Na čistenie látok sa používajú rôzne metódy separácie zmesí. Chemické a fyzikálne metódy na separáciu zmesí Fyzikálna metóda na separáciu zmesi zložiek s rôznymi

Čistá substanciaobsahuje iba častice jeden typ. Príklady zahŕňajú striebro (obsahuje iba atómy striebra), kyselinu sírovú a oxid uhoľnatý ( IV) (obsahujú iba molekuly zodpovedajúcich látok). Všetky čisté látky majú konštantné fyzikálne vlastnosti, napríklad teplotu topenia (T pl ) a bod varu ( T balík ).

Látka nie je čistá, ak obsahuje akékoľvek množstvo jednej alebo viacerých iných látok –nečistoty.

Kontaminanty znižujú bod tuhnutia a zvyšujú bod varu čistej kvapaliny. Ak napríklad do vody pridáte soľ, bod tuhnutia roztoku sa zníži.

Zmesi pozostávajú z dvoch alebo viacerých látok. Pôda, morská voda, vzduch sú príklady rôznych zmesí. Mnohé zmesi je možné rozdeliť na jednotlivé časti - Komponenty – na základe rozdielu v ich fyzikálnych vlastnostiach.

Tradičné metódy, ktoré sa v laboratórnej praxi používajú na separáciu zmesí na jednotlivé zložky, sú:

filtrácia,

usadzovanie, po ktorom nasleduje dekantácia,

separácia pomocou oddeľovacieho lievika,

odstreďovanie,

odparovanie,

kryštalizácia,

destilácia (vrátane frakčnej destilácie),

chromatografia,

sublimácia a iné.

Filtrácia. Filtrácia sa používa na oddelenie kvapalín od malých pevných častíc v nej suspendovaných.(Obr. 37) , t.j. filtrovanie kvapaliny cez jemne porézne materiály –filtre, ktoré umožňujú tekutine prechádzať a zadržiavať pevné častice na svojom povrchu. Kvapalina, ktorá prešla filtrom a je v ňom zbavená pevných nečistôt, sa nazýva filtrát.

V laboratórnej praxi sa často používahladký a skladaný papier filtre(Obr. 38) , vyrobený z nelepeného filtračného papiera.

Na filtrovanie horúcich roztokov (napríklad na účely rekryštalizácie solí) použite špeciálnyhorúci filtračný lievik(Obr. 39) s elektrickým alebo vodným ohrevom).

Často používanévákuová filtrácia. Filtrácia vo vákuu sa používa na urýchlenie filtrácie a úplnejšie uvoľnenie zrazeniny z roztoku. Na tento účel je zostavené vákuové filtračné zariadenie. (Obr. 40) . Skladá sa to zBunsenova banka, porcelánový Buchnerov lievik, bezpečnostná fľaša a vákuová pumpa(zvyčajne prúd vody).

V prípade filtrácie suspenzie slabo rozpustnej soli možno jej kryštály premyť destilovanou vodou na Buchnerovom lieviku, aby sa z ich povrchu odstránil pôvodný roztok. Na tento účel používajú práčka(Obr. 41) .

Dekantácia. Kvapaliny je možné oddeliť od nerozpustných pevných látokdekantovaním(Obr. 42) . Táto metóda sa môže použiť, ak má pevná látka vyššiu hustotu ako kvapalina. Napríklad, ak sa riečny piesok pridá do pohára vody, potom keď sa usadí, usadí sa na dne pohára, pretože hustota piesku je väčšia ako voda. Potom je možné vodu od piesku oddeliť jednoduchým vypustením. Tento spôsob usadzovania a následného odvádzania filtrátu sa nazýva dekantácia.

Centrifugácia.D Na urýchlenie procesu oddeľovania veľmi malých častíc, ktoré tvoria stabilné suspenzie alebo emulzie v kvapaline, sa používa metóda odstreďovanie. Táto metóda sa môže použiť na oddelenie zmesí kvapalných a pevných látok, ktoré sa líšia hustotou. Rozdelenie sa uskutočňuje v ručné alebo elektrické odstredivky(Obr. 43) .

oddelenie dvoch nemiešateľných kvapalín, majú rôzne hustoty a netvoria stabilné emulzie,možno vykonať pomocou oddeľovacieho lievika (Obr. 44) . Takto môžete oddeliť napríklad zmes benzénu a vody. Benzénová vrstva (hustota = 0,879 g/cm 3 ) sa nachádza nad vrstvou vody, ktorá má vysokú hustotu ( = 1,0 g/cm 3 ). Otvorením kohútika oddeľovacieho lievika môžete opatrne vypustiť spodnú vrstvu a oddeliť jednu kvapalinu od druhej.

Odparovanie(Obr. 45) – táto metóda zahŕňa odstránenie rozpúšťadla, napríklad vody, z roztoku jeho zahrievaním v odparovacej porcelánovej miske. V tomto prípade sa odparená kvapalina odstráni a rozpustená látka zostane v odparovacej nádobe.

Kryštalizácia je proces uvoľňovania kryštálov pevnej látky pri ochladzovaní roztoku, napríklad po jeho odparení. Treba mať na pamäti, že keď sa roztok pomaly ochladí, tvoria sa veľké kryštály. Pri rýchlom ochladzovaní (napríklad ochladzovaním tečúcou vodou) vznikajú malé kryštály.

Destilácia- spôsob čistenia látky založený na odparovaní kvapaliny pri zahrievaní s následnou kondenzáciou vzniknutých pár. Čistenie vody od solí (alebo iných látok, napr. farbív), ktoré sú v nej rozpustené, sa nazýva destilácia. destilácioua samotná čistená voda sa destiluje.

Frakčná destilácia(Obr. 46) používa sa na oddelenie zmesí kvapalín s rôznymi bodmi varu. Kvapalina s nižším bodom varu vrie rýchlejšie a prechádza cez frakčný stĺpec(alebospätný chladič). Keď táto kvapalina dosiahne vrch frakcionačnej kolóny, vstúpichladnička, ochladený vodou a cezspoluísť doprijímač(banka alebo skúmavka).

Frakčná destilácia sa môže použiť na oddelenie napríklad zmesi etanolu a vody. Teplota varu etanolu 78 0 C a voda má 100 0 C. Etanol sa ľahšie odparuje a ako prvý prechádza cez chladničku do prijímača.

Sublimácia - Metóda sa používa na čistenie látok, ktoré sa pri zahrievaní môžu premeniť z pevného skupenstva na plynné skupenstvo, pričom obchádzajú kvapalné skupenstvo. Ďalej pary čistenej látky kondenzujú a oddeľujú sa nečistoty, ktoré nemôžu sublimovať.

