorá bola predtým podrobená postupu, ako je odsoľovanie. Najhlbšie čistenie sa vykonáva pre potravinársky, farmaceutický a medicínsky priemysel. S použitím takejto vody vzniká výroba rôznych lieky, nealkoholické nápoje a iné druhy výrobkov vrátane vysokokvalitných potravinárskych výrobkov.

V poslednej dobe sa demineralizovaná voda stala oveľa populárnejšou v porovnaní s destilovanou kvapalinou. Spočiatku je to spôsobené práve tým, že elektrické destilačné zariadenia sa často príliš rýchlo stanú nepoužiteľnými. Obrovské množstvo solí vedie k tvorbe vodného kameňa, čo výrazne zhoršuje podmienky samotnej destilácie a vedie k zníženiu kvality vody.

Na odsoľovanie vody sa používa široká škála zariadení. Hlavný princíp ich fungovanie spočíva práve v tom, že kvapalina sa pri prechode cez iónomeničové živice zbavuje soli prítomnej v kompozícii. Väčšina zariadení tohto typu je prezentovaná vo forme kolóny, ktorá je naplnená aniónomeničmi, ako aj katexmi. Okrem toho existujú špeciálne nádoby, ktoré sú určené na vodu a zásady, ako aj na kyseliny.

Voda určená pre elektrolyty je prezentovaná ako kvapalina, ktorá je úplne očistená od nežiaducich zložiek a škodlivých nečistôt. Často sa používa metóda membránového čistenia. Voda tohto typu sa používa v modernom priemysle na prevádzku rôznych zariadení a inštalácií, kde je potrebné používať iba skutočne čistú kvapalinu. Prechádza viacstupňovým čistiacim postupom. O kvalite preto niet pochýb. V opačnej situácii aj malé množstvo solí spôsobí poruchu zariadenia.

Demineralizovaná voda, vzorec – H20 (m = 18 g/mol) – najjednoduchšia stabilná zlúčenina vodíka s kyslíkom, kvapalina bez zápachu, chuti a farby. Niektoré parametre charakterizujúce vlastnosti vody pri atmosférickom tlaku:

Teplota varu, °С.100

Teplota topenia, °С.0

Kritická teplota, °С.374,15

Kritický tlak, MPa 22,06

Hustota kvapaliny pri 20ºС, g/cm3 0,998

Tepelná vodivosť, MW/(m K):

kvapaliny pri 273 K.561

kvapalina pri 318 K.645

Dielektrická konštanta:

kvapalina pri 25°C.78.3

Index lomu:

kvapalina pri 20°C.1.3333

para pri 0°C a 0,1 MPa 1,000252

Teplotný koeficient objemovej rozťažnosti, °C:

kvapaliny pri 0ºС –3,4 10–5

kvapaliny pri 10°С 9 10–5

kvapaliny pri 20°С 2,0 10–5

Topenie ľadu pri atmosférickom tlaku je sprevádzané poklesom objemu o 9%. Teplotný koeficient objemovej rozťažnosti ľadovej a tekutej vody je negatívny pri teplotách pod –210 °C a 3,98 °C. Tepelná kapacita Cp° sa pri tavení takmer zdvojnásobuje a v rozmedzí 0 – 100°C je takmer nezávislá od teploty (minimum je pri teplote 35°C). Minimálna izotermická stlačiteľnosť 144,9 10–11 Pa–1, pozorovaná pri 46 °C, je celkom jasne vyjadrená. Pri nízkych tlakoch a teplotách do 30°C viskozita vody so zvyšujúcim sa tlakom klesá. Vysoká dielektrická konštanta a dipólový moment vody určujú jej dobrú rozpúšťaciu schopnosť vzhľadom na polárne a iónové látky.

Chemické vlastnosti:

Za normálnych podmienok až polovica chlóru rozpusteného v ňom interaguje s vodou a podstatne menej ako množstvo brómu a jódu. Pri zvýšených teplotách chlór a bróm rozkladajú vodu na vodík a kyslík. Keď vodná para preniká cez žeravé uhlie, rozkladá sa a vzniká takzvaný vodný plyn:

H2O + C CO + H2

Pri zvýšených teplotách v prítomnosti katalyzátora voda reaguje s CO, CH4 a inými uhľovodíkmi, napr.

H2O + CH4CO + 3H2 (katalyzátor Ni alebo Co)

Tieto reakcie sa využívajú na priemyselnú výrobu vodíka. Fosfor sa pri zahrievaní s vodou pod tlakom v prítomnosti katalyzátora oxiduje na kyselinu metafosforečnú.

Voda reaguje s mnohými kovmi za vzniku vodíka a zodpovedajúceho hydroxidu, s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín (okrem horčíka). Táto reakcia prebieha už pri izbovej teplote:

2Na + 2H202NaOH + H2

Charakteristika kobaltu
Kobalt (lat. Cobaltum), spol. Názov kovu pochádza z nemeckého Kobold - brownie, trpaslík. Zlúčeniny kobaltu boli známe a používané už v staroveku. Egyptská s...

Klasifikácia a vzťah anorganických látok
Klasifikácia anorganických látok je založená na chemickom zložení - najjednoduchšej a najstálejšej charakteristike v čase. Chemické zloženie látky ukazuje, ktoré prvky sú prítomné v...

Marcasite
Názov pochádza z arabského „marcasitae“, ktorý alchymisti používali na označenie zlúčenín síry vrátane pyritu. Ďalším názvom je „žiarivý pyrit“. Pomenovaný spektropyrit pre...