S metódy oddeľovania zmesí (heterogénne aj homogénne) sú založené na skutočnosti, že látky obsiahnuté v zmesi si zachovávajú svoje individuálne vlastnosti. Heterogénne zmesi sa môžu líšiť zložením a fázovým stavom, napríklad: plyn + kvapalina; tuhá látka + kvapalina; dve nemiešateľné kvapaliny atď. Hlavné metódy oddeľovania zmesí sú uvedené v diagrame nižšie. Zvážme každú metódu samostatne.

Separácia heterogénnych zmesí

Pre separácia heterogénnych zmesí, predstavujúce systémy pevná látka-kvapalina alebo pevná látka-plyn, existujú tri hlavné metódy:

• filtrácia,
• usadzovanie (dekantácia,
• magnetická separácia

FILTROVANIE

metóda založená na rozdielnej rozpustnosti látok a rôzne veľkostičastice zložiek zmesi. Filtrácia umožňuje oddeliť pevnú látku od kvapaliny alebo plynu.

Na filtrovanie tekutín môžete použiť filtračný papier, ktorý sa zvyčajne skladá na štyri časti a vkladá sa do skleneného lievika. Lievik je umiestnený v pohári, do ktorého sa hromadí filtrát- kvapalina prechádzajúca cez filter.

Veľkosť pórov vo filtračnom papieri je taká, že umožňuje molekulám vody a molekulám rozpustenej látky nerušene prenikať. Častice väčšie ako 0,01 mm sú zachytené na filtri a nie súprejsť cez ňu, čím sa vytvorí vrstva sedimentu.

Pamätajte! Pomocou filtrácie nie je možné oddeliť skutočné roztoky látok, to znamená roztoky, v ktorých došlo k rozpusteniu na úrovni molekúl alebo iónov.

Okrem filtračného papiera používajú chemické laboratóriá špeciálne filtre s

rôzne veľkosti pórov.

Filtrácia zmesí plynov sa zásadne nelíši od filtrovania kvapalín. Jediný rozdiel je v tom, že pri filtrovaní plynov zo suspendovaných pevných častíc (SPM) sa používajú filtre špeciálnych konštrukcií (papierové, uhlíkové) a čerpadlá na pretláčanie zmesi plynov cez filter, napríklad filtrovanie vzduchu v aute alebo výfuku. nad sporákom.

Možno oddeliť filtráciou:

• obilniny a voda,
• krieda a voda
• piesok a voda atď.
• prach a vzduch (rôzne prevedenia vysávačov)

VYROVNANIE

Metóda je založená na rôznych rýchlostiach usadzovania pevných častíc s rôznou hmotnosťou (hustotou) v kvapalnom alebo vzdušnom prostredí. Metóda sa používa na oddelenie dvoch alebo viacerých pevných nerozpustných látok vo vode (alebo inom rozpúšťadle). Zmes nerozpustných látok sa vloží do vody a dôkladne sa premieša. Po určitom čase sa látky s hustotou väčšou ako jedna usadia na dne nádoby a látky s hustotou menšou ako jedna vyplávajú na povrch. Ak je v zmesi viacero látok s rôznou hmotnosťou, tak sa v spodnej vrstve usadia ťažšie látky a potom ľahšie. Takéto vrstvy môžu byť tiež oddelené. Predtým sa takto izolovali zrnká zlata z rozdrvenej zlatonosnej horniny. Zlatonosný piesok bol uložený na naklonenú ryhu, cez ktorú sa púšťal prúd vody. Prúd vody naberal a odnášal odpadovú horninu a na dne priekopy sa usadili ťažké zrnká zlata. V prípade zmesí plynov sa pevné častice usadzujú aj na tvrdých povrchoch, napríklad prach sa usadzuje na nábytku alebo listoch rastlín.

Tento spôsob možno použiť aj na oddelenie nemiešateľných kvapalín. Na tento účel použite oddeľovací lievik.

Napríklad na oddelenie benzínu a vody sa zmes umiestni do oddeľovacieho lievika a počká sa, kým sa neobjaví jasné fázové rozhranie. Potom opatrne otvorte kohútik a do pohára natečie voda.

Zmesi je možné oddeliť usadzovaním:

• riečny piesok a hlina,
• ťažká kryštalická zrazenina z roztoku
• oleja a vody
• rastlinný olej a voda atď.

MAGNETICKÉ ODDELENIE

Metóda je založená na rôznych magnetických vlastnostiach pevných zložiek zmesi. Táto metóda sa používa, keď zmes obsahuje feromagnetické látky, to znamená látky s magnetickými vlastnosťami, ako je železo.

Všetky látky vo vzťahu k magnetické pole, možno rozdeliť zhruba do troch veľkých skupín:

1. feromagnetika: priťahované magnetom - Fe, Co, Ni, Gd, Dy
2. paramagnety: slabo priťahované - Al, Cr, Ti, V, W, Mo
3. diamagnetické materiály: magneticky lúpané - Cu, Ag, Au, Bi, Sn, mosadz

Magnetická separácia sa môže oddeliť b:

• síra a železný prášok
• sadze a železo atď.

Separácia homogénnych zmesí

Pre separácia kvapalných homogénnych zmesí (skutočných roztokov) použite nasledujúce metódy:

• odparovanie (kryštalizácia),
• destilácia (destilácia),
• chromatografia.

VYPAROVANIE. KRYŠTALIZÁCIA.

Metóda je založená na rôznych teplotách varu rozpúšťadla a rozpustenej látky. Používa sa na oddelenie rozpustných pevných látok od roztokov. Odparovanie sa zvyčajne uskutočňuje nasledovne: roztok sa naleje do porcelánového pohára a zahrieva sa za stáleho miešania roztoku. Voda sa postupne odparí a na dne pohára zostane tuhá látka.

DEFINÍCIA

Kryštalizácia- fázový prechod látky z plynného (parného), kvapalného alebo pevného amorfného stavu do kryštalického stavu.

V tomto prípade môže byť odparená látka (voda alebo rozpúšťadlo) zhromaždená kondenzáciou na chladnejšom povrchu. Ak napríklad položíte studené podložné sklo na odparovaciu misku, na jej povrchu sa vytvoria kvapky vody. Na rovnakom princípe je založená aj metóda destilácie.

DESTILÁCIA. DESTILÁCIA.

Ak sa látka, napríklad cukor, pri zahrievaní rozloží, potom sa voda úplne neodparí - odparí sa roztok a následne sa z nasýteného roztoku vyzrážajú kryštály cukru. Niekedy je potrebné odstrániť nečistoty z rozpúšťadiel, ako je soľ z vody. V tomto prípade sa musí rozpúšťadlo odpariť a potom sa jeho pary musia zhromaždiť a po ochladení kondenzovať. Tento spôsob oddeľovania homogénnej zmesi sa nazýva destilácia, alebo destiláciou.

V prírode sa voda nevyskytuje v čistej forme (bez solí). Oceánska, morská, riečna, studničná a pramenitá voda sú typy roztokov solí vo vode. Ľudia však často potrebujú čistú vodu, ktorá neobsahuje soli (používa sa v motoroch áut; v chemickej výrobe na získanie rôznych roztokov a látok; pri zhotovovaní fotografií). Táto voda sa nazýva destilovaný, To je to, čo sa používa v laboratóriu na vykonávanie chemických experimentov.

Destiláciu možno rozdeliť na:

• voda a alkohol
• olej (v rôznych frakciách)
• acetón a voda atď.

CHROMATOGRAFIA

Metóda separácie a analýzy zmesí látok. Na základe rôznych rýchlostí distribúcie testovanej látky medzi dve fázy – stacionárnu a mobilnú (eluent). Stacionárna fáza je spravidla sorbent (jemný prášok, ako je oxid hlinitý alebo oxid zinočnatý alebo filtračný papier) s rozvinutým povrchom a mobilná fáza je prúd plynu alebo kvapaliny. Prúd mobilnej fázy sa filtruje cez vrstvu sorbentu alebo sa pohybuje pozdĺž vrstvy sorbentu, napríklad po povrchu filtračného papiera.

Môžete nezávisle získať chromatogram a vidieť podstatu metódy v praxi. Musíte zmiešať niekoľko atramentov a naniesť kvapku výslednej zmesi na filtračný papier. Potom presne do stredu farebného miesta začneme po kvapkách prilievať čistú vodu. Každá kvapka sa má aplikovať až po vstrebaní predchádzajúcej. Voda zohráva úlohu eluentu, ktorý prenáša testovanú látku cez sorbent – ​​porézny papier. Látky, ktoré tvoria zmes, sú zadržiavané papierom rôznymi spôsobmi: niektoré sú v ňom dobre zadržané, zatiaľ čo iné sa absorbujú pomalšie a nejaký čas sa šíria spolu s vodou. Čoskoro sa po hárku papiera začne šíriť skutočný farebný chromatogram: škvrna jednej farby v strede obklopená viacfarebnými sústrednými krúžkami.

Chromatografia na tenkej vrstve sa stala obzvlášť rozšírenou v organickej analýze. Výhodou tenkovrstvovej chromatografie je, že môžete použiť najjednoduchšiu a veľmi citlivú metódu detekcie – vizuálnu kontrolu. Okom neviditeľné škvrny je možné odhaliť pomocou rôznych činidiel, ako aj pomocou ultrafialového svetla alebo autorádiografie.

Papierová chromatografia sa používa pri analýze organických a anorganických látok. Boli vyvinuté mnohé metódy na separáciu zložitých zmesí iónov, napríklad zmesí prvkov vzácnych zemín, produktov štiepenia uránu, prvkov skupiny platiny.

METÓDY ODDELOVANIA ZMESI POUŽÍVANÝCH V PRIEMYSLE.

Metódy oddeľovania zmesí používané v priemysle sa len málo líšia od vyššie opísaných laboratórnych metód.

Rektifikácia (destilácia) sa najčastejšie používa na oddelenie ropy. Tento proces je podrobnejšie opísaný v téme "Rafinácia ropy".

Najbežnejšie spôsoby čistenia a separácie látok v priemysle sú sedimentácia, filtrácia, sorpcia a extrakcia. Filtračné a sedimentačné metódy sa vykonávajú podobne ako laboratórna metóda s tým rozdielom, že sa používajú usadzovacie nádrže a veľkoobjemové filtre. Najčastejšie sa tieto metódy používajú na čistenie Odpadová voda. Preto sa pozrime bližšie na metódy extrakcia A sorpcia.

Pojem „extrakcia“ možno aplikovať na rôzne fázové rovnováhy (kvapalina-kvapalina, plyn-kvapalina, kvapalina-pevná látka atď.), ale častejšie sa používa na systémy kvapalina-kvapalina, takže najčastejšie možno nájsť nasledujúcu definíciu :

DEFINÍCIA

Extrakcia i je metóda separácie, čistenia a izolácie látok založená na procese distribúcie látky medzi dve nemiešateľné rozpúšťadlá.

Jedným z nemiešateľných rozpúšťadiel je zvyčajne voda, druhým organické rozpúšťadlo, ale nie je to potrebné. Metóda extrakcie je všestranná, je vhodná na izoláciu takmer všetkých prvkov v rôznych koncentráciách. Extrakcia umožňuje separovať zložité viaczložkové zmesi, často efektívnejšie a rýchlejšie ako iné metódy. Vykonávanie extrakčnej separácie alebo separácie nevyžaduje zložité alebo drahé vybavenie. Proces je možné automatizovať a v prípade potreby ovládať na diaľku.

DEFINÍCIA

Sorpcia- spôsob izolácie a čistenia látok založený na absorpcii tuhým telesom (adsorpcia) alebo kvapalným sorbentom (absorpcia) rôznych látok (sorbátov) z plynných alebo kvapalných zmesí.

Najčastejšie v priemysle sa absorpčné metódy používajú na čistenie emisií plyn-vzduch od prachových alebo dymových častíc, ako aj toxických plynných látok. V prípade absorpcie plynných látok môže dôjsť k chemickej reakcii medzi sorbentom a rozpustenou látkou. Napríklad pri absorbovaní plynného amoniakuNH 3roztok kyseliny dusičnej HNO 3 produkuje dusičnan amónny NH 4 NO 3(dusičnan amónny), ktorý možno použiť ako vysokoúčinné dusíkaté hnojivo.

Ako sa líšia čisté látky od zmesí látok?

Jednotlivá čistá látka má určitý súbor charakteristických vlastností (stále fyzikálne vlastnosti). Iba čistá destilovaná voda má bod topenia = 0 °C, bod varu = 100 °C a je bez chuti. Morská voda pri nižších teplotách zamŕza a pri vyšších vrie. vysoká teplota, jeho chuť je horkastá a slaná. Voda v Čiernom mori zamŕza pri nižšej teplote a vrie pri vyššej teplote ako voda v Baltskom mori. prečo? Ide o to, že v morská voda obsahuje iné látky, napríklad rozpustené soli, t.j. ide o zmes rôznych látok, ktorých zloženie sa značne líši, ale vlastnosti zmesi nie sú konštantné. Definícia pojmu „zmes“ bola uvedená v 17. storočí. Anglický vedec Robert Boyle: "Zmes je integrálny systém pozostávajúci z heterogénnych komponentov."

Porovnávacie charakteristiky zmesi a čistej látky

Zmesi sa navzájom líšia vzhľadom.

Klasifikácia zmesí je uvedená v tabuľke:

Uveďme príklady suspenzií (riečny piesok + voda), emulzií (rastlinný olej + voda) a roztokov (vzduch v banke, kuchynská soľ + voda, drobné: hliník + meď alebo nikel + meď).

V suspenziách sú viditeľné častice tuhej látky, v emulziách - kvapôčky kvapaliny sa takéto zmesi nazývajú heterogénne (heterogénne) av roztokoch sa zložky nedajú rozlíšiť, sú to homogénne (homogénne) zmesi.

Spôsoby oddeľovania zmesí

V prírode existujú látky vo forme zmesí. Pre laboratórny výskum, priemyselnú výrobu a pre potreby farmakológie a medicíny sú potrebné čisté látky.

Na čistenie látok sa používajú rôzne metódy separácie zmesí.

Tieto metódy sú založené na rozdieloch vo fyzikálnych vlastnostiach zložiek zmesi.

Zvážte separačné metódy heterogénne a homogénne zmesi .

Príklad zmesi	Separačná metóda
Suspenzia - zmes riečneho piesku a vody	advokácia Separácia usadzovaním je založená na rôznych hustotách látok. Na dne sa usádza ťažší piesok. Môžete tiež oddeliť emulziu: oddeľte olej alebo rastlinný olej od vody. V laboratóriu sa to dá urobiť pomocou oddeľovacieho lievika. Ropa alebo rastlinný olej tvoria vrchnú, ľahšiu vrstvu.V dôsledku usadzovania padá z hmly rosa, z dymu sa usadzujú sadze a v mlieku sa usadzuje smotana. Oddelenie zmesi vody a rastlinného oleja usadzovaním
Zmes piesku a kuchynskej soli vo vode	Filtrácia Čo je základom separácie heterogénnych zmesí pomocou filtrácie?Na rozdielnej rozpustnosti látok vo vode a na rozdielnej veľkosti častíc. Cez Cez póry filtra prechádzajú len častice látok im porovnateľných, pričom väčšie častice sa na filtri zadržia. Takto môžete oddeliť heterogénnu zmes kuchynskej soli a riečneho piesku.Ako filtre sa dajú použiť rôzne porézne látky: vata, uhlie, pálená hlina, lisované sklo a iné. Základom práce je metóda filtrovania domáce prístroje, ako sú vysávače. Používajú ho chirurgovia - gázové obväzy; vŕtačky a výťahári - dýchacie masky. Pomocou čajového sitka na filtrovanie čajových lístkov sa Ostapovi Benderovi, hrdinovi diela Ilfa a Petrova, podarilo zobrať jednu zo stoličiek od Ellochky Ogress („Dvanásť stoličiek“). Oddelenie zmesi škrobu a vody filtráciou
Zmes práškového železa a síry	Pôsobenie magnetom alebo vodou Železný prášok bol priťahovaný magnetom, ale prášok síry nie.. Nezmáčateľný sírový prášok vyplával na hladinu vody a ťažký zmáčateľný železný prášok sa usadil na dne. Oddelenie zmesi síry a železa pomocou magnetu a vody
Roztok soli vo vode je homogénna zmes	Odparovanie alebo kryštalizácia Voda sa odparí a v porcelánovej šálke zostanú kryštáliky soli. Keď sa voda z jazier Elton a Baskunchak odparí, získa sa kuchynská soľ. Táto separačná metóda je založená na rozdiele teplôt varu rozpúšťadla a rozpustenej látky.Ak sa látka, napríklad cukor, pri zahrievaní rozloží, potom sa voda úplne neodparí - roztok sa odparí a potom sa z nej vyzrážajú kryštály cukru. niekedy je potrebné odstraňovať nečistoty z rozpúšťadiel pri nižšej teplote varu, napríklad vodu zo soli. V tomto prípade sa pary látky musia zhromaždiť a potom po ochladení kondenzovať. Tento spôsob oddeľovania homogénnej zmesi sa nazýva destilácia alebo destilácia. V špeciálnych zariadeniach - destilátoroch sa získava destilovaná voda, ktorá sa využíva pre potreby farmakológie, laboratórií, chladiacich systémov automobilov. Doma si môžete postaviť takýto destilátor: Ak oddelíte zmes liehu a vody, tak sa najskôr oddestiluje lieh s bodom varu = 78 °C (zachytí sa do prijímacej skúmavky) a voda zostane v skúmavke. Destilácia sa používa na výrobu benzínu, petroleja a plynového oleja z ropy. Separácia homogénnych zmesí

Špeciálna metóda na oddeľovanie zložiek, založená na ich rozdielnej absorpcii určitou látkou, je chromatografia.

Nasledujúci experiment si môžete vyskúšať doma. Zaveste prúžok filtračného papiera na nádobu s červeným atramentom a namočte doň iba koniec prúžku. Roztok je absorbovaný papierom a stúpa pozdĺž neho. Hranica stúpania farby však zaostáva za hranicou stúpania vody. Takto sa oddeľujú dve látky: voda a farbivo v atramente.

Ruský botanik M. S. Tsvet pomocou chromatografie ako prvý izoloval chlorofyl zo zelených častí rastlín. V priemysle a laboratóriách sa namiesto filtračného papiera na chromatografiu používa škrob, uhlie, vápenec a oxid hlinitý. Sú vždy potrebné látky s rovnakým stupňom čistenia?

Na rôzne účely sú potrebné látky s rôznym stupňom čistenia. Vodu na varenie treba nechať dostatočne odstáť, aby sa z nej odstránili nečistoty a chlór používaný na dezinfekciu. Voda na pitie musí byť najskôr prevarená. A v chemických laboratóriách na prípravu roztokov a vykonávanie experimentov, v medicíne je potrebná destilovaná voda, čo najviac očistená od látok v nej rozpustených. Obzvlášť čisté látky, ktorých obsah nečistôt nepresahuje jednu milióntinu percenta, sa používajú v elektronike, polovodičoch, jadrovej technike a inom jemnom priemysle.

Prečítajte si báseň L. Martynova „Destilovaná voda“:

Voda
Zvýhodnený
Naliať!
Ona
Svietil
Taký čistý
Bez ohľadu na to, čo sa opiť,
Žiadne umývanie.
A nebolo to bezdôvodne.
Chýbala
Vŕby, tala
A horkosť kvitnúceho viniča,
Nemala dostatok morských rias
A ryby, mastné z vážok.
Chýbala jej vlnitosť
Všade jej chýbalo prúdenie.
Nemala dosť života
Čistý -
Destilovaná voda!

Téma: „Metódy delenia zmesí“ (8. ročník)

Teoretický blok.

Definícia pojmu „zmes“ bola uvedená v 17. storočí. Anglický vedec Robert Boyle: "Zmes je integrálny systém pozostávajúci z heterogénnych komponentov."

Porovnávacie charakteristiky zmesi a čistej látky

Známky porovnávania	Čistá substancia	Zmes
	Neustále	Nestály
Látky	To isté	Rôzne
Fyzikálne vlastnosti	Trvalé	Nestály
Zmena energie počas formovania	Deje sa	Nedeje sa
Separácia	Používaním chemické reakcie	Fyzikálnymi metódami

Zmesi sa navzájom líšia vzhľadom.

Klasifikácia zmesí je uvedená v tabuľke:

Uveďme príklady suspenzií (riečny piesok + voda), emulzií (rastlinný olej + voda) a roztokov (vzduch v banke, kuchynská soľ + voda, drobné: hliník + meď alebo nikel + meď).

Spôsoby oddeľovania zmesí

V prírode existujú látky vo forme zmesí. Pre laboratórny výskum, priemyselnú výrobu a pre potreby farmakológie a medicíny sú potrebné čisté látky.

Na čistenie látok sa používajú rôzne metódy separácie zmesí.

Odparovanie je oddelenie pevných látok rozpustených v kvapaline premenou na paru.

destilácia- destilácia, oddelenie látok obsiahnutých v kvapalných zmesiach podľa teplôt varu s následným ochladením pary.

V prírode sa voda nevyskytuje v čistej forme (bez solí). Oceánska, morská, riečna, studničná a pramenitá voda sú typy roztokov solí vo vode. Ľudia však často potrebujú čistú vodu, ktorá neobsahuje soli (používa sa v motoroch áut; v chemickej výrobe na získanie rôznych roztokov a látok; pri zhotovovaní fotografií). Takáto voda sa nazýva destilovaná a spôsob jej získavania sa nazýva destilácia.

Filtrácia - precedenie kvapalín (plynov) cez filter za účelom ich očistenia od pevných nečistôt.

Tieto metódy sú založené na rozdieloch vo fyzikálnych vlastnostiach zložiek zmesi.

Zvážte separačné metódy heterogénne a homogénne zmesi.

Príklad zmesi	Separačná metóda
Suspenzia - zmes riečneho piesku a vody	advokácia Separácia brániť na základe rôznych hustôt látok. Na dne sa usádza ťažší piesok. Môžete tiež oddeliť emulziu: oddeľte olej alebo rastlinný olej od vody. V laboratóriu sa to dá urobiť pomocou oddeľovacieho lievika. Ropa alebo rastlinný olej tvoria vrchnú, ľahšiu vrstvu. V dôsledku usadzovania padá z hmly rosa, z dymu sa usadzujú sadze a v mlieku sa usadzuje smotana. Oddelenie zmesi vody a rastlinného oleja usadzovaním
Zmes piesku a kuchynskej soli vo vode	Filtrácia Čo je základom pre separáciu heterogénnych zmesí pomocou filtrovanie?Na rôznej rozpustnosti látok vo vode a na rôznych veľkostiach častíc. Cez póry filtra prechádzajú len častice látok im porovnateľných, pričom väčšie častice sa na filtri zadržia. Týmto spôsobom môžete oddeliť heterogénnu zmes kuchynskej soli a riečneho piesku. Ako filtre sa dajú použiť rôzne porézne látky: vata, uhlie, pálená hlina, lisované sklo a iné. Metóda filtrácie je základom pre prevádzku domácich spotrebičov, ako sú vysávače. Používajú ho chirurgovia - gázové obväzy; vŕtačky a výťahári - dýchacie masky. Pomocou čajového sitka na filtrovanie čajových lístkov sa Ostapovi Benderovi, hrdinovi diela Ilfa a Petrova, podarilo zobrať jednu zo stoličiek od Ellochky Ogress („Dvanásť stoličiek“). Oddelenie zmesi škrobu a vody filtráciou
Zmes práškového železa a síry	Pôsobenie magnetom alebo vodou Železný prášok bol priťahovaný magnetom, ale prášok síry nie. Nezmáčateľný sírový prášok vyplával na hladinu vody a ťažký zmáčateľný železný prášok sa usadil na dne. Oddelenie zmesi síry a železa pomocou magnetu a vody
Roztok soli vo vode je homogénna zmes	Odparovanie alebo kryštalizácia Voda sa odparí a v porcelánovej šálke zostanú kryštáliky soli. Keď sa voda z jazier Elton a Baskunchak odparí, získa sa kuchynská soľ. Táto separačná metóda je založená na rozdiele teplôt varu rozpúšťadla a rozpustenej látky.Ak sa látka, napríklad cukor, pri zahrievaní rozloží, potom sa voda úplne neodparí - roztok sa odparí a potom sa z nej vyzrážajú kryštály cukru. niekedy je potrebné odstraňovať nečistoty z rozpúšťadiel pri nižšej teplote varu, napríklad vodu zo soli. V tomto prípade sa pary látky musia zhromaždiť a potom po ochladení kondenzovať. Tento spôsob oddeľovania homogénnej zmesi sa nazýva destilácia alebo destilácia. V špeciálnych zariadeniach - destilátoroch sa získava destilovaná voda, ktorá sa využíva pre potreby farmakológie, laboratórií, chladiacich systémov automobilov. Doma si môžete postaviť takýto destilátor: Ak oddelíte zmes liehu a vody, tak sa najskôr oddestiluje lieh s bodom varu = 78 °C (zachytí sa do prijímacej skúmavky) a voda zostane v skúmavke. Destilácia sa používa na výrobu benzínu, petroleja a plynového oleja z ropy. Separácia homogénnych zmesí

Špeciálna metóda na oddeľovanie zložiek, založená na ich rozdielnej absorpcii určitou látkou, je chromatografia.

Ruský botanik M. S. Tsvet pomocou chromatografie ako prvý izoloval chlorofyl zo zelených častí rastlín. V priemysle a laboratóriách sa namiesto filtračného papiera na chromatografiu používa škrob, uhlie, vápenec a oxid hlinitý. Sú vždy potrebné látky s rovnakým stupňom čistenia?

Na rôzne účely sú potrebné látky s rôznym stupňom čistenia. Vodu na varenie treba nechať dostatočne odstáť, aby sa z nej odstránili nečistoty a chlór používaný na dezinfekciu. Voda na pitie musí byť najskôr prevarená. A v chemických laboratóriách na prípravu roztokov a vykonávanie experimentov, v medicíne je potrebná destilovaná voda, čo najviac očistená od látok v nej rozpustených. Obzvlášť čisté látky, ktorých obsah nečistôt nepresahuje jednu milióntinu percenta, sa používajú v elektronike, polovodičoch, jadrovej technike a iných presných odvetviach.

Spôsoby vyjadrenia zloženia zmesí.

Hmotnostný podiel zložky v zmesi- pomer hmotnosti zložky k hmotnosti celej zmesi. Obvykle sa hmotnostný zlomok vyjadruje v %, ale nie nevyhnutne.

ω ["omega"] = m zložky / m zmesi

Molárny zlomok zložky v zmesi- pomer počtu mólov (látkového množstva) zložky k celkovému počtu mólov všetkých látok v zmesi. Napríklad, ak zmes obsahuje látky A, B a C, potom:

χ ["chi"] komponent A = n komponent A / (n(A) + n(B) + n(C))

Molárny pomer zložiek. Niekedy problémy so zmesou naznačujú molárny pomer jej zložiek. Napríklad:

n zložky A: n zložky B = 2:3

Objemový podiel zložky v zmesi (len pre plyny)- pomer objemu látky A k celkovému objemu celej zmesi plynov.

φ ["phi"] = V zložka / V zmes

Praktický blok.

Pozrime sa na tri príklady problémov, s ktorými reagujú zmesi kovov soľ kyselina:

Príklad 1Keď je zmes medi a železa s hmotnosťou 20 g vystavená prebytku kyseliny chlorovodíkovej Uvoľnilo sa 5,6 litra plynu (n.o.). Určte hmotnostné podiely kovov v zmesi.

V prvom príklade meď nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou, to znamená, že pri reakcii kyseliny so železom sa uvoľňuje vodík. Keď teda poznáme objem vodíka, môžeme okamžite nájsť množstvo a hmotnosť železa. A teda aj hmotnostné frakcie látok v zmesi.

Riešenie podľa príkladu 1.

Ako zistiť množstvo vodíka:
n = V / V m = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol.

Podľa reakčnej rovnice:

Množstvo železa je tiež 0,25 mol. Jeho hmotnosť nájdete:
mFe = 0,25 56 = 14 g.

Odpoveď: 70% železa, 30% medi.

Príklad 2Keď bola zmes hliníka a železa s hmotnosťou 11 g vystavená prebytku kyseliny chlorovodíkovej, uvoľnilo sa 8,96 litra plynu (n.s.). Určte hmotnostné podiely kovov v zmesi.

V druhom príklade je reakcia oboje kov Tu sa už vodík z kyseliny uvoľňuje v oboch reakciách. Preto tu nemožno použiť priamy výpočet. V takýchto prípadoch je vhodné riešiť pomocou veľmi jednoduchého systému rovníc, pričom x je počet mólov jedného z kovov a y je látkové množstvo druhého.

Riešenie podľa príkladu 2.

Ako zistiť množstvo vodíka:
n = V/V m = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol.

Nech je množstvo hliníka x mólov a množstvo železa je x mólov. Potom môžeme množstvo uvoľneného vodíka vyjadriť pomocou x a y:

1. 	2HCl = FeCl2+

Poznáme celkové množstvo vodíka: 0,4 mol. znamená,
1,5x + y = 0,4 (toto je prvá rovnica v sústave).

Pre zmes kovov musíme vyjadriť omši cez množstvo látok.
m = Mn
Takže hmotnosť hliníka
m Al = 27x,
hmotnosť železa
m Fe = 56 у,
a hmotnosť celej zmesi
27x + 56y = 11 (toto je druhá rovnica v systéme).

Máme teda systém dvoch rovníc:

2. Je oveľa pohodlnejšie riešiť takéto systémy pomocou metódy odčítania, vynásobením prvej rovnice 18:
   27x + 18r = 7,2
   a odčítaním prvej rovnice od druhej:

   (56 − 18) y = 11 − 7,2
   y = 3,8 / 38 = 0,1 mol (Fe)
   x = 0,2 mol (Al)

mFe = n M = 0,156 = 5,6 g
mAl = 0,227 = 5,4 g
ωFe = mFe/m zmes = 5,6/11 = 0,50909 (50,91 %),

resp.
ω Al = 100 % − 50,91 % = 49,09 %

Odpoveď: 50,91 % železa, 49,09 % hliníka.

Príklad 316 g zmesi zinku, hliníka a medi sa spracuje s prebytkom roztoku kyseliny chlorovodíkovej. V tomto prípade sa uvoľnilo 5,6 litra plynu (n.s.) a 5 g látky sa nerozpustilo. Určte hmotnostné podiely kovov v zmesi.

V treťom príklade dva kovy reagujú, ale tretí kov (meď) nereaguje. Preto zvyšok 5 ​​g predstavuje hmotnosť medi. Množstvo zvyšných dvoch kovov - zinku a hliníka (pozn. ich celková hmotnosť je 16 − 5 = 11 g) zistíme pomocou sústavy rovníc, ako v príklade č.2.

Odpoveď na príklad 3: 56,25 % zinku, 12,5 % hliníka, 31,25 % medi.

Príklad 4.Na zmes železa, hliníka a medi sa pôsobilo prebytkom studenej koncentrovanej kyseliny sírovej. V tomto prípade sa časť zmesi rozpustila a uvoľnilo sa 5,6 litra plynu (n.s.). Na zostávajúcu zmes sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Uvoľnilo sa 3,36 litra plynu a zostali 3 g nerozpusteného zvyšku. Určte hmotnosť a zloženie východiskovej zmesi kovov.

V tomto príklade si to musíme uvedomiť za studena koncentrovaný kyselina sírová nereaguje so železom a hliníkom (pasivácia), ale reaguje s meďou. Tým sa uvoľňuje oxid sírový (IV).
S alkáliami reaguje iba hliník- amfotérny kov (okrem hliníka sa v alkáliách rozpúšťa aj zinok a cín a v horúcej koncentrovanej alkálii sa môže rozpustiť aj berýlium).

Riešenie podľa príkladu 4.

Iba meď reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou, počet mólov plynu je:
nS02 = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 mol

	2H2S04 (konc.) = CuS04+

1. (nezabudnite, že takéto reakcie je potrebné vyrovnať pomocou elektronickej váhy)

   Pretože molárny pomer medi a oxidu siričitého je 1:1, potom je aj meď 0,25 mol. Môžete nájsť množstvo medi:
   m Cu = n M = 0,2564 = 16 g.

   Hliník reaguje s alkalickým roztokom, čo vedie k tvorbe hydroxokomplexu hliníka a vodíka:
   2Al + 2NaOH + 6H20 = 2Na + 3H 2

   Al 0 − 3e = Al 3+
   2H++ 2e = H2

2. Počet mólov vodíka:
   nH3 = 3,36 / 22,4 = 0,15 mol,
   molárny pomer hliníka a vodíka je 2:3 a teda
   nAl = 0,15 / 1,5 = 0,1 mol.
   Hmotnosť hliníka:
   mAl = n M = 0,127 = 2,7 g

   Zvyšok je železo s hmotnosťou 3 g. Hmotnosť zmesi nájdete:
   m zmes = 16 + 2,7 + 3 = 21,7 g.

   Hmotnostné frakcie kovov:

ω Cu = m Cu/m zmesi = 16/21,7 = 0,7373 (73,73 %)
ω Al = 2,7 / 21,7 = 0,1244 (12,44 %)
ω Fe = 13,83 %

Odpoveď: 73,73 % medi, 12,44 % hliníka, 13,83 % železa.

Príklad 5.21,1 g zmesi zinku a hliníka sa rozpustilo v 565 ml roztoku kyseliny dusičnej s obsahom 20 % hmotn. %HNO 3 a majúci hustotu 1,115 g/ml. Objem uvoľneného plynu, ktorý je jednoduchou látkou a jediným produktom redukcie kyseliny dusičnej, bol 2,912 l (n.s.). Určte zloženie výsledného roztoku v hmotnostných percentách. (RHTU)

Text tohto problému jasne naznačuje produkt redukcie dusíka – „jednoduchú látku“. Keďže kyselina dusičná s kovmi nevytvára vodík, je to dusík. Oba kovy sa rozpustili v kyseline.
Problém sa nepýta na zloženie východiskovej zmesi kovov, ale na zloženie výsledného roztoku po reakciách. To sťažuje úlohu.

Riešenie podľa príkladu 5.

Určte množstvo plynnej látky:
nN2 = V/Vm = 2,912/22,4 = 0,13 mol.

Určte hmotnosť roztoku kyseliny dusičnej, hmotnosť a množstvo rozpustenej HNO3:

m roztok = ρ V = 1,115 565 = 630,3 g
m HNO3 = ω m roztok = 0,2 630,3 = 126,06 g
nHN03 = m/M = 126,06/63 = 2 mol

Upozorňujeme, že keďže sa kovy úplne rozpustili, znamená to - kyseliny bolo urcite dost(tieto kovy nereagujú s vodou). V súlade s tým bude potrebné skontrolovať Je tam príliš veľa kyseliny? a koľko z nej zostane po reakcii vo výslednom roztoku.

Zostavíme reakčné rovnice ( nezabudnite na svoj elektronický zostatok) a pre zjednodušenie výpočtov berieme 5x ako množstvo zinku a 10y ako množstvo hliníka. Potom v súlade s koeficientmi v rovniciach bude dusík v prvej reakcii x mol a v druhej - 3 y mol:

	12HN03 = 5Zn(N03)2+

Zn 0 − 2e = Zn 2+
2N +5 + 10e = N2

	36HN03 = 10Al(N03)3+

Tento systém je vhodné vyriešiť vynásobením prvej rovnice číslom 90 a odčítaním prvej rovnice od druhej.

x = 0,04, čo znamená n Zn = 0,04 5 = 0,2 mol
y = 0,03, čo znamená n Al = 0,03 10 = 0,3 mol

Skontrolujeme hmotnosť zmesi:
0,2 65 + 0,3 27 = 21,1 g.

Teraz prejdime k zloženiu roztoku. Bude vhodné reakcie znova prepísať a nad reakcie zapísať množstvá všetkých zreagovaných a vzniknutých látok (okrem vody):

Ďalšia otázka znie: zostala v roztoku nejaká kyselina dusičná a koľko jej ešte zostalo?
Podľa reakčných rovníc množstvo kyseliny, ktoré reagovalo:
nHN03 = 0,48 + 1,08 = 1,56 mol,
tie. kyselina bola v prebytku a môžete vypočítať jej zvyšok v roztoku:
n HNO3 kľud. = 2 − 1,56 = 0,44 mol.

Takže v konečné riešenie obsahuje:

dusičnan zinočnatý v množstve 0,2 mol:
m Zn(NO3)2 = n M = 0,2 189 = 37,8 g
dusičnan hlinitý v množstve 0,3 mol:
m Al(NO3)3 = n M = 0,3 213 = 63,9 g
prebytok kyseliny dusičnej v množstve 0,44 mol:
m HNO3 kľud. = n M = 0,44 63 = 27,72 g

Aká je hmotnosť konečného roztoku?
Pripomeňme si, že hmotnosť konečného roztoku pozostáva z tých zložiek, ktoré sme zmiešali (roztoky a látky), mínus tie reakčné produkty, ktoré opustili roztok (zrazeniny a plyny):

Potom pre našu úlohu:

m nový roztok = hmotnosť roztoku kyseliny + hmotnosť kovovej zliatiny - hmotnosť dusíka
mN2 = n M = 28 (0,03 + 0,09) = 3,36 g
m nový roztok = 630,3 + 21,1 − 3,36 = 648,04 g

ωZn(NO 3) 2 = m množstvo / m roztoku = 37,8 / 648,04 = 0,0583
ωAl(NO 3) 3 = m objem / m roztoku = 63,9 / 648,04 = 0,0986
ω HNO3 zvyšok. = m vody / m roztoku = 27,72 / 648,04 = 0,0428

Odpoveď: 5,83 % dusičnanu zinočnatého, 9,86 % dusičnanu hlinitého, 4,28 % kyseliny dusičnej.

Príklad 6.Keď sa 17,4 g zmesi medi, železa a hliníka ošetrilo prebytkom koncentrovanej kyseliny dusičnej, uvoľnilo sa 4,48 litra plynu (n.o.) a keď sa táto zmes vystavila rovnakej hmotnosti prebytku kyseliny chlorovodíkovej, 8,96 litra plynu (n.o.) boli uvoľnené. r.). Určte zloženie počiatočnej zmesi. (RHTU)

Pri riešení tohto problému musíme mať na pamäti v prvom rade, že koncentrovaná kyselina dusičná s neaktívnym kovom (meď) produkuje NO 2 a železo a hliník s ním nereagujú. Kyselina chlorovodíková, naopak, s meďou nereaguje.

Odpovedzte napríklad 6: 36,8 % medi, 32,2 % železa, 31 % hliníka.

Vysvetľujúca poznámka

Čisté látky a zmesi. Metódy oddelenie zmesi. Rozvíjať chápanie čistých látok a zmesi. Metódyčistenie látok: ... látok k rôznym triedy Organické zlúčeniny. Charakteristika: základný triedy Organické zlúčeniny...

Objednávka z roku 2013 č Pracovný program pre akademický predmet "Chémia" 8. ročník (základná úroveň 2 hod.)

Pracovný program

Hodnotenie vedomostí študentov o príležitostiach a spôsoby oddelenie zmesi látky; formovanie vhodných experimentálnych zručností... klasifikácia a chemické vlastnosti základné látky triedy anorganické zlúčeniny, vznik predstáv o...

Dokument

... zmesi, spôsoby oddelenie zmesi. Ciele: Poskytnúť koncept čistých látok a zmesi; Zvážte klasifikáciu zmesi; Oboznámiť študentov s spôsoby oddelenie zmesi... študent a zvyšuje vpredu trieda karta so vzorcom anorganickej látky...

Zmesi je možné separovať rôznymi spôsobmi, z ktorých najbežnejšie sú usadzovanie, filtrovanie a odparovanie.

advokácia. Usadením sa oddelia zmesi, ktorých zložky sa ľahko oddelia, napríklad zmes škrobu a vody (obr. 25, a).

Čoskoro po príprave zmesi vidíme, že škrob sa usadí na dne (obr. 25, b), pretože je nerozpustný a ťažší ako voda. Nad škrobom sa nachádza vrstva vody. Na obr. 25, c ukazuje, ako sa táto zmes oddelí opatrným vypustením vody.

Nedôjde však k úplnému oddeleniu zložiek zmesi usadzovaním. Časť vody zostane so škrobom, alebo sa časť škrobu spolu s vodou oddelí zo zmesi.

Oddelíme zmes rastlinného oleja a vody (obr. 26). Na separáciu používame laboratórne zariadenie nazývané separačný lievik. Rovnako ako v prvom prípade sa tieto látky navzájom nerozpúšťajú, ale rastlinný olej je ľahší ako voda.

Zmes vložte do oddeľovacieho lievika. Čoskoro bude na povrchu vody umiestnená vrstva rastlinného oleja. Čiara medzi týmito dvoma kvapalinami je jasne viditeľná. Otáčaním kohútika sa v lieviku otvorí otvor, cez ktorý sa naleje voda do pohára. Po vyliatí vody zatvorte kohútik. Cez horný otvor lievika sa rastlinný olej naleje do samostatnej misky.

advokácia - jeden zo spôsobov oddeľovania zmesí. Zložky zmesi sa v dôsledku usadzovania oddeľujú, takže sa dajú ľahko oddeliť.

Filtrácia. Na oddelenie zmesi kvapaliny a nerozpustnej pevnej látky je lepšie použiť metódu filtrácie.

Na vykonanie filtrovania budete potrebovať ďalšie vybavenie - bežný lievik, filter, sklenenú tyčinku. Filtre sú sypké porézne materiály, cez ktoré presakuje kvapalina, ale častice pevnej zložky zmesi neprenikajú. Tieto vlastnosti má papier, látka, vrstva piesku a vata.

Filtrácia je metóda separácie zmesi jej prechodom cez filtre schopné zadržať častice jednej z jej zložiek.

Na obr. Obrázok 27 ukazuje, ako oddeliť zmes železných pilín a vody filtráciou. Zmes vody a pilín sa opatrne naleje na filter pomocou sklenenej tyčinky umiestnenej na boku lievika, ako je znázornené na obrázku. Voda rýchlo preniká cez póry vo filtri a prúdi do prijímacej nádoby. Vidíme, ako čistá, čistá voda prúdi do prijímacej nádoby. Veľkosť železných pilín je väčšia ako póry filtra, takže sa na ňom usádzajú.

Rovnako ako v predchádzajúcich dvoch experimentoch bolo možné zmesi oddeliť, pretože jedna zložka zmesi sa nerozpustila v druhej.

Odparovanie. V prírode a každodennom živote existuje pomerne veľa zmesí, v ktorých sú častice látok tak zmiešané a majú malú veľkosť, že sa nedajú oddeliť ani usadzovaním, ani filtrovaním. Napríklad zmes vody a kuchynskej soli prejde filtrom úplne, žiadna z jej zložiek nezostane na filtri. Ako túto zmes oddeliť? V tomto prípade sa používa iná metóda - odparovanie.

Odparovanie - Ide o odstránenie kvapalnej zložky zmesi zahrievaním.

Na obr. 28, A ukazuje prípravu zmesi prevarenej soli a vody, ako aj jej oddelenie odparovaním. Materiál zo stránky

Počas vyparovania sa voda vyparuje a mení sa na vodnú paru (obr. 28, b). Na dne nádoby, v ktorej došlo k odparovaniu, zostáva tuhá látka - kuchynská soľ (obr. 28, c).

Okrem uvažovaných existujú aj iné spôsoby delenia zmesí. Napríklad vlastnosť látok priťahovať sa k magnetu. Tento spôsob oddeľovania zmesí je možné použiť, ak jedna z látok reaguje na pôsobenie magnetu a druhá nie.

Magnetizácia je charakteristická pre železo a chýba v síre. Ak k zmesi týchto látok privediete magnet (dá sa to urobiť cez tenký papier), zmes sa oddelí, k magnetu sa prichytia železné piliny a dá sa od nich ľahko vyčistiť.

Pomocou veľkých magnetov v závodoch na recykláciu kovov sa železný šrot oddeľuje od ostatných komponentov.

Nenašli ste, čo ste hľadali? Použite vyhľadávanie

Na tejto stránke sú materiály k nasledujúcim témam:

• spôsoby oddeľovania zmesí, usadzovanie
• metódy na oddeľovanie zmesí abstraktné